1/2第02講物質(zhì)的化學計量內(nèi)容概覽學考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)考點二摩爾質(zhì)量考點三氣體摩爾體積考點四物質(zhì)的量濃度及計算考點五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實戰(zhàn)能力訓練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的基本概念及其之間的相互轉(zhuǎn)化關系。知道阿伏加德羅常數(shù)的含義，能簡單的計算1.了解一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的配置的過程步驟，會簡單分析一些誤差。1.能根據(jù)公式進行簡單的計算。一、物質(zhì)的量1．定義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2．單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。3．摩爾的使用(1)mol可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計量宏觀粒子，不能說1mol大米。(2)用mol作單位時，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學式或粒子符號。4．物質(zhì)與構成粒子的物質(zhì)的量關系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O1mol2mol1mol3mol(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol4mol【溫馨提示】(1)“物質(zhì)的量”是一個專有名詞。不能拆解，更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。(2)表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，如1mol氧的說法錯誤，應是1mol氧原子或1molO2。二、阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系：n＝eq\f(N,NA)?！緶剀疤崾尽縉A的基準是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個或6.02×1023個三、摩爾質(zhì)量1．定義及符號：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號為M。2．定義式：M＝eq\f(m,n)。3．單位：g/mol或g·mol－1。4．數(shù)值：以g/mol為單位時，數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(COeq\o\al(2－,3))＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。6．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系為：n＝eq\f(m,M)或m＝n·M或M＝eq\f(m,n)?！緶剀疤崾尽扛拍顓^(qū)別：1.摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。2.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1，1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。如：鈉的摩爾質(zhì)量為23g·mol－1，鈉的相對原子質(zhì)量為23，1mol鈉的質(zhì)量為23g。四、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積概念【答案】單位物質(zhì)的量22.4VV2．標準狀況下的氣體摩爾體積（1）1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L，因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。（2）1種狀態(tài)：必須為氣體。水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。（3）2個數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。3．氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應。【溫馨提示】對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況。五、阿伏加德羅定律及推論1．阿伏加德羅定律可總結(jié)為“三同定一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的。

【答案】分子數(shù)分子數(shù)2．阿伏加德羅定律的推論類型描述關系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同體積下,氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比

同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比

二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比

一連比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比

【答案】V【溫馨提示】1.同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。2.阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。3.同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。4.注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件①標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。六、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)定義：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)定義式：w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。