2026屆江蘇省溧中、省揚(yáng)中、鎮(zhèn)江一中、江都中學(xué)、句容中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤2、除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl3、實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測(cè)定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-4、下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O45、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－6、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是()A．所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B．反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)7、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L18、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．其原子的最外層只有1個(gè)電子 D．其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子9、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④10、關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體11、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O12、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B．氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C．二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5g13、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．晶體硅被用于計(jì)算機(jī)芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料D．無色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料14、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移15、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體16、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(

)A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測(cè)定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計(jì)算式為__。已知該測(cè)定結(jié)果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。20、如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。2、D【解析】

除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有選項(xiàng)D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】主要考查鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，注意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑，本題解題關(guān)鍵是過量的碳酸鈉能除去溶液中的Ca2+，還能除去外加過量的Ba2+。3、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。4、C【解析】

A．Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價(jià)變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；D．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子推斷的問題，可以通過四個(gè)原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時(shí)，前面步驟加入的試劑是否會(huì)對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對(duì)溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。8、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。9、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。10、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。11、D【解析】

A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。12、D【解析】

A．①②③反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變，故①②③發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應(yīng)過程中生成氫氣和氯化氫，同時(shí)氯化氫也作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；C．二氧化硅熔點(diǎn)比較高，硬度比較大，C正確；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5gmol-1，D錯(cuò)誤答案選D。13、D【解析】

A.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯(cuò)誤；B.合金的硬度高于成分金屬，故B錯(cuò)誤；C.碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的原料是SiO2，故D正確。14、D【解析】

在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0。A.含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時(shí)要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100mL，設(shè)100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，則100mL溶液中含NH4HCO3為0.5amol，100mL溶液中加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a)mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的體積是100mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時(shí)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低【解析】

(1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測(cè)得沉淀質(zhì)量偏大，則計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏??；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥冢虼寺然浘w中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低?！驹斀狻?1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾，會(huì)造成沉淀質(zhì)量偏小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小，純度偏大，B錯(cuò)誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質(zhì)量減小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，純度偏大，C錯(cuò)誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)，A．加入氯化鋇不會(huì)引入新雜質(zhì)，能夠除去硫酸根離子，A正確；B．加入氫氧化鋇會(huì)引入氫氧根，但是后續(xù)操作還會(huì)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，中和氫氧化根離子，B正確；C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會(huì)引入硝酸根雜質(zhì)，且后續(xù)無法出去，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選：AB；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥?，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低；故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低。20、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實(shí)驗(yàn)制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