2026屆安徽六安市皖西高中教學聯(lián)盟化學高三上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．2、綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中3、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO24、常溫下，下列物質中單質與水反應最劇烈的是A． B． C． D．5、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO46、下列敘述中正確的是（）A．液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥7、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO8、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCl2與過量水反應，轉移的電子總數為0.1NAB．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAD．標準狀況下，22.4LSO3中含硫原子數為NA9、在某一化學反應A＋3B=2C＋D中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內用C表示的平均反應速率為()A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)10、取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L11、葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產生乳酸，結構簡式如下：，下列有關說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共有2種12、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為2013、下列有關說法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質14、下列反應與對應的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞015、把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1B．(b－0.5a)mol·L－1C．(－)mol·L－1D．(5b－)mol·L－116、下列說法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強17、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊試液退色B．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性C．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D．根據主族元素的最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素的最高正價都是+718、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa19、設為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的有()①與()的混合物中所含共價鍵數目為②溶液中含離子數為③與的混合物中所含中子數為④常溫下電解飽和食鹽水，當溶液由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數為⑤常溫常壓下，所含的氧原子數為⑥標準狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數為A．二個 B．三個 C．四個 D．五個20、有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是A．Y中有3種不同官能團B．X、Y分子中均含有的手性碳原子數不相同C．1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2molD．1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol21、下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是A．圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．圖2中A可能為F2，C可能為O2C．圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOHD．圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO222、下列除雜方案不正確的選項被提純的物質[括號內的物質是雜質]除雜試劑除雜方法ACO2(g)[HCl(g)]飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。24、（12分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結構中σ鍵和π鍵數目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數用表示，列出計算式即可)。。25、（12分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。(1)請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步驟預期現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_______________②____________________若________，則含有CuO③____________________若________，則含有FeO④操作步驟③中反應的離子方程式為______________________________。(2)經分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_____________、________。氣體通入后，接下來的操作是________________，然后對C裝置加熱。③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數是________。26、（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________（填字母編號）。編號IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液27、（12分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.28、（14分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應平衡常數溫度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）反應②是

_________

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)

_____

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。圖1圖2（3）判斷反應③△H____0；△S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是_____________

。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a

mol/L的CH3COOH與b

mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_________．29、（10分）礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是___；從原子結構方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：時間(h)熔出率溫度1.52.53.03.54.05.0860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714―①分析以上數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。a．充分攪拌b．延長反應時間c．增大反應體系的壓強d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。2、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。3、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉化關系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉化關系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應，C錯誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉化關系，D正確；答案選C。4、B【詳解】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。故選：B。5、D【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數的關系圖可以知道，X、Z對應的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯誤；B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯誤；

C.W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。6、B【詳解】A.藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D.氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl2?8NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。7、D【詳解】A．Cu2＋為藍色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2＋和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應，能大量存在，故D正確；故選D。8、C【解析】A、Cl2與水反應是可逆反應，反應不能進行徹底，標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子數應小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉移電子數為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據NH4NO3的化學式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查阿伏加德羅常數的計算。標況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數值應注意①必須是標準狀況下②標況下該物質必須為氣體。9、D【詳解】v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，根據反應速率之比等于化學方程式中各物質化學計量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L·s)，D項正確。10、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少3.20g，為混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點睛：本題考查混合物的計算、電子守恒計算、電荷守恒等，難度中等，理清反應過程中氮原子的去處是解題的關鍵，本題采取守恒法解答，簡化計算過程，注意體會，也可以通過列方程組解答，但過程較繁．11、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團：羥基，醛基；乳酸結構簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團有：羥基和羧基?！驹斀狻緼.葡萄糖含有的官能團：羥基，醛基；乳酸含有官能團有：羥基和羧基，A錯誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產生磚紅色沉淀，B錯誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應，不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。12、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。13、C【分析】A．石油分餾是根據混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復雜的物理化學過程；B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；D．電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化，故A錯誤；B.127I和131I是原子不是單質，是同位素，故B錯誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠導電，導電離子是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫屬于非電解質，故D錯誤；故選：C。14、B【解析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，生成物的濃度升高，增大壓強，平衡逆向移動，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強，平衡正向移動，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯誤?？键c：考查化學平衡圖像。15、D【解析】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O，1

2x

amol解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHCl的鹽酸的反應為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1