(3)20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl20g。2．物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號為cB。(2)定義式及單位：cB＝eq\f(nB,V)，單位mol/L(或mol·L－1)。(3)意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。3．有關物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,VM)。(2)計算的基本類型和方法①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算cB＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1，Mg·mol－1為溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；ρg·mL－1為溶液的密度。5．溶液的稀釋與混合(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。6．溶液中離子濃度的計算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器（1）托盤天平(或分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）容量瓶的結(jié)構與規(guī)格（3）容量瓶的查漏方法使用前要檢查容量瓶是否漏水，檢查方法：加水→塞瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和儀器（2）配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析注：n、V一列用“偏小”“無影響”或“偏大”填寫，c一列用“偏低”“無影響”“偏高”填寫。(注：表格中“/”表示對n或V無影響。)操作步驟引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc稱量物質(zhì)、砝碼位置顛倒且需要使用游碼偏小/偏低稱量NaOH時使用濾紙偏小/偏低量取用量筒量取濃硫酸時仰視偏大/偏高用量筒量取濃硫酸時俯視偏小/偏低將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大/偏高溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小/偏低冷卻、轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中/偏小偏高轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水//無影響轉(zhuǎn)移時有少量溶液流到容量瓶外偏小/偏低洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小/偏低定容定容時仰視刻度線/偏大偏低定容時俯視刻度線/偏小偏高定容時液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出偏小/偏低定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線/偏大偏低【溫馨提示】1.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則；所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的體積。如實驗室需用480mL0.1mol/L的NaOH溶液，應選用500mL容量瓶，且計算時按500mL計算需用NaOH固體的量而不是按480mL計算。2.使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固體；不能用于稀釋濃溶液；不能加熱；不能用作反應容器；不能長期貯存溶液。3.誤差分析的方法在分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來分析，其中MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值，因此：①V不變，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB減小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不變，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V減小的操作，均使cB偏高。4.注意事項①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重新配制。②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響。仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏高?？键c一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)【典型例題】【例1】（2024高一下·遼寧·學業(yè)考試）下列關于物質(zhì)的量的說法正確的是A．標準狀況下，的體積約是11.2LB．摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一C．溶液中所含的物質(zhì)的量為1molD．中所含的氧原子數(shù)目是(代表阿伏加德羅常數(shù))【答案】D【解析】A．標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算體積，9gH2O體積遠小于11.2L，故A錯誤；B．摩爾是單位，物質(zhì)的量才是國際單位制中的基本物理量之一，故B錯誤；C．未說明溶液體積，無法計算Na?的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1molSO3含3mol氧原子，數(shù)目為，故D正確；故答案為：D?！炯磿r演練】1．（2025高一下·新疆·學業(yè)考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，0.2molH2O分子中含有氫原子的數(shù)目為A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA【答案】D【解析】每個H2O分子含有2個氫原子，0.2molH2O中氫原子物質(zhì)的量為0.2×2=0.4mol，數(shù)目為0.4NA；故選D。2．（2024高一上·黑龍江·學業(yè)考試）已知1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子，那么2molAl含有的鋁原子數(shù)目約為A．