2026屆陜西省渭南市大荔縣化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O2、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D3、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-4、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－5、2—氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2—氯丁烷的敘述正確的是A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種6、下列關(guān)于氯氣及其化合物的事實(shí)或解釋不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收含尾氣：B．主要成分為的消毒液與小蘇打溶液混合后消毒能力更強(qiáng)：C．干燥沒有漂白性，潮濕的有漂白性：D．有效成分為的漂白粉在空氣中變質(zhì)：7、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)8、ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L9、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．10、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．無法判斷11、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．12、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜13、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol14、用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法A．A B．B C．C D．D15、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為2:l，過氧化苯甲酞屬于有機(jī)物17、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO318、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡單離子半徑D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性19、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時(shí)，N為電池的正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li++e?＝LiD．充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連20、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說法正確的是A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取21、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧22、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。25、（12分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。b.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。27、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．28、（14分）生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑回答下列問題：I．已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進(jìn)口為________(填“a”或“b”)。(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。(5)①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.因?yàn)闅溲趸c溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，不會(huì)有BaSO3沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D2、D【解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選D。3、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。4、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。5、C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯(cuò)誤；B．2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯(cuò)誤；C．2-氯丁烷為有機(jī)物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，C敘述正確；D．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機(jī)產(chǎn)物只有2種，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。6、B【詳解】A．Cl2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收含尾氣，發(fā)生離子反應(yīng)為：，故A正確；B．次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性，的溶液中加入碳酸氫鈉不反應(yīng)，不會(huì)增強(qiáng)消毒能力，故B錯(cuò)誤；C．干燥沒有漂白性，潮濕的可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，離子反應(yīng)為：，故C正確；D．漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因是：漂白粉主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣會(huì)與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣(這個(gè)反應(yīng)其實(shí)就是漂白粉起作用的反應(yīng))，如果不使用的話就會(huì)被光解(長時(shí)間黑暗也會(huì)發(fā)生反應(yīng))產(chǎn)生了氧氣和氯化氫氣體(或者鹽酸)，發(fā)生的反應(yīng)為，，故D正確；答案選B。7、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。8、C【詳解】根據(jù)方程式可知氯化氫中氯元素的化合價(jià)才-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，即生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移8mol電子，所以如果轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，即1.6mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是，在標(biāo)況下的體積為22.4L，答案選C。9、C【詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后氧化單質(zhì)碘；設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，當(dāng)溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式為，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選：C。10、B【詳解】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。11、C【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯(cuò)誤；C．該粒子為陽離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B．帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。13、D【解析】高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘?！驹斀狻緼、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說明此時(shí)高錳酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0，說明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正確；C、根據(jù)以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高錳酸鉀直接與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molI-。碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol，則失去電子的物質(zhì)的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol，根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol，錯(cuò)誤；答案選D。14、D【詳解】A．連接K1K2，在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．連接K1K2，Zn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．連接K1K3，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，即電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．連接K1K3，F(xiàn)e與電源的正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，每一種化合價(jià)都對(duì)應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。16、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動(dòng)順序表的活動(dòng)性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：l，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項(xiàng)D正確；答案選C。18、C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl?！驹斀狻挎V是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯(cuò)誤；MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2->O2->Mg2+，故C正確；Cl的最高價(jià)氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價(jià)氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。19、D【詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)Li+由M電極向N電極遷移，M為負(fù)極，N為電池的正極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)M為負(fù)極，M極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，充電時(shí)M為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)M為陰極，接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時(shí)陽離子的流向確定放電時(shí)的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，放電時(shí)的正極充電時(shí)為陽極，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆過程，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式的逆過程。20、C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。21、A【分析】水銀是純凈物；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；NO2不是酸性氧化物；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體；離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成；【詳解】水銀是純凈物，故①錯(cuò)誤；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有3種元素，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；NO2不是酸性氧化物、Na2O2屬于過氧化物，故③錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體，故④正確；共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離，故⑤正確；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故⑥錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故⑧正確；選A。22、B【解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯(cuò)誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應(yīng)書寫有電荷和[]，共價(jià)鍵書寫時(shí)注意原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意氫原子形成一對(duì)共用電子。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答?！驹斀狻?1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計(jì)算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-1價(jià)，變化5價(jià)，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影響，.5∶2；(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為偏大。【點(diǎn)睛】稀釋操作中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的，故有公式：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)；氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒。26、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價(jià)鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。【詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．實(shí)驗(yàn)室常用KSCN檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全；c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；27、與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO，裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO1晶體；