河南省鶴壁市第一中學2026屆化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質一定是金屬鈉 B．該物質一定是氯化鈉C．該物質一定是鈉的化合物 D．該物質一定含鈉元素2、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣3、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質量比為5：4 B．質量之比為1：1C．分子數(shù)之比為5：4 D．密度之比為4：54、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合5、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①6、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應時失去的電子數(shù)為0.2NA7、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-8、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H29、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO210、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu11、下列物質中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣12、下列化學式既能標明物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NH4ClB．SiO213、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積,縱坐標表示沉淀質量）,能正確表示上述反應的是（）A．B．C．D．14、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：215、同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③16、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯17、向100mLFeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標準狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是()A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L18、下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰19、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素20、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學有關，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多21、下列物質中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④22、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。C．保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵。D．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結構示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。25、（12分）為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。26、（10分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關反應的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學生又做了補充實驗（將步驟補充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應27、（12分）實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應的化學方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應除雜和干燥。在B瓶中的液體應是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。28、（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質量是__________。高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式：_____________。(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應的化學方程式_____________，該反應中屬于電解質但不屬于氧化物的物質是________________（填化學式），若制得22.4L(折算為標準狀況下)鈉蒸氣，轉移電子的數(shù)目為________________。(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取Ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反應生成次氯酸(HClO)的物質的量為Kmol，則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為___________%（用含A、K的式子表示）。29、（10分）目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉移的電子數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故選D。2、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。3、D【解析】

既然是相同物質的量的和，可以假設有1mol和1mol，據(jù)此來分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質量相同，A項錯誤；B.根據(jù)，二者的物質的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質量M就可以知道二者的質量比，的摩爾質量為64g/mol，的摩爾質量為80g/mol，因此二者的質量比為4:5，B項錯誤；C.根據(jù)，二者的物質的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質量之比，為4:5，D項正確；答案選D。4、B【解析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。5、C【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，

故選：C。6、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，故所含的氧原子個數(shù)小于NA個，A項錯誤；B．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而一個銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，B項正確；C．臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量n＝＝3mol，故含3NA個氧原子，C項錯誤；D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵反應后失去0.3NA個電子，D項錯誤。答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。7、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項除要分析選項內(nèi)部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應，也不能與H+反應，所以能大量共存，C選項符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。8、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，氫氣的物質的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。9、D【解析】

根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。10、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質量應為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質量應為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質量應為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質量應為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應。【詳解】A.若金屬全為Al，質量為2.7g，若金屬全為Fe，質量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；B.Ag不反應，則Al的質量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應，則Zn的質量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D。【點睛】在分析本題時，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價都轉化為+2價，然后求出平均相對原子質量，若選項中兩種金屬的相對原子質量位于平均值的兩側，則有可能；若位于平均值的同一側，則不可能。對于與酸不反應的金屬，則認為其相對原子質量比平均值大。11、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學反應，故D符合題意；故答案為D。12、C【解析】A．NH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，B錯誤；C．NH3是氨氣的化學式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，D錯誤；答案選C。13、D【解析】因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點睛：本題考查了化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結合物質的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。14、A【解析】

氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比?！驹斀狻柯葰馀c氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，關鍵是明確可能發(fā)生的反應，題目利用守恒思想進行解答，避免復雜計算、化繁為簡。15、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客瑴?、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質的量相同，設物質的量都為n，則：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；故選D。16、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！军c睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤海欢ú缓丸F發(fā)生反應；鐵和濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。17、C【解析】

標況下2.24L氯氣的物質的量為：=0.1mol，由于還原性強弱:I-＞Fe2+＞Br-

，氯氣通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應離子方程式為：Cl2+2I?=2Cl?+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；A．若FeI2的濃度為2mol/L，則n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I?)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.2mol，通入的氯氣一共為0.1mol，與題意不符，故A不符合題意；B．若FeI2的濃度為0.8mol/L，則n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I?)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.08mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應的氯氣物質的量為0.02mol，根據(jù)反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯氣消耗的Fe2+的物質的量為0.04mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質的量為0.08mol，與FeI2中Fe2+的物質的量相等，說明溶液中不含F(xiàn)eBr2，與題意不符，故B不符合題意；C．若FeI2的濃度為0.6mol/L，則n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I?)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.06mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應的氯氣物質的量為0.04mol，根據(jù)反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯氣消耗的Fe2+的物質的量為0.08mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質的量為0.16mol，說明溶液中含有FeBr2，F(xiàn)eBr2中Fe2+的物質的量為0.1mol，即混合溶液中FeBr2的濃度為1mol/L時符合題意，故C符合題意；D．若FeI2的濃度為1mol/L，則n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I?)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.1mol，通入的氯氣一共為0.1mol，即溶液中的碘離子將通入的氯氣完全消耗，不會有Fe2+被氧化，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，與題意不符，故D不符合題意；答案選C。18、B【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。【詳解】A、木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B、蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C、鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D、滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】

氯氣、液氯都是氯氣單質，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關鍵，注意掌握常見物質的組成情況。20、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。21、C【解析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應，都會生成對應的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質，不是化合物，故①錯誤；②NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應，故④錯誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物有②③⑤，故選C?！军c睛】明確物質的性質是解本題的關鍵。要注意知識的歸納和總結，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。22、C【解析】

A.鈉為危險品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應放回到試劑瓶，故A正確；B.液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故B正確；C.加入單質鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時，不能加單質鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。24、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S。【詳解】(1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結構示意圖為；(3)AB2化學式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。25、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色，B中出現(xiàn)白色沉淀不能；SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，干擾CO2的檢驗【解析】

木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但在檢驗之前需要排除二氧化硫的干擾，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁，所以首先除去SO2，所以連接順序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是檢驗SO2是否被完全除盡的，因此當C中品紅不褪色，而B中澄石灰水變渾濁，才能說明反應中產(chǎn)生了CO2。（4）由于SO2能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗，方程式為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此無法確認木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氫鈉來代替酸性高錳酸鉀溶液。26、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡合物，可以用來檢驗Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸?！驹斀狻浚?）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡合物，可以用來檢驗Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe3＋；該反應沒有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應。27、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應是飽和食鹽水，C瓶中的液體應是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所