3.01×1023個 B．6.02×1023個 C．1.204×2024個 D．6.02×1024個【答案】C【解析】Al由原子構成，2molAl原子的原子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×2024個，故答案選C。3．（2023高一下·廣東·學業(yè)考試）咖啡的提取物廣泛應用于食品、飲料等，其主要功效成分為咖啡因()。1mol中，N的物質(zhì)的量為A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol【答案】B【解析】根據(jù)化學式?可知，1個分子含有4個N原子，所以1mol中，N的物質(zhì)的量為，故答案B?？键c二摩爾質(zhì)量【典型例題】【例1】（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）下列關于1molH2O的說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．摩爾質(zhì)量是18 B．質(zhì)量是18gC．常溫常壓下體積是22.4L D．含有的原子數(shù)是2NA【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位應為g/mol，選項缺少單位，應該為18g/mol，A錯誤；B．1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，B正確；C．常溫常壓下H2O為液體，無法用氣體摩爾體積公式計算體積，C錯誤；D．1molH2O含3mol原子（氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之和），原子數(shù)為3NA，D錯誤；故選B。【即時演練】1．（2025高一下·湖南邵陽·學業(yè)考試）下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A．N2的摩爾質(zhì)量是28gB．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4LC．17gNH3中含有的分子總數(shù)為NAD．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋總數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，N2的相對分子質(zhì)量為28，其摩爾質(zhì)量是28g/mol，A錯誤；B．標準狀況(0℃，101kPa)下，1mol任何理想氣體的體積約為22.4L，則常溫常壓(25℃，101kPa)下，1molCO2的體積不是22.4L，B錯誤；C．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，17gNH3的物質(zhì)的量，根據(jù)(N為分子數(shù))，可知分子總數(shù)為，C正確；D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量，1個Na2SO4中含有2個，則物質(zhì)的量為0.2mol，總數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選C。2．（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鈉的摩爾質(zhì)量為B．標準狀況下，11.2L氦氣含有原子數(shù)為C．的物質(zhì)的量為D．的溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】A．鈉的摩爾質(zhì)量是23g/mol，單位正確，A正確；B．標準狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，氦為單原子分子，原子數(shù)為0.5NA，B錯誤；C．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16g對應物質(zhì)的量為0.5mol，C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算Ca2+數(shù)目，D錯誤；故選A。3．（2024高一下·湖南株洲·學業(yè)考試）設為表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于1molHCl的說法不正確的是A．摩爾質(zhì)量為36.5B．含有的分子數(shù)為C．標準狀況下，其體積約為22.4LD．溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1【答案】D【解析】A．HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，則摩爾質(zhì)量為36.5，A正確；B．1molHCl含有的含個，B正確；C．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，C正確；D．溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1，D錯誤；故選D?？键c三氣體摩爾體積【典型例題】【例1】（2025高一下·廣東·學業(yè)考試）天然氣的主要成分為。標準狀況下的完全燃燒，生成A．鍵 B． C．鍵 D．個分子【答案】B【解析】A．燃燒后C-H鍵完全斷裂，A錯誤；B．甲烷燃燒反應為，標準狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為，則0.5molCH4生成0.5molCO2，B正確；C．反應會生成1molH2O，1molH2O含2molO-H鍵，C錯誤；D．反應會生成1molH2O，應為個水分子，而非，D錯誤；故選B?！炯磿r演練】1．（2025高一·上?！W業(yè)考試）常用作鋰電池的正極材料。以、和炭黑為原料制備的化學方程式為：。若生成(標準狀況)，同時生成A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】D【解析】A．標準狀況67.2LCO2的物質(zhì)的量為，由方程式知3CO2～4LiFePO4，生成的LiFePO4為4mol，故答案選D。2．（2024高一下·福建·學業(yè)考試）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含分子數(shù)為B．含氧原子數(shù)為C．在標準狀況下的體積約為22.4LD．溶液中所含為【答案】B【解析】A．的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為，A錯誤；B．中含有2個O原子，的物質(zhì)的量為，含有的氧原子數(shù)為，B正確；C．