易錯類型08元素推斷元素周期律

01易錯陷阱（8大陷阱）

【易錯點01】不能正確區(qū)分“四同”（同位素、同素異形體、同系物、同分異構體）

【易錯點02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【易錯點03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強弱

【易錯點04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【易錯點05】不熟悉常見10電子體和18電子體

【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關系

【易錯點07】不能正確區(qū)分化學鍵、分子間作用力和氫鍵

【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

02易錯題通關

【易錯點01】不能正確區(qū)分“四同”

【分析】

1.判斷的關鍵是抓住描述的對象。

123

(1)同位素——原子，如1H、1H、1H；

(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；

(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；

(4)同分異構體——有機化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的關系

【特別強調(diào)】

1

(1)并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。

(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。

12

(3)H2和H2既不是同位素，也不是同素異形體。

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。

3＋＋－＋－

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al與Na、F等，NH4與OH等。

131416

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如1H與1H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與8O；也可能具

1414112

有相同的質(zhì)量數(shù)，如6C與7N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如1H與6C。

(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。

【例1】（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是

A．H2O是極性分子

18

B．8O原子的中子數(shù)為10

C．O2與O3互為同素異形體

D．和互為同系物

【答案】D

【解析】A．H2O是“V”形結構，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；

18

B．8O原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；

C．O2與O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；

D．屬于酚，屬于醇，兩者結構不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【變式1-1】量子點是一種納米級別的半導體，如碳量子點（含N、O等原子，在紫外光照射下可產(chǎn)生熒

光）、CuInS2量子點等。下列說法正確的是

A．熒光是一種丁達爾效應B．銅、硫均屬于周期表中ds區(qū)的元素

C．碳量子點與C60互為同素異形體D．可利用X射線衍射儀測定量子點的結構

【答案】D

【解析】A．熒光和電子躍遷有關，不是丁達爾效應，A錯誤；

B．銅屬于周期表中ds區(qū)的元素，硫?qū)儆谥芷诒碇衟區(qū)的元素，B錯誤；

C．碳量子點(CDs)除了含碳元素外，含有N、O等雜原子，所以碳量子點不是單質(zhì)，是混合物，與C60不互

為同素異形體，C錯誤；

D．X射線衍射可以分析晶體中原子的排列方式，可利用X射線衍射技術解析量子點的晶體結構，D正確；

答案選D。

【易錯點02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【分析】

“三看”比較微粒半徑大小

(1)“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；

r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。

(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

【例2】（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R，其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是

A．原子半徑：W<X<YB．第一電離能：XYZ

C．單質(zhì)沸點：Z<R<QD．電負性：W<Q<R

【答案】C

【解析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3NH4Cl，則可推出W、X、

Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑

越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：H<N<C，A項錯誤；同周期從左到右元

素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，

B項錯誤；O2、Cl2為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為

固體，則沸點：O2<Cl2<Na，C項正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電

負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl，D項錯誤。

【變式2-1】（2024廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，

M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子

的半徑最小，Y的基態(tài)原子價層p軌道有2個電子。下列說法不正確的是

A．原子半徑：M＞R＞XB．MX2與YX2均為極性分子

C．最高價含氧酸酸性：R＞YD．第一電離能：Z＞R＞X

【答案】B

【分析】由題干信息可知，M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化

合可形成一種漂白性物質(zhì)均為SO2，故M為O或S，X為S或O，結合B項信息可知，M為S，X為O，

R可形成三鍵的單質(zhì)氣體即N2，則R為N，X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小即Z為F，Y的基

態(tài)原子價層p軌道有2個電子，即2p2，故Y為C，綜上分析可知，M為S、R為N，X為O、Y為C、Z

為F，據(jù)此分析解題。

【解析】A．由分析可知，M為O、R為N、X為S，故原子半徑：M＞R＞X，A正確；

B．由分析可知，M為S，X為O，Y為C，故MX2即SO2為V形結構，正負電荷中心不重合屬于極性分

子，故YX2即CO2為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；

C．由分析可知，R為N，Y為C，已知非金屬性N＞C，則最高價含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C

