山東省昌樂一中2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示C．檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓2、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純C．每生產lmol高純硅，需要44.8LCl2（標準狀況）D．該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求3、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護不會腐蝕B．甲中正極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．向FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C．D的簡單離子均能促進水的電離C．A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6、鋼板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．負極反應式為：2H++2e-→H2↑B．此過程中鐵做負極，被氧化C．此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應D．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應7、下列排列順序正確的是()A．電離出氫離子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OB．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O8、中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為?4B．反應的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化9、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作10、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物12、將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL1mol?L﹣1的KClC．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl213、下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化D．分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液14、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是()A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D15、在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了C．物質A的質量分數(shù)增加了 D．a＞b16、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶417、食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學知識相關。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質期B．脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應為：4H++O2+4e-=2H2OC．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標準狀況)D．該過程實現(xiàn)了電能到化學能的轉化18、可逆反應達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是()A．反應物的濃度 B．反應物的轉化率C．正、逆反應速率 D．體系的壓強19、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強酸20、25℃時，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點B．b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a點→c點的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點對應的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大21、下列敘述正確的是()A．二氧化碳的水溶液能夠導電，說明二氧化碳是電解質B．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間22、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應B．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸C．Y形管乙中產生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____24、（12分）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。25、（12分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）②若混合物質量為mg，實驗結束后測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。26、（10分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質的化學名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是_________。③結晶脫水生成產品的化學方程式為_______。(3)產品含量的測定測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。28、（14分）我國著名化學家申泮文教授對硼烷化學的研究開啟了無機化學的新篇章；硼族元素及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，B原子核外電子有_____個不同的能級。（2）硼、鋁同主族，晶體硼的熔點為2300℃，金屬鋁的熔點為660.3℃，試從晶體結構解釋其原因：_________________________________________________。（3）實驗測得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），它的結構和球棍模型如圖：已知在Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于______分子（填“極性”或“非極性”），其中Al原子的軌道雜化類型是_________。（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能新型儲氫材料，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號），寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。（5）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因_________________________________________。（6）氮化硼（BN）晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖2所示。①氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。②已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度表達式為_________g?cm?3。29、（10分）I.CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）a．及時吸收或移出CO2b．增大反應體系的壓強c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石，增大接觸面積（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。a．升高溫度b．增大壓強c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應經5min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。完成下列填空：（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強不再發(fā)生變化（3）為提高尿素的產率，工業(yè)上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會產生紅色物質；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應。【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀，B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。2、B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應為2C+SiO22CO↑+Si，選項A錯誤；B、SiCl4進入還原爐之前在流化床反應器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質沸點不同，經過蒸餾提純，選項B正確；C、根據(jù)轉化關系Si→SiCl4→Si，每生產lmol高純硅，需要22.4LCl2（標準狀況），選項C錯誤；D、該工藝中產生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學要求，選項D錯誤；答案選B。3、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負極被腐蝕，碳作正極，錯誤；B.甲中正極反應式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應，錯誤；D．乙中石墨電極為陽極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍色，正確。答案選D。4、B【解析】A、將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故A錯誤；B、氧化性：Br2>Fe3＋>I－，Br2將Fe2＋和I－全部氧化，2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B正確；C、向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O＋CO32－,故C錯誤；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑,故D錯誤；故選B。5、B【解析】根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，其原子序數(shù)應該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項錯誤；Mg（OH）2是中強堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進水的電離，B選項正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價氧化物的水化物，D選項錯誤；正確答案B。點睛：中學化學中元素之間的轉化是比較復雜的，類型也很多，如直線型轉化關系X為O2，中學中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個之間的轉化，是解決本題的關鍵。6、B【詳解】A.吸氧腐蝕形成的是原電池，負極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯誤；B.此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負極，被氧化，故B正確；C.該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；D.此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應。7、C【解析】A.醋酸屬于酸，溶于水呈酸性；水為弱電解質，可以電離出氫離子，呈中性；乙醇是非電解質，不能電離出氫離子，電離出氫離子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故A錯誤；B.Fe（OH）3膠粒是很多Fe（OH）3集合體，微粒半徑大于溶液離子；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以C1-＞K+；最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以K+＞Na+，微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞C1-＞K+＞Na+，故B錯誤；C.碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解，固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故C正確；D.水分子中存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，H2Se、H2S結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S，故D錯誤。答案選C。8、C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價為-3價，所以C的化合價為+4，A項錯誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D.利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；C．Al為活潑金屬，應選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。10、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質存在兩種可能：1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確，故選A?！