標準狀況水不是氣體，不能用氣體的摩爾體積來計算水的體積，C錯誤；D．中含有2個，故溶液中所含為，D錯誤；故選B。3．（2023高一下·四川雅安·學業(yè)考試）同溫同壓下，相同體積的CO和CO2兩種氣體，不相同的是A．氣體的分子數(shù)目 B．氣體中碳原子數(shù)目C．氣體的質(zhì)量 D．氣體的物質(zhì)的量【答案】C【解析】A．CO、CO2都是氣體，在同溫同壓下，相同體積的CO和CO2兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則二者的分子數(shù)目相同，A正確；B．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2兩種氣體，二者的物質(zhì)的量相等，由于物質(zhì)分子中都是含有1個C原子，故兩種氣體中碳原子數(shù)目相同，B正確；C．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2兩種氣體的分子數(shù)目相等，根據(jù)N=n·NA可知二者的物質(zhì)的量相等。兩種氣體的相對分子質(zhì)量不相等，則根據(jù)m=n·M可知兩種氣體的質(zhì)量不相等，C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，則相同體積的CO和CO2兩種氣體的分子數(shù)目相等，根據(jù)N=n·NA可知：二者物質(zhì)的量相等，D正確；故合理選項是C?？键c四物質(zhì)的量濃度及計算【典型例題】【例1】（2024高一下·湖南·學業(yè)考試）下列關于的硫酸溶液的說法中，正確的是A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含C．1L該硫酸溶液中含有98g D．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液【答案】C【解析】A．1L1mol/L硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A錯誤；B．1L溶液含有2mol氫離子，故B錯誤；C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正確；D．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸濃度為1mol?L?1，故D錯誤；故選C?！炯磿r演練】1．（2023高一下·山東·學業(yè)考試）下列溶液中與10mL3KCl溶液中相等的是A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液【答案】C【分析】10mL3mol?L?1KCl溶液中c(K+)=3mol?L?1?！窘馕觥緼．c(K+)=2mol?L?1，與題干不相等，A錯誤；B．c(K+)=30.5mol?L?1=1.5mol?L?1，與題干不相等，B錯誤；C．c(K+)=21.5mol?L?1=3mol?L?1，與題干相等，C正確；D．c(K+)=21mol?L?1=2mol?L?1，與題干不相等，D錯誤；故答案為：C。2．（2024高一下·黑龍江佳木斯·學業(yè)考試）將10mL1.00mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L【答案】A【解析】由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則將10mL1.00mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=0.10mol/L，故選A。3．（2024高一·全國·學業(yè)考試）下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表。下列說法正確的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)硫酸溶液的密度/（）氨水的密度/（）A．質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于B．質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于C．質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度大于D．質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于12%【答案】CD【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的實質(zhì)，結(jié)合圖表中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系解決，同時考慮溶液質(zhì)量和體積的關系，以此解題?！窘馕觥緼．質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14%，由表格數(shù)據(jù)可得：密度應該大于1.08g/mL，故A錯誤；B．質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水加入等體積水，因水的密度大于氨水的密度，則體積相等時，水的質(zhì)量較大，故所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于12%，密度大于0.95g/mL，故B錯誤；C．質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于14%，由氨水的密度與質(zhì)量分數(shù)成反比可知，所得溶液的密度應大于0.94g/mL，故C正確；D．質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小于硫酸的密度，則體積相等時，水的質(zhì)量較小，因硫酸的密度隨質(zhì)量分數(shù)的增大而增大可知，此時混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%，故D正確；故選CD?？键c五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【典型例題】【例1】（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）實驗室配制的溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒B．試管C．燒杯D．容量瓶A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】實驗室配制的溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要試管，故選B?！