正確；

D.由分析可知，X為O、R為N、Z為F，故第一電離能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正確；

故答案為：B。

【易錯點03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強弱

【分析】

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

金屬性

③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

比較判斷方法

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)

非金屬性比較①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

判斷方法②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

【例3】（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：X>Y>Z

B．非金屬性：Y>X>W

C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、

Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；

B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；

C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；

D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；

故選C。

【變式3-1】（2024廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強化劑。其中，元素周期表中Z與Y、

M相鄰，基態(tài)Y原子的價電子排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于Y的，基態(tài)M原子與基態(tài)Y原子的未成

對電子數(shù)相同；X為原子半徑最小的元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是

A．電負性：ZXEB．非金屬性：MZY

C．簡單氫化物的沸點：MZYD．高溫下，E的單質(zhì)與X2M反應得到E2M3

【答案】C

【分析】基態(tài)Y原子的價電子排布式為nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z與Y、M相

鄰，Z的第一電離能大于Y的，則Z是N元素，基態(tài)M原子與基態(tài)Y原子的未成對電子數(shù)相同，則M為O

元素，X為原子半徑最小的元素，則X是H元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料，則E是Fe元素。

【解析】A．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，通常非

金屬的電負性大于金屬，所以電負性：N>H>Fe，A錯誤；

B．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：C<N<O，B錯誤；

C．氨氣形成分子間氫鍵的數(shù)目比H2O形成分子間氫鍵的數(shù)目少，甲烷不形成氫鍵，沸點：H2O>NH3>CH4，

C正確；

D．高溫下鐵與水蒸氣反應得到四氧化三鐵，D錯誤；

故選C。

【易錯點04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【分析】

項目同周期(左→右)同主族(上→下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子原子半徑逐漸減小逐漸增大

結構陽離子逐漸減小

離子半徑陰離子逐漸減小逐漸增大

r(陰離子)＞r(陽離子)

最高正化合價由＋1→＋7相同，

化合價(O、F除外)最高正化合價＝主族序數(shù)

負化合價＝－(8－主族序數(shù))(O、F除外)

金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

元素的金屬性和非金屬性

非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

性質(zhì)

陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

最高價氧化物對應的水化堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

【特別強調(diào)】

(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價，氟無正價。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力

的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。

(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，

則Ca(OH)2>Al(OH)3。

(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：

非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。

(5)推測未知元素的某些性質(zhì)

已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元

素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【例4】（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-

+-

的核外電子數(shù)，化合物WZY6可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A．X和Z屬于同一主族

B．非屬性：X>Y>Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZY

D．原子半徑：Y>X>W

【答案】A

+-

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物WZY6，則W為Li或

Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原

子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成Y-，故Y為第Ⅶ主族元素，且

原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根

+-

據(jù)W、Y、Z形成離子化合物WZY6，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F

元素，Z為P元素。

【解析】A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；

B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；

C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；

D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大

而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；

故選A。

【變式4-1】（2024·四川綿陽南山中學仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與

W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強

的。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應D．W的氧化物的水化物均為強酸

【答案】C

【分析】Y的金屬性是短周期元素中最強的，Y為Na；則W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17；X與W、

Z相鄰，且X、Z同主族，設X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為

N。

【解析】A．O2-、Na+、S2-中S2-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，O2-、Na+電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)小，

因此離子半徑大，即離子半徑：S2->O2->Na+，A錯誤；

B．非金屬性N<O，簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯誤；

C．Na和O可形成Na2O2、Na2O，與S和O形成的SO2、SO3均能發(fā)生反應，C正確；

D．N有多種氧化物，其中N2O3的水化物為亞硝酸，為弱酸，D錯誤；

故選：C。

【易錯點05】不熟悉常見10電子體和18電子體

【分析】

牢記10e－和18e－微粒的判斷與應用

（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

（2）記憶其他等電子微粒

－＋2＋

“2電子”的粒子：He、H、Li、Be、H2。

“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。

“14電子”的粒子：Si、N2、CO。

“16電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。

【例5】（2022·河北卷）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期主族元素，下列說法錯誤的是

