湖北省利川市第五中學2026屆化學高一上期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯氣溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、已知反應6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．HCl既顯酸性又顯還原性B．KClO3是氧化劑C．被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為5：1D．KCl是還原產(chǎn)物3、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑4、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5、實驗室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量20.0gNaOH固體B．溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流D．定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結(jié)果無影響6、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO27、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精9、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L10、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨11、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液12、某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色13、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)314、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤15、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱16、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④17、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L?1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g18、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A．焰色反應是化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+19、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量，有關說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值20、關于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電21、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質(zhì)碘易升華D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體22、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。24、（12分）下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。25、（12分）某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。26、（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。27、（12分）某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應。a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。（4）查閱有關物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。海綺__________（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復實驗進行對照。①Na2SO4溶液的濃度是_________。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。28、（14分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線29、（10分）(1)鐵元素是構成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56gFe參加反應時，被還原的HNO3為________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.是二元強堿，是二元強酸，兩者反應的離子方程式是，A項錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項錯誤；C.選項中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項錯誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應得到，D項正確；答案選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個方面分析：（1）是否符合反應事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學計量關系是否正確。2、D【解析】

6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答?！驹斀狻緼．反應中6molHCl參與反應，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故A正確；B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C．由反應可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，故C正確；D．根據(jù)A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。3、B【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2。【詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。4、C【解析】

A項，在化合反應中，只要有單質(zhì)參加反應，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；B項，在分解反應中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；C項，在置換反應中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C項正確；D項，在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。5、A【解析】

A．用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正確；B．溶解后應冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B不正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時應使用玻璃棒引流，C不正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補加幾滴水，則導致實驗結(jié)果偏低，D不正確；故選A。6、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、B【解析】

A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠漂白有機色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復到原來的顏色。8、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！军c睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。9、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。10、D【解析】

根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制。【詳解】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內(nèi)，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，故⑨需控制；結(jié)合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。11、B【解析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】

稀硝酸中加銅發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了稀HNO3，發(fā)生的離子反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會繼續(xù)溶解產(chǎn)生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。13、B【解析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B正確；答案為B。14、B【解析】

由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過濾得到濾液。又因為不能引入新雜質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因為所加除雜試劑都是過量，因此Na2CO3另一個作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。15、D【解析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質(zhì)；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。16、C【解析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。17、C【解析】

發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH－），再根據(jù)m=nM計算m（OH－），最后計算出沉淀的質(zhì)量。【詳解】發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C。【點睛】本題考查混合物的有關計算，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（OH－）是解答的關鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH－）。18、B【解析】A．焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質(zhì)進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C．做焰色反應實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。19、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進行計算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；答案選A。【點睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。20、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。21、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。【點睛】本題考查海水資源應用，側(cè)重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關鍵。22、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿。【詳解】A.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬單質(zhì)A與水反應生成D，D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，氣體C應為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣。【點睛】本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSO4粉末變藍沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實驗室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應的生成物H2O的檢驗；（3）氨氣與熾熱的CuO反應生成N2、Cu和H2O，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實驗現(xiàn)象為：白色無水CuSO4粉末變藍；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改進方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實驗裝置圖為。26、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強?！军c睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．27、a電離（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，答案選a。（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽離子而導電。（3）由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導電性減弱，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氫氧化鋇過量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小為c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作為對照實驗，Na2SO4溶液的濃度應該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1mol/L。②由于反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，所以燈泡不熄滅。點睛：掌握電解質(zhì)的電離情況和溶液導電性的原因是解答的關鍵，電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)。28、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎知識，考查考生對物質(zhì)變化流程圖的認知和分析能力、實驗設計能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應說明H是鉀的化合物，應該是KNO3，則E是KCl，所以固體B是MnO2與KCl的混合物。混合物A加熱反應后留下固體混合物MnO2和KCl，所以A是KClO3與MnO2的混合物，加熱后得到的氣體C