2026屆黑龍江省大慶市一中化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下說(shuō)法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④2、如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池是二次電池，可以無(wú)限次的充電B．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極板的質(zhì)量減輕C．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電池消耗1molH2SO43、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無(wú)法判斷4、用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí)，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl25、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、過(guò)量鐵粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉固體 B．把稀硫酸改為濃硫酸 C．醋酸鈉固體 D．幾滴硫酸銅溶液7、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大8、下列說(shuō)法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動(dòng)B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動(dòng)C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小9、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比始終保持2：1D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度12、為除去混在目標(biāo)產(chǎn)物中的雜質(zhì)，所選試劑及分離方法均正確的是（）選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）水萃取B溴苯（Br2）CCl4萃取C乙烷（乙烯）溴水洗氣D乙炔（H2S）溴水洗氣A．A B．B C．C D．D13、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-114、已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯，最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl15、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵16、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。19、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

________色變?yōu)開(kāi)______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測(cè)游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入水樣待測(cè)液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯(cuò)誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯(cuò)誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。2、C【分析】鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，正極材料為PbO2，電極反應(yīng)為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，可以多次反復(fù)充電使用，有一定的使用壽命，不能無(wú)限次充電，故A錯(cuò)誤；B．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極板的電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正確；D．根據(jù)分析中正負(fù)極電極反應(yīng)以及電池總反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電池消耗2molH2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。4、C【解析】惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解NaCl實(shí)質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；D項(xiàng)、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷。5、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n。【詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。6、D【詳解】A．加入碳酸鈉固體后，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致H+濃度及物質(zhì)的量減小，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的總量，故A項(xiàng)不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成SO2氣體，不會(huì)生成H2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，后續(xù)生成H2，H2總量會(huì)降低，故B項(xiàng)不選；C．醋酸鈉固體與硫酸反應(yīng)會(huì)降低溶液中H+濃度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C項(xiàng)不選；D．因氧化性：Cu2+>H+，因此鐵與硫酸銅先反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程中H+的量不變，因此最終生成H2的量不變，故D項(xiàng)選；綜上所述，能夠達(dá)到目的的是D項(xiàng)，故答案為D。7、C【詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應(yīng)式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（即向右）移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵長(zhǎng)短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。10、D【解析】A、鈉原子含有11個(gè)電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【詳解】A項(xiàng)、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol甲烷的體積，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。11、C【詳解】A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物，故A正確；B.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；C.不清楚SO2與O2的起始量，故達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比不確定，故C錯(cuò)誤；D.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。12、C【詳解】A.乙醇和乙酸都與水以任意比例互溶，無(wú)法用萃取的方法分離提純，故A錯(cuò)誤；B.溴苯和Br2都易溶于CCl4，無(wú)法用萃取的方法分離提純，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水可以反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷液體，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除雜，故C正確；D.乙炔與硫化氫都與溴水反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。14、C【解析】試題分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，結(jié)合信息可知，苯與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)合成乙苯，只有選項(xiàng)C中可得到純凈的氯乙烷，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成【名師點(diǎn)晴】注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來(lái)解答。15、B【解析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見(jiàn)光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【詳解】A.HFH++F-，加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ka=，只與溫度有關(guān)，不會(huì)隨著濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.=，加水不斷稀釋?zhuān)琻(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無(wú)線接近于10-7mol，故會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。18、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)。【詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。20、淀粉錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化藍(lán)無(wú)碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過(guò)錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開(kāi)始顏色和后來(lái)反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。(3)開(kāi)始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無(wú)；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，