A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關

【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，

X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、

F元素、P元素。A．由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外

層8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的

氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮

轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝

有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不

同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關，

故D正確；故選A。

【變式5-1】（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，且位于三個不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下

列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>M>X

B．Z和W都有多種同素異形體

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z<W

D．X與其他四種元素都可以形成18電子分子

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W，M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個不同周期，則X一定位于

第一周期，X為H．Z與Y和W都相鄰，則這三種元素在周期表中的相對位置關系可能有、

和三種，Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，設Z的最外層電子數(shù)為x，若為第一

種情況，則有3x=16，x為分數(shù)，不合理；若為第二種情況，則有3x-1=16，x為分數(shù)，不合理；若為第三

種情況，則有3x＋1=16，解得x=5，合理。綜上可知，Y、Z、W三種元素分別為N、P、S，則M為Cl。

【解析】由分析可知，X、Y、Z、W三種元素分別為H、N、P、S，M為Cl。

A．同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑：P>S>Cl>H，故A正確：

B．P有白磷、紅磷等單質(zhì)，S有S2、S6、S8等單質(zhì)，故B正確：

C．N元素的非金屬性強于P，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4，故C錯誤；

D．H與N、P、S、Cl分別形成的N2H4、PH3、H2S、HCl都是18電子分子，故D正確。

答案選C。

【變式5-2】（2024·貴州·二模）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其最高正化合價

與原子半徑如圖所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。

下列說法正確的是

A．簡單氫化物的沸點：XWB．最高價含氧酸的酸性：WZ

C．Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族D．Q和Z形成的18電子的微粒只有1種

【答案】A

【分析】由題干信息可知，硫磺易溶于WZ2，故WZ2為CS2，即W為C，Z為S，Q、W、X、Y、Z是原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)，Q為+1價，原子半徑較小，Y為+3

價，原子半徑大于Z即S，故Y為Al，Q為H，X為N，據(jù)此分析解題。

【解析】A．由分析可知，X為N，W為C，由于NH3分子間存在氫鍵，導致簡單氫化物的沸點NH3＞CH4

即XW，A正確；

B．由分析可知，W為C，Z為S，故最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3即W＜Z，B錯誤；

C．由分析可知，Y為Al，故Y位于元素周期表第3周期第ⅢA族，C錯誤；

-

D．由分析可知，Q為H，Z為S，故Q和Z形成的18電子的微粒有H2S和HS2種，D錯誤；

故答案為：A。

【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關系

【分析】

(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。

(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素

的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。

(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)。

(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。

(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6等)、某些

離子化合物(如Na2O2等)。

(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

(8)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。

(9)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如

HCl。

【例6】（2024廣東省汕頭二模）X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)

之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．M存在最高化合價為+6價

B．Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應

C．Y、M形成的化合物YM2為大氣污染物

D．X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系圖可知，X、R、

Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，

位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q

原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O。

【解析】A．M為O，O不存在最高化合價+6價，A錯誤；

點燃

B．單質(zhì)鋰與CO2的反應為4Li＋CO22Li2O＋C，是置換反應，B錯誤；

C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，C錯誤；

D．X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確；

故選D。

【易錯點07】不能正確區(qū)分化學鍵、分子間作用力和氫鍵

【分析】

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，

而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；

特點②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如：熔、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

(2)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。

存在

分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高

【例7】(2024廣東省梅州一模）某腸胃藥的主要成分為W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素，且在每個周期均有分布。Y的基態(tài)原子每個能級填充電子數(shù)均相同。Z和W形

成的化合物是剛玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一電離能M>W。下列說法正確的是

A．a(chǎn)20

B．簡單離子半徑：MWZ

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：M<W

D．X與Y或Z均能形成含有非極性共價鍵的物質(zhì)

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個周期均有分布；Y的基態(tài)原

子每個能級填充電子數(shù)均相同，其核外電子排布：1s22s22p2，則Y為C元素；X原子序數(shù)小于Y，且位于

Y前一周期，可與其它元素形成化合物，則X為H元素；Z和W形成的化合物是剛玉的主要成分Al2O3，

則Z為O元素、W為Al元素；M和W位于同一周期，第一電離能M>W，則M為Mg；

【解析】A．結合分析各元素，W2M6(ZX)aYZ3表示物質(zhì)：Al2Mg6(OH)aCO3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，a16，