军c晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無剩余。11、C【分析】單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應?！驹斀狻繂钨|X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項錯誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項錯誤；C．單質Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，C項正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應，能與堿反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質，無機物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質。推斷的突破口是單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應。12、B【詳解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子的物質的量為：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質的量為：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯離子的物質的量為：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中氯離子的物質的量為：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質的量最大的是B：0.05mol，稀釋過程中氯離子的物質的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。13、C【詳解】A選項，F(xiàn)e可用作食品抗氧化劑，生石灰作干燥劑，故A錯誤；B選項，焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于物理變化，故B錯誤；C選項，“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬只能凈水，不能使海水淡化，故C正確；D選項，分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】焰色反應為物理變化；食品中的化學知識；鐵粉做抗氧劑，生石灰作干燥劑。14、A【詳解】A．實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度應是原來的倍，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強，平衡向正反應方向移動，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應方向移動，物質A的質量分數(shù)減小了，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯誤；故選A。16、D【分析】分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時發(fā)生反應：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當加入鐵粉的物質的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析。【詳解】將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結合反應方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1∶1∶4。D項正確；答案選D。17、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構成原電池，因為是脫氧劑，說明發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼．該裝置構成原電池，原電池反應為放熱反應，所以脫氧過程為放熱反應，故A錯誤；B．炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；C．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質最終轉化為+3價鐵元素，0.56gFe的物質的量為0.01mol，完全轉化為+3價鐵元素時，轉移電子的物質的量為0.03mol，根據(jù)轉移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL，故C正確；D．原電池將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選：C。18、B【解析】A．對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，若改變壓強，平衡不發(fā)生移動，但反應物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質的轉化率變化，則化學平衡一定發(fā)生了移動；C．當正、逆反應速率發(fā)生變化但變化程度相同時，平衡不發(fā)生移動，如使用高效催化劑等；D．對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，壓強變化平衡不發(fā)生移動；答案選B。19、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結構不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。20、B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點，故A正確；B.b點時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯誤；C.c點醋酸和NaOH完全反應，a點→c點的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點，pH出現(xiàn)突變，a點加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點還很遠，此時向a點對應的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。21、D【解析】A.二氧化碳是非電解質；B.白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀；C.K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同；【詳解】A.二氧化碳的水溶液能夠導電，是因為二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸是電解質，而二氧化碳是非電解質，故A項錯誤；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀，故無法確定溶液中是否一定含有SO42-，故B項錯誤；C.K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，故C項錯誤；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同，分散質粒子直徑小于1nm的為溶液，介于1~100nm之間為膠體，大于100nm為濁液，故D項正確。綜上，本題選D?！军c睛】電解質的判斷是解答的易錯點，把握電解質的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導電，二是該物質是化合物。22、D【詳解】A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故A錯誤。B．如果Y形管乙產生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導管d插入BaCl2溶液中，會引起倒吸，故B錯誤。C．與BaCl2不反應，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯誤；D．若Y形管乙中產生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導入使溶液呈堿性或中性時，可以與反應生成大量的，與反應生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應類型是取代反應，答案為：取代反應。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應中，檢驗CH3CHO是否反應完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產生銀鏡反應，所以檢驗CH3CHO是否反應完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應，生成鹽和水，其反應的化學方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，符合條件的同分異構體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應原理和相關信息可知和反應合成，又是由和PCl3條件下反應生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：。【點睛】本題采用逆推法判斷A的結構簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結構簡式及D到E的反應條件順推E的結構簡式，再根據(jù)各步反應條件進行分析解答。24、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質。25、增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少【分析】根據(jù)物質的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業(yè)生產中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有1molFeO和1molFe2O3，設Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應生成的Fe3+能夠和Fe反應，導致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少?！军c睛】二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。26、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉入到密閉容器，冷卻結晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學的觀點；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時析出兩種晶體，因為溫度控制在高于56.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測結果偏低。27、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不恢復47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是Na2SO3，結晶脫水生成產品的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結晶析出焦亞硫酸鈉產品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是Na2SO3；③結晶脫水生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不恢復；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質的物質的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應的碘的物質的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產品中焦亞硫酸鈉的質量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。28、3鋁為金屬晶體，金屬鍵不強，熔點不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價鍵結合，且共價鍵數(shù)量多，作用較強，因此其熔點高于鋁非極性sp3NC2H6硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞正四面體【分析】（1）B為5號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；（2）結合晶體類型與物質熔點的關系分析；（3）根據(jù)空間成鍵方式判斷；（4）根據(jù)元素原子的電負性分析作答；（5）結合題意，根據(jù)氫鍵對物質沸點的影響效果作答；（6）在氮化硼晶體中，N原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，所以有：8×+6×=4個；B原子位于晶胞的內部，共4個，則一個晶胞中有4個N和4個B，結合幾何關系計算。【詳解】（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1，共占有3個不同的能級；價電子為2s22p1。（2）鋁為金屬晶體，金屬鍵不強，熔點不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價鍵結合，且共價鍵數(shù)量多，作用較強，因此其熔點高于鋁。（3）Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則屬于非極性分子；在Al2Cl6中每個鋁原子和4個氯原子形成共價鍵，故Al原子采取sp3雜化。（4）氨硼烷(NH3BH3)中，N和B的化合價均為?3，“BH3”與“NH3”的化合價都是0，兩者之間通過配位鍵相連，B的最外層有3個電子結合3個H原子，還缺少兩個電子就達到穩(wěn)定結構，而N結合3個H原子，還有1個孤電子對，所以N提供孤對電子而B提供空軌道形成配位鍵。與氨硼烷互為等電子體的微粒，必須具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，C2H6與氨硼烷互為等電子體。（5）在H3BO3分子間主要通過氫鍵相連，加熱時部分氫鍵易被破壞，所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大。（6）①在氮化硼晶體中，N原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，所以有：8×+6×=4個；B原子位于晶胞的內部，共4個，則一個晶胞中有4個N和4個B。與N原子直