易錯(cuò)類型08元素推斷元素周期律01易錯(cuò)陷阱（8大陷阱）【易錯(cuò)點(diǎn)01】不能正確區(qū)分“四同”（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體）【易錯(cuò)點(diǎn)02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱【易錯(cuò)點(diǎn)04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【易錯(cuò)點(diǎn)05】不熟悉常見10電子體和18電子體【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【易錯(cuò)點(diǎn)07】不能正確區(qū)分化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素02易錯(cuò)題通關(guān)【易錯(cuò)點(diǎn)01】不能正確區(qū)分“四同”【分析】1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的關(guān)系【特別強(qiáng)調(diào)】(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。【例1】（2022·天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物【變式1-1】量子點(diǎn)是一種納米級(jí)別的半導(dǎo)體，如碳量子點(diǎn)（含N、O等原子，在紫外光照射下可產(chǎn)生熒光）、量子點(diǎn)等。下列說法正確的是A．熒光是一種丁達(dá)爾效應(yīng) B．銅、硫均屬于周期表中ds區(qū)的元素C．碳量子點(diǎn)與互為同素異形體 D．可利用X射線衍射儀測(cè)定量子點(diǎn)的結(jié)構(gòu)【易錯(cuò)點(diǎn)02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【分析】“三看”比較微粒半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)?！纠?】（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：【變式2-1】（2024廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：M＞R＞X B．與均為極性分子C．最高價(jià)含氧酸酸性：R＞Y D．第一電離能：Z＞R＞X【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱【分析】金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【例3】（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【變式3-1】（2024廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中與Y、M相鄰，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于的，基態(tài)原子與基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同；為原子半徑最小的元素；的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．非金屬性：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．高溫下，的單質(zhì)與反應(yīng)得到【易錯(cuò)點(diǎn)04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【分析】項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【特別強(qiáng)調(diào)】(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，則Ca(OH)2>Al(OH)3。(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(5)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(6)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！纠?】（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：【變式4-1】（2024·四川綿陽南山中學(xué)仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng) D．W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【易錯(cuò)點(diǎn)05】不熟悉常見10電子體和18電子體【分析】牢記10e－和18e－微粒的判斷與應(yīng)用（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……（2）記憶其他等電子微?！?電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2?！?電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)?！?4電子”的粒子：Si、N2、CO?！?6電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO?！纠?】（2022·河北卷）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【變式5-1】（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子【變式5-2】（2024·貴州·二模）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其最高正化合價(jià)與原子半徑如圖所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B．最高價(jià)含氧酸的酸性：C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D．和形成的18電子的微粒只有1種【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【分析】(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物。(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)。(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(8)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。【例6】（2024廣東省汕頭二模）X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．M存在最高化合價(jià)為+6價(jià)B．Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應(yīng)C．Y、M形成的化合物為大氣污染物D．X、Z、M可形成一種含共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物【易錯(cuò)點(diǎn)07】不能正確區(qū)分化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵【分析】(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【例7】(2024廣東省梅州一模）某腸胃藥的主要成分為。為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布。的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同。和形成的化合物是剛玉的主要成分。和位于同一周期，第一電離能。下列說法正確的是A． B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： D．與或均能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)【變式7-1】（2024·吉林長春·三模）已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，和組成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．單質(zhì)均為非極性分子D．和組成的化合物可能含有非極性鍵【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【分析】1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個(gè)重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來說)。②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。③|最高正價(jià)|－|最低負(fù)價(jià)|＝eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價(jià))。2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素【特別強(qiáng)調(diào)】(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)若在第ⅢA族～第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8?！纠?】（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【變式8-1】（2024·廣西·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，W、Z同主族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W B．中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．WY不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【變式8-2】（2024·貴州·模擬預(yù)測(cè)）四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由X、Y兩種元素組成的化合物一定是極性分子1．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe2．（2024·山東青島三模）H、C、N、O是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．、有還原性 B．C有多種同位素和同素異形體C．濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng) D．參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)3．（2024·四川內(nèi)江·統(tǒng)考一模）X?Y?Z?R?M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物只含極性共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑比較：C．含氧酸酸性比較可能存在：D．X與Z?M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物4．（2024·四川雅安·三模）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：B．X只能形成一種含氧酸C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．X、Z、W分別能與Y形成共價(jià)化合物5．（2024·江西贛州·二模）離子化合物由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數(shù)之和為21，且W、Z元素的基態(tài)原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y>Z>X B．原子半徑：X>Y>ZC．鍵角： D．的化學(xué)式：6．（2024·湖北武漢·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工藝，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性: B．和均為極性分子C．MW與水反應(yīng)后的溶液