A錯誤；

B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2Mg2+Al3+，B錯誤；

．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：，錯誤；

CMgOH2AlOH3C

D．H元素與C或O元素均能形成含有非極性共價鍵的物質(zhì)，例如：乙烯、過氧化氫，D正確；

答案選D。

【變式7-1】（2024·吉林長春·三模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，

W和R組成的一種化合物具有強氧化性，可用于自來水消毒，五種元素形成的某種化合物結構如圖，下列

說法正確的是

A．原子半徑：RWZYX

B．簡單氫化物的沸點：RWZY

C．W單質(zhì)均為非極性分子

D．X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，由結構可知，化合物中X、Y、Z、W、

R形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、3、2、1，W和R組成的一種化合物具有強氧化性，可用于自來水消毒，

則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、R為Cl元素。

【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子、氮原子、碳原子的原子半徑依次增大，

故A錯誤；

B．水分子能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的分子間作用力大于氯化氫，沸點高于

氯化氫，故B錯誤；

C．二氧化氯是分子結構不對稱的V形，屬于極性分子，故C錯誤；

D．肼分子的分子式為N2H4，N2H4是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D正確；

故選D。

【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【分析】

1．根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系推斷

(1)幾個重要關系式

①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)。

②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(O、F除外)＝8－|最低負價|。

0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族

2——第ⅤA族

③|最高正價|－|最低負價|＝

4——第ⅥA族

6——第ⅦA族

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。

2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷

氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量

碳

分數(shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈

氧

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻

氟

璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元

鈉素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應生成過氧

化物(Na2O2)的元素；焰色反應為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與

鋁

強堿反應

良好的半導體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應，還能被氫氟酸

硅

溶解

淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

硫

原反應

氯短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素

【特別強調(diào)】

(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側邊界，第ⅠA族

左

側無元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確

定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。

(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系

若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)

若在第ⅢA族～第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)

(5)等式關系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；

主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8。

【例8】（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。

Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法

錯誤的是

A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性

C．Z、W組成的化合物能與水反應D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、

Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。

【解析】A．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有

可燃性，A項正確；

B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；

C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，C

項正確；

D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選D。

【變式8-1】（2024·廣西·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于

同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，W、Z同主族。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>Y>WB．XY2中的原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結構

C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．WY不能與氫氧化鈉溶液反應

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，且W、Z同主族，

則W、X、Y位于第二周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，則最外層電子數(shù)可以為2，4，6，則W

為Be，X為C，Y為O，Z為Mg。

【解析】A．離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多半徑越大，簡單

離子半徑：YOZMgWBe，故A錯誤；

B．XY2為CO2，根據(jù)其電子式可知其中各原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結構，故B正確；

C．非金屬性越強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：OC，故C錯誤；

D．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al性質(zhì)相似，BeO能與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

故選：B。

【變式8-2】（2024·貴州·模擬預測）四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最高正

化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素

的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>X>Y

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X

C．簡單氫化物的沸點：Y>W>X

D．由X、Y兩種元素組成的化合物一定是極性分子

【答案】D

【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，由Z的焰色試驗呈黃色可知，Z為鈉元素，

由X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，則X為氫元素或碳元素，由四種元素的最外層電子數(shù)

之和為17，結合Y和W的最外層電子數(shù)相同可知，X的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，故X為碳元素，Y和W的

1

最外層電子數(shù)為×(17-1-4)=6，故Y為氧元素，W為硫元素。

2

【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Na>S>C>O，

A正確；

B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，

B正確；

C．水、甲烷、硫化氫均為分子晶體，水分子能形成氫鍵，沸點最高，硫化氫相對分子質(zhì)量大于甲烷，則甲

烷沸點最低，故簡單氫化物的沸點H2O>H2S>CH4，C正確；

D．二氧化碳為非極性分子，D錯誤；

故選D。

1．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素

周期表第二周期的是

A．OB．PC．CaD．Fe

【答案】A

【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；

B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；

C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；

D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2．（2024·山東青島三模）H、C、N、O是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的是

