2026屆天津市濱海新區(qū)塘沽濱海中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣2、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)3、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I24、關(guān)于金屬鈉的下列說法錯誤的是：A．金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因為被氧化B．金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C．在空氣中加熱金屬鈉會生成過氧化鈉D．金屬鈉保存在水中5、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl26、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水7、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣8、下列說法中不正確的是A．盧瑟?！忙亮Ｗ由⑸鋵嶒炋岢鰩Ш说脑咏Y(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中9、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色10、實驗室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中11、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A． B．C． D．12、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋713、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)214、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO316、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是()A．氯化鋇溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．碘化鉀淀粉溶液 D．澄清石灰水17、下列敘述正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨18、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子19、關(guān)于各實驗操作，下列說法錯誤的是A．蒸餾前應(yīng)往蒸餾燒瓶中加入少量沸石B．取用金屬鈉時，多余的鈉應(yīng)放回煤油中C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用D．可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl固體20、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO21、體操運(yùn)動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物22、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。24、（12分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。26、（10分）如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。27、（12分）氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____28、（14分）國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強(qiáng)，試用化學(xué)方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無29、（10分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.（4）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________.（7）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼選項，空氣中游離態(tài)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟庐a(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2、A【解析】

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項正確；B.一氧化氮會與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】盡管氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（例如金屬鎂），因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮?dú)?，在需要特別保護(hù)的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護(hù)氣（例如氬氣）。3、D【解析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。4、D【解析】

A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C正確；D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯誤；故選D。【點(diǎn)睛】金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。5、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。6、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。7、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；8、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。9、C【解析】

產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化?！驹斀狻緼.SO2具有漂白性，與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化而使品紅溶液褪色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。11、D【解析】

氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正確；故選D。12、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。13、B【解析】

存在元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。14、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.15、C【解析】

A.鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒只生成三價鐵，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅在高溫條件下可以生產(chǎn)硅酸鈣，故C正確；D.二氧化硅和水不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。16、B【解析】

A、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；D、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會更少，盡管會生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。17、A【解析】試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等18、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。19、C【解析】

A項、蒸餾前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；B項、鈉易燃，取用金屬鈉時，多余的鈉應(yīng)放回煤油中，B正確；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，有水殘留對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；D項、鑒別NaCl和KCI，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同檢驗，D正確；故本題選C。20、A【解析】

。【詳解】由可知，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。21、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。22、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c(diǎn)睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。24、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。25、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗，把握實驗操作中的注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。26、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)，通過D裝置有未反應(yīng)的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2；(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗固體成分實際為檢驗碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉，說明發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液變紅；NaOH。27、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，題目涉及實驗裝置、實驗原理、化學(xué)平衡移動等，題目綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)（4）根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計量關(guān)系計算。28、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO3=Na++HCO3-5.62H2SO3+O2=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2CCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(2)小蘇打是碳酸氫鈉，溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。(3)酸雨是指pH＜5.6的降水。雨水中的亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，所以雨水酸性會逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaS