2026屆河南省沁陽市第一中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))A.BaCl?溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鎂C.鐵片放入CuSO?溶液中D.氫氣還原氧化銅2、下列說法不正確的是A.液氯是純凈物而氯水是混合物B.氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)C.新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色D.氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光易分解3、今有0.1mol/LNa?SO?溶液300mL,0.1mol/LMgSO?溶液200mL和0.1mol/LAl?(SO?)?溶液100mL,這三種溶液中A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:34、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、C1、Mg2、Ba2、CO?2、SO?2,現(xiàn)將此溶液(1)向第一份中加入AgNO?溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol;(NH+0H=NH?+H?O加熱)(3)向第三份中加足量BaCl?溶液后，得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。A.K一定存在B.Ba2+、Mg2一定不存C.Cl?一定存在D.混合溶液中CO?2的濃度為0.1mol/L5、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A.溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電A.使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積則D瓶中裝的可能是()A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHC回轉(zhuǎn)沉淀器降溫“冷析”NaCI海水淡化工廠NH合成氨工廠加NaCI“鹽析”回轉(zhuǎn)干燥器回轉(zhuǎn)焙燒爐碳酸化塔吸氨塔氯化銨世NH?下列說法不正確的是()D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%10、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO?溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()D.滴加AgNO?溶液有白色沉淀產(chǎn)生(CI-)12、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO?的量C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO?D.為確認(rèn)CuSO?生成，向①中加水，觀察顏色14、下列反應(yīng)中，CO?作氧化劑的是A.Ca(OH)?+CO?===CaCO15、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是A.Zn→ZnCl?B.Cl?→HCIOC.CaCO?→CO?D.CuO→CuSO?16、下列表示離子符號(hào)表示正確的有()A.①②③④⑤B.②③④C.②17、下列溶液中CI的物質(zhì)的量濃度最大的是()18、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為,反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO?為黑色難溶于水的固體)()A.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C.溶解、過濾、洗滌、干燥D.溶解、洗滌、過濾、加熱19、已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能確定20、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是()A.NH?NO?B.SiO?C.H?O21、某離子反應(yīng)涉及H?O、Cr?O?2一、NO?一、H+、NO?-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO?濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是反應(yīng)進(jìn)程A.Cr?O?2中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO?C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?含有的分子數(shù)等于0.INAB.由CO?和O?組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC.常溫常壓下，Imol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.2mol/L的NaCI溶液中鈉離子數(shù)目為2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)某溶液只含CI-、CO?-、so2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：②原溶液中加BaCl?溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是__,一定不含有的離子是,可能含有的離子是 o24、(12分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO?)?、MgCl?、K?CO?、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：25、(12分)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H?SO.密度：1.84g·cm3(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是(填序號(hào)),還缺少的儀器有 (3)經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL,量取濃硫酸所用的量筒(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 oA.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B.在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線26、(10分)I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一溶解度3材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3易溶于水和乙醇丙三醇(C?H?O?)能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號(hào)):(1)從含少量NaC1的Na?CO?中提純Na?CO?的操作為溶解、、過濾、洗滌、干燥(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是oA.蒸餾法B.萃取法C.結(jié)晶法D.分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下乙醚黃花蒿干燥、破碎操作I操作Ⅱ操作Ⅱ操作Ⅲ操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是(填序號(hào))。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H?SO?溶液470mL.(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__o(2)其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取_mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):(3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線27、(12分)如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl?+6H?O=FeCl?·6H?O。請(qǐng)回答下列問題。KKNaCl溶液NaCl濃鹽酸(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.,該反應(yīng)中氧化劑是(填物質(zhì)名稱);濃鹽酸的作用是(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是o(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl?產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是28、(14分)海洋是“聚寶盆”,工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(1)常采用的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在之間。(3)粗鹽中常含有MgCl?、MgSO4、CaCl?等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入 (4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。通電時(shí)陽極產(chǎn)物是該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl,在實(shí)驗(yàn)室中我們利用和反應(yīng)(寫名(6)新制的氯水顯色，這是因?yàn)槁人杏?填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO?溶液，觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生變化的化學(xué)方程式為 。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是 的化學(xué)方程式為29、(10分)(1)NaHSO?是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO?溶液與1mol/L的Ba(OH)?溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為(2)寫出Na與FeCl?溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(3)乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl?,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C?！窘馕觥緽.氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl?+H?OHCl+HC1O,2HC1O,故酸性增強(qiáng)，B正確；故選C?！窘馕觥?1:3,【解析】(1)向第一份中加入AgNO?溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol,說明原溶液中含有【詳解】定其一定存在，故錯(cuò)誤；D.混合溶液中CO?2的濃度為0.0【解析】A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。【解析】A.A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B.B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D.A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。【解析】A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉B閥時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導(dǎo)致C處濕潤(rùn)的紅色布條無變化，當(dāng)打開B閥時(shí)，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關(guān)閉B閥時(shí)，經(jīng)過一段時(shí)間，C處濕潤(rùn)的紅色布條將褪色，故C錯(cuò)誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時(shí)，經(jīng)過一段時(shí)間，C處濕潤(rùn)的紅色布條將褪色，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B.膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，C.