A．H2、BH4有還原性B．C有多種同位素和同素異形體

C．濃硝酸可用于苯的硝化反應D．O3參與的反應一定為氧化還原反應

【答案】D

【解析】A．氫氣中H元素的化合價為0價，易失電子表現(xiàn)出還原性，BH4中H元素的化合價為-1價，同

樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；

B．C有多種同位素，如：12C、14C、16C等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；

C．在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應，故C正確；

D．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選D。

3．（2024·四川內(nèi)江·統(tǒng)考一模）X?Y?Z?R?M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與

原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．X與Y形成的化合物只含極性共價鍵

B．簡單離子半徑比較：RZ

C．含氧酸酸性比較可能存在：ZM

D．X與Z?M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物

【答案】A

【詳解】R半徑最大，且最外層電子數(shù)為1，則R為Na，X的半徑最小，則X為H，Y最外層為4個電子，

則Y為C，Z為N，M為S，以此分析；

A．X為H、Y為C，若形成烯烴，則既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B．R為Na、Z為N，則rNa＜rN3，B正確；

C．Z為N，M為S，若S形成的是H2SO3弱酸，HNO3為強酸，則酸性HNO3＞H2SO3，C正確；

D．X為H、Z為N、M為S，若形成(NH4)2S，含有離子鍵則為離子化合物，D正確；

故答案為：A。

4．（2024·四川雅安·三模）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖所示，Z的原子序數(shù)

是Y的2倍。下列說法正確的是

XY

ZW

A．原子半徑：YZ

B．X只能形成一種含氧酸

C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D．X、Z、W分別能與Y形成共價化合物

【答案】D

【分析】由于Z的原子序數(shù)是Y的2倍，故Y為O，Z為S，則X為C，W為Cl，據(jù)此回答。

【詳解】A．由于O和S位于同主族，故原子半徑：SO，A錯誤；

B．C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B錯誤；

C．O、S、Cl元素在自然界中均能以O2、S、Cl2等游離態(tài)存在，C錯誤；

D．C、S、Cl分別能與O形成CO2、SO2、ClO2等共價化合物，D正確；

故選D。

5．（2024·江西贛州·二模）離子化合物A2B由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，

其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數(shù)之和為21，且W、Z元素的基

態(tài)原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是

A．第一電離能：Y>Z>XB．原子半徑：X>Y>Z

．鍵角：．的化學式：

CYW3YZ3DA2BYW42XZ4

【答案】A

【分析】離子化合物A2B由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子

均由兩種元素組成且均呈正四面體形，則陽離子是銨根離子，那么陰離子帶2個負電荷，四種元素的原子

序數(shù)之和為21，則除氫、氮外，另兩種原子序數(shù)和為13，且W、Z元素的基態(tài)原子核外均只有1個未成對

2-

電子，則Z應該為氟、X為鈹、Y為氮，陰離子為BeF4；

【解析】A．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：F>N>Be，A錯誤；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Be>N>F，B正確；

C．氟的電負性更強，對成鍵電子對的吸引力更大，使得NF3分子中成鍵電子對間斥力較NH3分子成鍵電子

對間斥力小，使得鍵角NH3NF3，C正確；

．由分析可知，的化學式：，正確；

DA2BNH42BeF4D

故選A。

6．（2024·湖北武漢·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工藝，其結構如圖所示，其中W、X、Y、M、

Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列說法錯誤的是

A．電負性:XZYB．W2Z和X2W2均為極性分子

C．MW與水反應后的溶液呈堿性D．ZY2利ZY3的VSEPR模型名稱均為平面三角形

【答案】B

【分析】由化合物的結構可知，M為帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價鍵分

別為1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，則W為

H元素、X為C元素、Y為O元素、M為Na元素、Z為S元素。

【解析】A．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱順序為C<S<O，則電負性的大小順

序為C<S<O，故A正確；

B．乙炔分子的空間構型為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故B錯誤；

C．氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應所得溶液呈堿性，故