炯磿r演練】1．（2025高一下·山西·學業(yè)考試）在實驗室配制氫氧化鈉溶液。下列有關該實驗的說法錯誤的是A．實驗所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為B．使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液C．在如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．定容時加水不慎超過了刻度線，所配溶液的濃度偏大【答案】D【解析】A．實驗所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正確；B．配制過程有顛倒搖勻的操作，故使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液，B正確；C．配制NaOH溶液需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，C正確；D．定容時加水不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D錯誤；答案選D。2．（2024高一下·山東·學業(yè)考試）實驗室欲用固體配制100mL溶液，下列說法錯誤的是A．需稱取10.6gB．實驗需用到的玻璃儀器有3種C．配制時，若容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響D．定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切【答案】B【解析】A．配制100mL溶液，需要的質(zhì)量為：0.1L××106g/mol=10.6g，A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容等，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等至少4種玻璃儀器，B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C正確；D．由于容量瓶只有一條刻度線，所以定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切，D正確；答案選B。3．（2025高一下·山東·學業(yè)考試）實驗室欲用固體配制溶液，下列說法正確的是A．需稱取固體B．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可C．在托盤天平上墊紙，將NaOH放在紙上稱量D．定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】A【解析】A．計算所需NaOH質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需稱取4.0gNaOH固體，A正確；B．容量瓶檢漏需倒置并旋轉(zhuǎn)瓶塞檢查兩次，僅倒置一次不充分，B錯誤；C．NaOH易潮解且有腐蝕性，應置于小燒杯中稱量，墊紙稱量會導致誤差、腐蝕托盤，C錯誤；D．定容時若加水超過刻度線，必須重新配制，吸出液體會使所配溶液的濃度偏低，D錯誤；故選A。1．（2024高一下·廣東·學業(yè)考試）本維莫德乳膏是我國擁有完整自主知識產(chǎn)權的創(chuàng)新藥，其有效成分的分子式是。中含有A． B． C． D．【答案】B【解析】A．1mol該物質(zhì)含17molC原子，質(zhì)量為17mol×12g/mol=204g，而非17g，A錯誤；B．1mol該物質(zhì)含18molH原子，質(zhì)量為18mol×1g/mol=18g，B正確；C．分子中的O以原子形式存在，1mol該物質(zhì)含2molO原子，而非O2分子，C錯誤；D．分子中的H以原子形式存在，1mol該物質(zhì)含18molH原子，而非H2分子，D錯誤；故選B。2．（24-25高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列說法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98克B．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LC．1molO2含有氧原子數(shù)為2NAD．從100mL1mol/L的氯化鈉溶液中取出50mL溶液，的濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】A．的摩爾質(zhì)量是98g/mol，A錯誤；B．標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)不符合，B錯誤；C．1個氧氣分子含有2個氧原子，則1mol中，含有的氧原子總數(shù)為2，C正確；D．溶液具有均一性，從100mL1mol/L的氯化鈉溶液中取出50mL溶液，的濃度為1mol/L，D錯誤；故選C。3．（2025高一下·浙江·學業(yè)考試）物質(zhì)的量濃度的符號是A．M B．n C． D．c【答案】D【解析】A．M通常表示摩爾質(zhì)量，單位是g/mol，不符合題意；B．n表示物質(zhì)的量，單位是mol，不符合題意；C．表示阿伏伽德羅常數(shù)，約為，不符合題意；D．c是物質(zhì)的量濃度的符號，單位是mol/L，符合題意；故選D。4．（2025高一下·廣東·學業(yè)考試）某種馬鈴薯含鈣。強強食用該馬鈴薯，所攝入鈣的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】A【解析】50g馬鈴薯中的鈣質(zhì)量：，鈣的物質(zhì)的量為；故選A。5．（2025高一下·湖南婁底·學業(yè)考試）二氯二乙硫醚俗稱芥子氣，化學式為C4H8Cl2S，熔點為14.4℃，沸點為216℃。因具有揮發(fā)性，有像芥末的味道而得名，主要用于有機合成、制作藥物等。下列關于芥子氣的敘述正確的是A．芥子氣的摩爾質(zhì)量為159g B．標準狀況下，1mol芥子氣的體積為22.4LC．1mol芥子氣中含有2NA個氯原子 D．芥子氣屬于氫化物【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．二氯二乙硫醚俗稱芥子氣，標準狀況下不是氣體，B錯誤；C．1個芥子氣中有2個氯原子，故1mol芥子氣中含有2NA個氯原子，C正確；D．芥子氣除氫元素外還含有C、Cl、S等元素，不屬于氫化物，D錯誤；故答案選C。6．（2024高一下·廣西玉林·學業(yè)考試）某醫(yī)用氧氣瓶在儲存有1molO2，在標準狀況下的體積為A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L【答案】C【分析】依據(jù)標準狀況時的氣體摩爾體積計算【解析】標準狀況時，V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，答案選C。