1

1

20.5amol

0.5amol

y

b-0.5amol解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)==(5b-a)mol/L，故選D。16、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，導致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會使所配溶液濃度偏高，B錯誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數增大，但pH減小，C錯誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導電能力減弱，D錯誤，答案選A。17、C【解析】A、SO2和濕潤的Cl2雖然都有漂白性，但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項變紅后褪色，選項A錯誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100℃時pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，選項B錯誤；C、非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負價,沒有正價。除氟元素以外,其他元素的最高化合價均為+7，選項D錯誤。答案選C。18、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。19、B【詳解】①S8與S6()均由S原子構成，且S8與S6中分別含8條和6條共價鍵，即1mol硫原子形成1mol共價鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價鍵數目為NA，故①正確；②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質的量為0.1mol，因為草酸是弱電解質，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數小于0.1NA，故②錯誤；③14CO2與N218O摩爾質量都是46g/mol，1個分子中都含有24個中子，與的混合物的物質的量為=0.1mol，則所含中子數為0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正確；④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計算轉移電子數，故④錯誤；⑤的物質的量為1mol，所含的氧原子數為3NA，故⑤正確；⑥標準狀況下，乙醇為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數無法確定，故⑥錯誤；根據上述分析，說法正確的有三個，答案選B。20、D【詳解】A.Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團，A錯誤；B.X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個手性碳原子，B錯誤；C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯誤；D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol(左邊酯基2mol，右邊酯基1mol)，D正確。故選D?！军c睛】手性碳原子一定是連有4個共價單鍵的碳原子，且碳原子連接的4個原子或原子團都不相同。21、A【解析】A.圖1中應該是甲可能是Cl2，X可能是Fe，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A錯誤；B.圖2中A如果為F2，B是H2O,C為O2，D是HF,故B正確；C.圖2中A如果為Ca(OH)2，C為NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正確；D.圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2，C和O2不完全燃燒生成CO，CO和O2反應生成CO2，鎂在CO2中燃燒生成C，故D正確；故選A。22、B【分析】根據物質的分離和提純操作及注意事項分析解答?！驹斀狻緼.NaHCO3溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，故A正確；B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯誤；C.HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質，不損耗主體物質，故D正確。故選B?！军c睛】除雜的原則是：除去雜質、不損耗主體、不引入新的雜質、已恢復到原來狀態(tài)。二、非選擇題(共84分)23、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數和為4，則Y為S元素，Z的單質常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結構式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數均為2層，核電荷數Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價氧化物對應水化物，比較酸性強弱不能得出非金屬性強弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。24、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數越多，酸性越強，與氧原子總數無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結構可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。25、3mol?L-1H2SO4樣品全部溶解取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液紫紅色褪去氫氧化鈉溶液濃硫酸用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒72.41%【詳解】(1)氧化銅可以溶解于強酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來，據此可以檢驗固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強酸反應生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據此可以檢驗固體中含有氧化亞鐵，實驗方案設計為：實驗操作預期現(xiàn)象和結論①加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應方程式為，說明試樣中有FeO；故答案為①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩；出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去；④；(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質量變化來測定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳，并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸，故答案為氫氧化鈉溶液；濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要驗純，操作為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對C裝置加熱，故答案為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒；③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g，物質的量為=0.2mol，說明樣品中含有0.2molO元素，質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，則此鐵紅中鐵的質量分數是×100%=72.41%，故答案為72.41%。26、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實驗室制取方法和氯氣氧化性的驗證的實驗題目，實驗室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，+1價的Cl和-1價的Cl發(fā)生歸中反應，生成Cl2，化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強變大，將會使B裝置中的飽和食鹽水進入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤的有色布條也會褪色，Ⅲ處應該放置干燥的有色布條，a錯誤。選項b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗水的存在，不適宜干燥氣體，b錯誤。C選項中的濃硫酸應放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯誤。d選項：氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色，再經過無水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應生成液態(tài)溴單質，將溶有溴單質的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應生成I2，I2單質易溶于苯中，顯紫紅色，又因為苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質，出現(xiàn)和上面相同的實驗現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說明溴單質的氧化性強于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點睛：解答第4小問時，注意生成的Br2的溶液中還含有過量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產生與Br2氧化I-時相同的實驗現(xiàn)象。27、圓底燒瓶提高KClO的產率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結晶【分析】根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是重結