2026屆安徽省滁州市定遠縣英華中學化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”對她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是()A．蒸餾B．萃取C．滲析D．結晶2、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K23、下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④4、下列物質按純凈物、混合物、強電解質和非電解質順序排列的是（）A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C．明礬、水煤氣、鹽酸、銅D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇5、關于下圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動6、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質分離操作為過濾B．膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C．該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極D．產生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同8、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵9、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性10、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl11、下列敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質C．氯氣和氨氣的水溶液導電性好，所以它們是強電解質D．液態(tài)SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質12、下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉13、下列化學用語或模型圖正確的是A．氮氣的結構式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結構示意圖14、下列有關物質的性質與用途的對應關系不正確的是A．Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復被酸雨浸蝕的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C．ClO2

具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸15、針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度16、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于YD．1molW單質與足量X單質反應,轉移的電子數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A～H均為中學化學常見的物質，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：_______________18、已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應⑧的化學方程式___________________________________，反應④、⑤的離子方程式______________________、______________________。19、實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備，實驗室模擬生產K2FeO4過程如圖。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為___，裝置A中反應的離子方程式為___。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應生成KClO，還起到的___作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學方程式___，該裝置可選擇的控溫方式為___。（3）制備的高鐵酸鉀粗產品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產品溶于___；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用___洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。21、利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質如下表：熔點沸點其他物理或化學性質和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。已知：；；假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中(相對分子質量為1．5)的質量分數(shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之涉及的主要分離提純操作是萃取。【詳解】一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力擰絞，使青蒿中可溶性組分盡量釋放到溶液中?？芍摂⑹鲋猩婕暗闹饕蛛x提純操作是萃取，答案選B?！军c睛】物質分離提純的操作主要包括：蒸發(fā)結晶、萃取、分液、過濾、蒸餾等操作。過濾適用于固液混合物的分離，蒸發(fā)結晶適用于可溶性固體與水分離，分液適用于分離互不相溶的液體混合物，蒸餾適用于分離沸點不同的互溶的液體混合物。2、D【詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。3、D【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可?！驹斀狻竣倭蛟谘鯕庵腥紵簧啥趸颍趸虼呋趸兂扇趸?，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故①錯誤；

②氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故③錯誤；④鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故④錯誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。4、D【解析】A、H2S屬于弱電解質，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，銅屬于單質，既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質還是非電解質都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質。5、B【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤；故選B。6、C【解析】分析：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉化率；C項，根據(jù)反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應速率，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。7、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構成是由于鐵棒所處的化學環(huán)境不同，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分。8、B【詳解】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。9、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑＞氧化產物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。D選。答案選D。10、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯誤。故選D。11、B【詳解】A、根據(jù)電解質的電離程度確定電解質的強弱，不是根據(jù)電解質的溶解性大小確定電解質的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強電解質，故A錯誤；B、根據(jù)電解質的電離程度確定電解質的強弱，不是根據(jù)電解質的溶解性大小確定電解質的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質，故B正確；C、氯氣是單質不是化合物，既不是電解質，也不是非電解質，氨氣的水溶液能導電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故C錯誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動離子而導電，二氧化硫為非電解質，故D錯誤；故選B?！军c睛】明確電解質的強弱是根據(jù)電解質的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意物質的水溶液導電，需要是物質本身電離的結果。12、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質。錯誤。B．碘化氫是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。C．硫酸是強酸，是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。D．苛性鈉NaOH是強堿，屬于強電解質，是離子化合物。正確。考點：考查強電解質、弱電解質、共價化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識。13、D【詳解】A.氮氣的結構式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結構示意圖為，D正確。答案選D。14、B【解析】A項，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應，修復土壤，正確；B項，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，ClO2中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。15、A【解析】試題分析：A．增大O2的量，反應物濃度增大，平衡正向移動，生成物濃度增大，則逆反應速率也增大，故A正確；B．增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，反應速率減小，故B錯誤；C．移去部分SO2，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤；故選A。【考點定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】本題考查化學反應速率的影響因素，側重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型。增大逆反應速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等。16、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質間的轉化關系分析各物質的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉化關系，D與二氧化碳反應生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。18、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答。【詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉化關系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。19、圓底燒瓶提高KClO的產率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結晶【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是重結晶。20、恒壓滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供強堿性，防止K2FeO4與水反應3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條