江蘇省南通市包場中學2026屆化學高一第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液2、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②3、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)24、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋5、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸6、下列關于SO2的說法中，不正確的是A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒7、下列關于膠體的敘述，不正確的是A．膠體一定是混合物B．制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C．膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子8、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質(zhì)相同的分子9、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯誤的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過濾CMg（Al）NaOH溶液過濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反應后固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NAD．足量的Fe與71gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA11、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④12、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑13、下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO314、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應15、下列關于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉的還原性很強，在空氣中長期放置，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅16、某無色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－17、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA19、如表分類正確的是（）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D20、碘元素的一種核素I可用于醫(yī)療，該核素的中子數(shù)是()A．53 B．125 C．178 D．7221、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO222、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。25、（12分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請回答下列問題：（1）Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為____________________。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________，設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。26、（10分）廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________27、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。28、（14分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。29、（10分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

利用四選項涉及的物質(zhì)的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。2、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發(fā)生反應,生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體。操作中應依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序為①⑦③⑤⑥④②，故選B。3、B【解析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選B。4、D【解析】膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D、食醋屬于溶液分散系，無丁達爾效應，D正確，答案選D。5、B【解析】

A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。7、C【解析】

A.膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B.制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C.膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯誤，符合題意；D.膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。8、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點是原子個數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構成物質(zhì)的是分子，則其化學性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！军c睛】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。10、C【解析】

A.乙醇在標準狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)不是0.5NA，故A錯誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.Na2O2和CO2反應后固體質(zhì)量增加42g，根據(jù)反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，1molCl2反應生成Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】易錯項為D項，氯氣的量不足，應根據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。11、D【解析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D。【點睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。12、B【解析】

A.屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；C.屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案：B13、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。14、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。15、C【解析】

A、過氧化鈉也會與空氣中的CO2和H2O反應，Na在空氣中長期放置得不到過氧化鈉，而是Na2CO3，A錯誤；B、工業(yè)上NaCl來自于海水的蒸發(fā)結晶，NaOH來自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯誤；C、鈉的密度小于水，與水反應時，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應，先與水反應生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯誤；答案選C。【點睛】鈉單質(zhì)與水溶液反應時，有H＋，先與H＋反應，沒有H＋，就與水反應，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應。16、B【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，以此解答?！驹斀狻緼．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+有顏色，選項A錯誤；B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項B正確；C．酸性條件下，HCO3－與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項C錯誤；D．MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應，選項D錯誤。答案選B。17、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【點睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。18、A【解析】

A.1個CO含有14個質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為×14×NA=14NA，1個CO2含有22個質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：×22×NA=14NA個，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應，氯化氫完全反應產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應后變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個電子，故C錯誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個離子，故D錯誤；故選：A。19、C【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。20、D【解析】

碘元素的一種核素I，該原子的質(zhì)量數(shù)為125，質(zhì)子數(shù)為53，該核素的中子數(shù)是125－53＝72，故D正確。故選：D。21、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。22、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應。【詳解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【點睛】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）打開A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可【解析】(1).銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；正確答案：.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫氣體不溶于有機物四氯化碳，所以可用該裝置防止二氧化硫氣體與石灰水、氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生倒吸；防止倒吸；（3）濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，最終導致硫酸銅固體的析出；正確答案：CuSO4；濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫氣體的量太多，與氫氧化鈣直接反應生成溶于水的亞硫酸氫鈣溶液，所以未見沉淀產(chǎn)生；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，如果生成了白色沉淀，說明就有亞硫酸氫鈣生成；或者向樣品中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能夠使品紅褪色，說明就有亞硫酸氫鈣生成；正確答案：由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）；（5）通入一種氣體，把二氧化硫氣體從裝置中趕到E中，被氫氧化鈉溶液吸收；正確答案：打開A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可；26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。27、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