2026屆云南省曲靖市羅平縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)2、碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶13、下列有機(jī)物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯4、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH5、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol6、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定7、下列說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大B．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為3C．用托盤天平稱取5.86g食鹽D．用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測(cè)液，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測(cè)液中一定含有K+，沒有Na+8、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)9、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0kJ·mol－110、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－12、下列有機(jī)物的除雜方法正確的是(括號(hào)中的是雜質(zhì))A．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B．苯(苯酚)：加入溴水，過濾C．溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC14、油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-115、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68016、H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。21、合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微利用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。①NH3的電子式是_______。②寫出步驟c的化學(xué)方程式______。③由圖像可知合成氨反應(yīng)?H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。2、A【詳解】由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連有4個(gè)Si-C鍵，但是每個(gè)Si-C鍵是兩個(gè)原子共有，故每個(gè)Si原子含有2個(gè)Si-C鍵，同理，每個(gè)C原子也含有2個(gè)Si-C鍵，而一個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)一個(gè)C原子，故Si和Si-C鍵個(gè)數(shù)之比為1：4。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意每個(gè)C和每個(gè)Si都有2個(gè)Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)一個(gè)C原子。3、D【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B、烷烴命名時(shí)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、炔烴命名時(shí)，應(yīng)從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故碳碳三鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；D、烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。4、C【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。5、D【詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。6、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。7、A【分析】A.配制一定濃度的溶液時(shí)，必須恢復(fù)到室溫再定容，否則會(huì)引起誤差；B.新制氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白；C.天平的分度值為0.1g；D.黃光能掩蓋紫光?！驹斀狻緼.未恢復(fù)到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項(xiàng)正確；B.不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，因?yàn)樾轮坡人哂衅仔裕瑫?huì)將試紙漂白從而無法測(cè)出，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.天平的分度值為0.1g，不可能稱量出5.86g食鹽，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.黃光能掩蓋紫光，透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。8、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庹蛞苿?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。9、C【詳解】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，水不能是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.氨的合成為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則反應(yīng)N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242kJ，故其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，故C正確；D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。10、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯(cuò)誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則H＋向銅片移動(dòng)，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電荷的移動(dòng)方向，與電子移動(dòng)的方向相反。11、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。12、D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A.乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B.苯酚與溴水反應(yīng)生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷和溴單質(zhì)都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比較小，分液即可分開，故D正確。故選：D。13、A【解析】反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2molC相當(dāng)于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B項(xiàng)、2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molB和1molC，相當(dāng)于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。14、D【詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。15、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量。【詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)