河北省保定市唐縣一中2026屆高二上化學期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應方向移動B．稀釋溶液，水解平衡常數增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小2、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol3、某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物4、六苯乙烷為白色固體，其結構如圖，下列有關說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個5、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小B．反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深6、下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)7、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO8、下列互為同分異構體的是A．H2O與H2O2B．126C與146CC．正丁烷與異丁烷D．石墨與金剛石9、化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果10、由為原料制取，需要經過的反應為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成11、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH212、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素13、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．m+n>pC．A的轉化率降低 D．B的體積分數增加14、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應15、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分16、在體積恒定的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是()A．升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動B．平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大C．當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動D．若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數等于117、常溫下，下列各組離子在相應的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋18、下列說法和應用與鹽的水解有關的是①配制硫酸亞鐵溶液時加入少量硫酸②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑

③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④19、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．正極發(fā)生的反應是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動20、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶121、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜022、高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011501300平衡常數4.03.73.5下列說法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率B．該反應的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率D．容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產，I為黃綠色氣體單質。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______25、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數K=_______。④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。26、（10分）根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現光亮“通路”

D、產生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結束，則相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。28、（14分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。(6)步驟c中判斷恰好反應完全的現象為_______________(7)根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數式表示）29、（10分）按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A項，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應方向移動，正確；B項，稀釋溶液，促進CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數不變，錯誤；C項，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯誤；D項，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；答案選A。2、D【詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。3、C【詳解】灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中含有鉀元素，不論是鉀單質還是鉀的化合物都有這種現象，因此不能確定該物質中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。4、C【解析】A.該分子中含有6個苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯誤；B.它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯誤；

C.六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現鄰、間、對三種不同位置的取代產物，故C正確；

D.兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結構上的1個碳原子共13個,2個苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。5、D【解析】A.根據化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減小，化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c睛】化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變。6、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。7、B【詳解】根據有機物中的官能團可知，A、C中不能發(fā)生消去反應，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。8、C【解析】A．H2O與H2O2是氫與氧組成的兩種化合物，不屬于同分異構體，故A錯誤；B．126C與146C質子數相同，中子數不同，屬于同位素，故B錯誤；C．正丁烷()和異丁烷()的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了同分異構體的判斷，掌握概念是解題的關鍵。解答本題需要注意同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的區(qū)別。9、A【詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。10、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯；②丙烯與溴單質發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應)生成1，2-丙二醇，故選B。11、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。12、C【詳解】鈉原子結構示意圖：，鈉離子結構示意圖：，核電荷數相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結構示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質子數相同，中子數不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質子數、中子數都相同，電子數不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。13、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析。【詳解】A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。14、C【分析】本題主要考查化學反應中物質的濃度變化與化學計量數關系。A.轉化率=，根據表格信息得出結論即可；B.由表格中數據求出各物質的濃度變化比例，得出化學方程式；C.平衡常數只與溫度有關；D.溫度升高，吸熱方向化學平衡常數增大。【詳解】A.達到平衡時，X的轉化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應X、Y、Z的系數比為1:3:2，即反應可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數只與溫度有關，改變壓強對平衡常數無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。15、B【解析】當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項B正確；當溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而X點溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點后變?yōu)閼撛賹嵕€的左側，選項D不正確，答案選B。16、D【詳解】A．升高溫度，化學反應速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，A錯誤；B．增加反應物B的量，反應物濃度增大，會使化學平衡正向移動，但是該反應的△H不變，B錯誤；C．通入惰性氣體，由于反應容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不移動，C錯誤；D．對于反應A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假設反應容器的溶解為1L，則反應開始時c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉化率為50%，則平衡時c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化學平衡常數K===1，D正確；故合理選項是D。17、B【詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，D不符合題意。答案選B?！军c睛】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。18、D【解析】①硫酸亞鐵水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑,鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應生成膠體具有吸附性；

③因氯化氫易揮發(fā),蒸干得到水解產物，灼燒變?yōu)檠趸铮?/p>

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和堿液發(fā)生反應，Na2CO3水解呈堿性；結合以上分析解答?！驹斀狻竣倭蛩醽嗚F屬于強酸弱堿鹽，亞鐵離子水解，溶液顯酸性，加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制亞鐵離子的水解，與鹽的水解有關；②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子,能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮物而凈水,與鹽的水解有關。③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸,因氯化氫易揮發(fā),蒸干并灼燒得到MgO,與鹽的水解有關；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯堿性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成具有粘性的硅酸鈉,會導致瓶塞和瓶口黏在一起，與鹽的水解有關。

結合以上分析，①②③④均正確，綜上所述，本題選D。【點睛】MgCl2溶液水解顯酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加熱蒸干后，HCl揮發(fā)，減小生成物濃度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固體灼燒，得到MgO；若MgSO4溶液水解顯酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加熱蒸干后，H2SO4不揮發(fā)，最后物質仍為MgSO4。19、D【詳解】A.根據總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負極區(qū)，OH?被消耗導致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時，溶液中的OH?向負極移動，K+、H+向正極移動，故D項錯誤。

答案選D。20、C【詳解】根據題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。21、D【詳解】反應：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因為該反應是體系是混亂程度減小的吸熱反應，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。22、B【詳解】A．Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉化率，A項錯誤；B．根據表格提供的數據，升高溫度，K值減小，所以該反應為放熱反應，則ΔH<0，B項正確；C．該反應是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，所以減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉化率，C項錯誤；D．根據p=m/V，體積不變，隨著反應的進行，氣體的質量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質，I是氯氣；E是常見的液體，F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產，且能產生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設轉化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現象是呈現光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現象是出現白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據儀器的結構特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變