2026屆四川省遂寧中學外國語實驗學校化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氮化硅陶瓷硬度大、熔點高，被廣泛應(yīng)用于各種熱工領(lǐng)域。在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。下列說法錯誤的是A．燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料C．氮化硅陶瓷不屬于硅酸鹽D．產(chǎn)物中有CO2生成2、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）3、下列有關(guān)化學實驗的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復(fù)原來顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解4、有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲5、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑6、下列實驗操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管7、轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳8、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打9、下列說法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干會使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大10、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl211、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤12、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標況下，224LH2O含有的分子數(shù)為10NAB．1mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NAC．28gCO所含的分子數(shù)為NAD．標況下，NA個分子的體積為22.4L14、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物15、在和的混合溶液中，當，，時，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無法計算16、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H217、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB．23g鈉與O2完全反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．標準狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子18、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液19、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O220、下表所示的體檢報告的部分項目中，表示總膽固醇指標的物理量是（）送檢物：血液檢驗?zāi)康模貉Ｒ?guī)血型：O型檢驗結(jié)果：項目中文名稱結(jié)果單位參考值A(chǔ)LT谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質(zhì)量分數(shù) C．密度 D．物質(zhì)的量濃度21、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl222、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。26、（10分）為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。27、（12分）實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應(yīng)方程式：_____________________。29、（10分）I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：（1）實驗室制備氨氣化學方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出)。已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)D的化學式______；（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為____________；（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，據(jù)此解答。【詳解】A．結(jié)合分析可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正確；C．氮化硅陶瓷不屬于鹽，也就不屬于硅酸鹽，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)物中無CO2生成，D錯誤。答案選D。2、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。3、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色；SO2具有還原劑，會將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來顏色，A錯誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不能說明是否含Na＋,B錯誤；C.BaCl2與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯誤；故合理選項是C。4、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項C是易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。6、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。7、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。8、B【解析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！驹斀狻緼．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，通過焰色反應(yīng)不能區(qū)別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。9、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯誤；故選：C。10、B【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。11、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。12、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．氣體摩爾體積只適用氣體；B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C．依據(jù)n=計算一氧化碳的物質(zhì)的量；D．氣體摩爾體積只適用氣體【詳解】A．標況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯誤；C.28gCO的物質(zhì)的量==1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D．物質(zhì)在標況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。15、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。16、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A。【點睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。17、C【解析】

A、標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，在與O2反應(yīng)的過程中，只有Na化合價升高，其化合價從0價升高至+1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，其分子數(shù)為NA，故C正確；D、標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D錯誤；故答案為C。18、B【解析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進入溶液中的質(zhì)量與置換出來的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化?！驹斀狻緼．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵，相對原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64，則進入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯誤。答案選B?！军c睛】解答本題的主要方法是看進入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。19、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。20、D【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標為3.6-5.18mmol/L，根據(jù)該指標的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標的物理量是物質(zhì)的量濃度。故選D。21、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W(wǎng)2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A。【點睛】自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。22、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機物的推斷25、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。26、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解析】

(1)根據(jù)實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立。27、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應(yīng)的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應(yīng)是飽和食鹽水，C瓶中的液體應(yīng)是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中。28、KAl(SO4)2·12H2OCa(ClO)2玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等一種即可2HClO===2HCl＋O2↑