2026屆四川省廣元市化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)不變C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF固體，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF22、常溫時(shí)，向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=12B．b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大D．d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)3、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：14、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確（固定裝置略去）且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．中和熱的測(cè)定 B．石油的蒸餾C．分離苯和水 D．光照下甲烷的取代反應(yīng)6、如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒(méi)有表示出來(lái)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極是陽(yáng)極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小7、煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣態(tài)燃料 D．天然氣是清潔燃料8、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C9、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大10、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤11、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無(wú)色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水電離出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-12、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-13、合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C．該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖D．一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值14、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變15、SO2通過(guò)下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2下列說(shuō)法中不正確的是A．設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性B．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2C．該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．設(shè)備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀16、下列實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時(shí)，測(cè)得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱17、下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極18、298K時(shí)，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)>2B．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性順序：d>c>b>aD．b點(diǎn)溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)19、下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷20、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染，病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)21、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是（）A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實(shí)驗(yàn)可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl22、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B．實(shí)驗(yàn)中溴水褪色即可證明產(chǎn)生了乙烯C．制取乙烯反應(yīng)中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應(yīng)溫度在170℃左右，有利于減少副反應(yīng)發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:A的電子式為_(kāi)____________；寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。寫(xiě)出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。（寫(xiě)出一種即可）25、（12分）用如圖所示裝置測(cè)定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過(guò)量的目的是_____導(dǎo)管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號(hào)）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管26、（10分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，化合物A僅含兩種元素。請(qǐng)回答:化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_(kāi)______________。化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_(kāi)______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類(lèi)似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。27、（12分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱(chēng)____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫(xiě)兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過(guò)_____(填操作名稱(chēng))得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____________。28、（14分）為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。方案2:利用CO2制備CH4300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“="

)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______________。A．容器內(nèi)密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度等于1.6mo/LD．每斷開(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E.達(dá)到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動(dòng)已知200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:（假設(shè)開(kāi)始時(shí)兩極的質(zhì)量相等）①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)____g。29、（10分）書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)用語(yǔ)：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、B4、C5、D6、