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠粒的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D?！窘馕觥吭陲柡蚇aCI溶液中先通入氨氣(吸氨塔)使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO?(碳酸化塔),在堿性環(huán)境下CO?溶解能力增強(qiáng)，與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉從溶液中析水和二氧化碳，母液中的NH?Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCI溶解度小，在5℃~10℃時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH?Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來解答。【詳解】A.海水淡化工廠中，經(jīng)對(duì)海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進(jìn)入吸氨塔，故A正確；B.由工藝流程圖可知，進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會(huì)產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲(chǔ)罐中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，“冷析”和“鹽析”是為了分離NH?Cl,獲取氮肥，故C正確；D.該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進(jìn)入純堿中，碳原子利用率理論上為100%,故D正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B?！窘馕觥坑蓄}干可知，Cu元素化合價(jià)降低，則“另一物質(zhì)”化合價(jià)升高，做還原劑；【解析】氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl?+H?O一H+Cl+HCIO,新制氯水中含：HCIO、Cl?、H+、Cl、CIO、H?O,HCIO、Cl?具有氧化性，其中HC1O具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H?氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?↑,故A項(xiàng)不選；B.氯水顯酸性，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體，反應(yīng)離子方程式為HCO?+H=CO?↑+H?O,故B項(xiàng)選；C.氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HCIO能使紅色石蕊褪色，故C項(xiàng)不選；D.Cl與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,反應(yīng)離子方程式為Cl+Ag+=AgClJ,故D項(xiàng)不選；綜上所述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項(xiàng)，故答案為B。【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2,所以氦的該種同位素應(yīng)表示為He,答案選B?！窘馕觥緼、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO?的量，故A正確；B、SO?具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO?的生成，故B正確；C、SO?為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO?,故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO?生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D?！窘馕觥緼.沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳中C元素的化合價(jià)降低(+4→+2),則CO?作氧化劑，故B正確；C.二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。【解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、可通過Cl?與H?O反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣貱O?2是碳酸根的化學(xué)式，故正確；②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,故為氟元素，而核外有10個(gè)電子，故是F的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確；③是由180原子構(gòu)成的過氧根的化學(xué)式，故正確；【詳解】知，C1:C?=98%P1:49%P2=2p1A.NH?NO?為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B.SiO?為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1:2,故B錯(cuò)誤；C.H?O為分子晶體，晶體中含有單個(gè)分子，故C正確；D.Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤，故答案選C?！窘馕觥勘绢}主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr?O2具有強(qiáng)氧化性，NO?具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr?O?2-+3NO?2+8H+===3NO?=+2Cr3++4H?O,以此解答?！驹斀狻緽.N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO?,正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則消耗1molCr?O?2-,轉(zhuǎn)移電子6mol,正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，錯(cuò)誤。【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl?含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO?和O?組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol,但其體積不一定為22.4L,B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，Imol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA,C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體(包括混合氣體),由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO?2-、SO?2-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+,無CO?2-、SO?2-,則必然有Cl-【解析】(1).題目所給的六種離子中，只有Mg2+遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2+;向原溶液中加入BaCl?溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO?2-和SO?2-;原溶液中加AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有CI-,則可能含有的離子是K+、Na+,故答案為Mg2+、Cl;CO32-、SO?2;K+、Na+;(2).根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+,根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO?2-,則一定含有CI-,故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+,無CO?2、SO?2,則必然有24、MgCl?、NaOH和Ba(NO?)2K?CO?Mg2++2OH==①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO?)2和K?CO?反應(yīng)生成BaCO?沉淀；MgCl?和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀；MgCl?和K?CO?反應(yīng)生成MgCO?沉淀，沉淀的組成有多種可能。Mg(OH)?,原白色粉末中一定有MgCl?和NaOH,一定沒有K?CO3;答案：Mg2++2OH===Mg(OH)?J;M25、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB故答案為：18.4;稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol-L-1×500mL,故答案為：27.2;50mL;(4)A.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)判斷可知濃度偏高，故A正確；B.將制過程中引起n和V怎樣的變化。26、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABEII.提取過程中有過濾和蒸餾等實(shí)驗(yàn)過程，不涉Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產(chǎn)生的Cl?排盡裝置內(nèi)的空氣，防止否尾氣吸收瓶中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl?,避免Cl?對(duì)環(huán)境造成污染【解析】裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時(shí)，氣體不會(huì)進(jìn)入B裝置，此時(shí)裝置C吸收氯氣中的時(shí)，生成的氯氣進(jìn)入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗，從而貯存氯氣?！驹斀狻?1)燒瓶A內(nèi)的反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，;該反應(yīng)中Mn元素的化(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HC1氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(6)由于氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可以看到B中瓶中的液面下降Cl?對(duì)環(huán)境造成污染。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl?Ca(OH)?Na?CO?HCl電解飽和食鹽水2NaCl+HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl?【解析】(1)依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；(2)根據(jù)表中析出氯化鈉時(shí)海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進(jìn)行判斷；序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液.(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到氫氣和氫氧化鈉；通電時(shí)陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤(rùn)的(5)HCI沸點(diǎn)低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，在水中全電離。(6)新制氯水中存在Cl?+H?O=H++Cl-+HCIO,則溶液中存在Cl?、HCIO、H+、Cl-、CIO-等粒子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題.【詳解】(1)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當(dāng)氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)(2)析出NaCI的最小鹵水密度1.21g.L-1,且小于1.21g.L-1時(shí)有一定量的CaSO?析