7．（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）在航天領域中，科學家們常使用特殊的推進劑來為航天器提供動力?，F(xiàn)在應用較多的推進劑是由肼和過氧化氫組成的。下列說法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價鍵B．肼是含有共價鍵的共價化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol過氧化氫的體積為22.4L【答案】B【解析】A．肼（N2H4）是由非金屬元素組成的共價化合物，僅含共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．肼是共價化合物，其分子內(nèi)N-N和N-H鍵均為共價鍵，B正確；C．肼的摩爾質(zhì)量應為32g/mol，選項中單位“g”是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．標準狀況下，過氧化氫（H2O2）為液體，無法計算，D錯誤；故選B。8．（2023高一下·遼寧·學業(yè)考試）下列與物質(zhì)的量相關的敘述正確的是A．摩爾是一個物理量B．28g的物質(zhì)的量為1molC．標準狀況下，1mol的體積約為22.4LD．0.5mol/L溶液中，含有的數(shù)目約為個【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．28g的物質(zhì)的量為=1mol，故B正確；C．標準狀況下，1mol為液體，不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算含有的數(shù)目，故D錯誤；故選B。9．（2025高一下·甘肅·學業(yè)考試）標準狀況下，某氮氣的體積與12g，的體積相同。下列有關該氮氣的描述中正確的是A．氮氣的質(zhì)量是12g B．氮氣的物質(zhì)的量是6molC．氮氣的體積為22.4L D．氮氣的密度與密度相等【答案】B【分析】標準狀況下，的物質(zhì)的量為，體積為，與的體積相同的的物質(zhì)的量為：，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，的質(zhì)量為：，A錯誤；B．根據(jù)分析和阿伏伽德羅定律，同體積同條件下的物質(zhì)的量為：，B正確；C．根據(jù)分析，的物質(zhì)的量為：，則標準狀況下的體積為：，C錯誤；D．相同條件下，有密度之比=摩爾質(zhì)量之比，、，則有，D錯誤；故答案為：B。10．（2024高一·全國·學業(yè)考試）如圖所示，該裝置是某醫(yī)院內(nèi)給病人輸液的部分裝置示意圖，乙瓶內(nèi)液體不斷通過Q管輸入病人體內(nèi)，剛開始輸液時，甲、乙兩瓶內(nèi)藥液量相等，液面相平。過了一會兒(此時兩個輸液瓶內(nèi)還有大量的溶液)，觀察兩個輸液瓶時會發(fā)現(xiàn)A．甲瓶中的液面高 B．乙瓶中的液面高C．甲、乙兩瓶中的液面一樣高 D．以上三種情況均有可能【答案】B【分析】圖中甲、乙兩瓶串聯(lián)在一起，空氣從甲瓶進入，而藥液從乙瓶流出，因此，甲瓶中的藥液會在大氣壓的作用下，不斷向乙瓶中補充，而乙瓶中上端封閉了的空氣的質(zhì)量是一定的，根據(jù)瓶內(nèi)壓強與外界大氣壓的關系分析，可對兩瓶中藥液的高度做出判斷?！窘馕觥糠治鲈撗b置的工作過程，藥液從乙瓶中流下，乙瓶中被封閉的空氣體積增大，壓強下降，甲瓶中空氣將甲瓶中藥液壓入乙瓶補充，使乙瓶液面保持不變。藥液從甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空氣部分的體積增大，壓強下降，大氣壓將外界空氣壓入甲瓶，甲瓶中液面下降。液體如此流動，直到甲瓶中的藥液全部流完，這時甲瓶中空氣與外界直接連通，連接甲乙兩瓶的管子相當于甲瓶當初的進氣管。因此，在輸液開始后不久，乙瓶中的液面便會始終高于甲瓶中的液面，故選B。11．（2024高一下·廣東·學業(yè)考試）下列體檢項目的檢查結(jié)果以物質(zhì)的量濃度呈現(xiàn)的是選項項目名稱檢查結(jié)果單位A體重58B舒張壓75C葡萄糖5.1D胱抑素C0.78A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．“”是質(zhì)量單位，A不符合題意；B．“”是壓力單位，B不符合題意；C．“”是物質(zhì)的量濃度單位，C符合題意；D．“”是質(zhì)量濃度單位，D不符合題意；故選C。12．（2023高一下·廣東·學業(yè)考試）某飲用水中的含量為0.39，佳佳同學參加學農(nóng)活動時喝了1L該飲用水，則她攝入的數(shù)目約為A． B． C． D．【答案】A【解析】某飲用水中的含量為0.39，1L該飲用水，中n()=，數(shù)目為×=，故選A。13．（2025高一下·黑龍江·學業(yè)考試）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，將78gNa2O2與足量CO2氣體充分反應后，所得O2的物質(zhì)的量為A．1mol B．0.5mol C．2mol D．0.2mol【答案】B【解析】根據(jù)反應式，2Na2O2~O2，則，故答案為B。14．（2024高一·全國·學業(yè)考試）現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.5g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中。實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，則剩余固體的質(zhì)量可能是A．24.8g B．25.8g C．26.8g D．27.8g【答案】C【解析】由于碳不反應，故一定有1.4g碳，鎂一定和硝酸銅反應，故一定含有銅，且鎂全部參加反應，生成銅的質(zhì)量為：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，，若是鐵不參加反應，則剩余固體的質(zhì)量為：1.4g+19.2g+5.6g=26.2g，若是鐵全部參加反應，則生成的銅的質(zhì)量為：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，，由于有三種固體，故鐵一定不會全部參加反應，故剩余固體的質(zhì)量一定會＜1.4g+19.2g+6.4=27g，故選C。15．（2024高一·浙江杭州·學業(yè)考試）一定溫度和壓強下，乙腈是極易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為0.5a。若同樣條件下乙腈的密度為，水的密度為，則下列說法正確的是A． B． C． D．無法確定【答案】C【解析】設加入水的體積為V，則，由此可知