2025高中化學(xué)選修三模擬測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Cl>Br>ID.B>Al>Ga2.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵只存在于分子中B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的C.共價(jià)鍵是原子間通過得失電子形成的D.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間形成的結(jié)合4.下列晶體的熔點(diǎn)由低到高排列順序正確的是（）A.NaCl<SiO?<C<金剛石B.C<SiO?<NaCl<金屬鈉C.金屬鈉<NaCl<SiO?<金剛石D.SiO?<NaCl<金剛石<金屬鈉5.關(guān)于氫鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力B.水的沸點(diǎn)較高主要原因是存在氫鍵C.氫鍵只存在于水分子之間D.氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有重要影響6.下列關(guān)于燃燒熱的敘述正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.燃燒熱的單位一定是kJ·mol?1C.燃燒熱是放熱反應(yīng)，所以燃燒熱數(shù)值總是負(fù)值D.等質(zhì)量的硫和磷完全燃燒，硫放出的熱量更多7.下列說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)C.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，加壓平衡一定向正向移動(dòng)D.加入催化劑可以縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間8.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列敘述正確的是（）A.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大B.若平衡時(shí)，C的濃度為amol/L，則平衡常數(shù)K=a?/(c^pC?c^qD)C.若m+n=p+q，則該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)v(正)=v(逆)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的碳酸鈉溶液D.0.1mol/L的氨水10.下列關(guān)于pH試紙使用的敘述正確的是（）A.可以用pH試紙直接測(cè)定溶液的pH值B.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙伸入待測(cè)液中C.比色卡應(yīng)與試紙顏色進(jìn)行比較來確定pH值D.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，若試紙顏色與比色卡顏色完全一致，則讀數(shù)不準(zhǔn)確11.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定12.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.Na?CO?B.NaClC.HClD.NH?Cl13.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，所以電解質(zhì)溶液中一定有自由移動(dòng)的離子B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，所以在熔融狀態(tài)下也一定完全電離C.鹽類的水解是可逆的吸熱過程D.任何電解質(zhì)溶液都能發(fā)生電導(dǎo)率現(xiàn)象14.下列說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)15.下列說法正確的是（）A.同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.同周期元素從左到右，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱二、填空題（本題包括4小題，共35分。）16.（8分）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，X原子核外電子層數(shù)與電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等。（1）X、Y、Z三種元素分別是______、______、______（填元素符號(hào)）。（2）X與Y可形成一種化合物，其分子空間構(gòu)型為______形，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為______鍵。（3）Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），原因是______。17.（9分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，B為常見的非金屬單質(zhì)，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：①A(s)+B(g)\(\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}\)AB?(g)ΔH<0②2AB?(g)+O?(g)\(\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}\)2X(g)+2B(g)ΔH<0根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)①中，A表現(xiàn)______性，B表現(xiàn)______性。（2）X的化學(xué)式為______。（3）反應(yīng)②中，如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)______（填“放熱”或“吸熱”）。（4）根據(jù)反應(yīng)①和②，寫出A與氧氣反應(yīng)生成AB?的熱化學(xué)方程式：______。18.（8分）已知某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K。（1）該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）熵減的反應(yīng)。（2）在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若向平衡體系中充入少量O?，則平衡______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。19.（10分）將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。（1）寫出醋酸在水中的電離方程式：______。（2）混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。三、計(jì)算題（本題包括2小題，共30分。）20.（15分）將0.5molX氣體和0.3molY氣體在2L密閉容器中混合，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)Z的濃度為0.4mol/L。（1）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。（3）若起始時(shí)只加入1.0molX氣體和0.6molY氣體，在相同條件下達(dá)到平衡，則平衡時(shí)Z的濃度______0.4mol/L（填“>”、“<”或“=”），原因是______。21.（15分）將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH為8.0。（1）計(jì)算混合后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度。（2）計(jì)算氨水的初始濃度（假設(shè)混合過程中體積不變，且氨水濃度為0.1mol/L時(shí)，其電離程度較小）。（3）混合后溶液中，由NH??水解產(chǎn)生的c(NH??)+c(NH?·H?O)與由水電離產(chǎn)生的c(OH?)+c(H?)的比值是多少？試卷答案一、選擇題1.B2.B3.D4.C5.C6.A7.D8.D9.A10.A11.A12.A13.A14.C15.C二、填空題16.（8分）（1）H、C、O（2）正四面體，共價(jià)（3）穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Cl，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定17.（9分）（1）還原，氧化（2）SO?（3）放熱（4）2A(s)+O?(g)=2AB?(g)ΔH=-(ΔH?-ΔH?)18.（8分）（1）是（2）減?。?）向正反應(yīng)方向移動(dòng)（4）v(正)=v(逆)19.（10分）（1）CH?COOH?CH?COO?+H?（2）>，醋酸鈉水解顯堿性（3）c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)三、計(jì)算題20.（15分）（1）0.8mol/L，0.2mol/L，0.2mol/LK=(0.2/2)2/[(0.2/2)×(0.2/2)2]=1mol/L（2）40%轉(zhuǎn)化率=(0.2mol/L×2L/0.5mol/L)×100%=40%（3）>增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)Z的濃度增大21.（15分）（1）1×10??mol/L，1×10??mol/Lc(H?)=1×10??mol/L，c(OH?)=1×10??mol/L（2）0.05mol/Lc(OH?)=c(NH?·H?O)=1×10??mol/Lc(