1/2第03講電解質(zhì)離子反應(yīng)內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)考點(diǎn)二溶液的導(dǎo)電能力考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)四離子共存考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽1.能根據(jù)電解質(zhì)的概念會(huì)區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2.了解常見(jiàn)酸、堿、鹽及其定義，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。離子反應(yīng)、離子方程式、離子共存知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的離子方程式，會(huì)判斷離子共存問(wèn)題。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷幕衔铩＠纾?，如HCl、H2SO4等；，如NaOH、Ca(OH)2等；，如NaCl、NH4Cl、KNO3等；水；活潑金屬氧化物，如Na2O等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和都不能導(dǎo)電的化合物。例如：大多數(shù)有機(jī)物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物。【溫馨提示】電解質(zhì)的相關(guān)判斷2個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)概念：電解質(zhì)或時(shí)，形成自由移動(dòng)的的過(guò)程，叫做電離。(2)表示方法——電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，實(shí)例(寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式)：①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②KNO3：KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)；③Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。2．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)HCl：HCl=H＋＋Cl－；H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子的化合物。(2)NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；堿是電離時(shí)生成的陰離子的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；NH4Cl：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－。鹽是電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NHeq\o\al(＋,4))和的化合物。3．電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”連接，如HCl=H＋＋Cl－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=。②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成陰離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)遵循原則(1)符合事實(shí)。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。(3)電荷守恒：即電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。電解質(zhì)溶液呈電。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)單位體積內(nèi)的離子數(shù)目及離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)的離子數(shù)目越，離子所帶電荷越，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了的離子，還要看電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目的，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電?！緶剀疤崾尽繌?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒(méi)有電解質(zhì)分子存在。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。(3)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②多元弱堿分步電離，但通常一步寫(xiě)出。如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)(1)定義在中或狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生改變。一般向著某些離子濃度的方向進(jìn)行。(3)反應(yīng)的類(lèi)型及條件①?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)A．生成物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！緶剀疤崾尽侩x子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類(lèi)型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)為例：(1)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子和總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3．書(shū)寫(xiě)離子方程式的“拆”與“不拆”(1)拆寫(xiě)為符號(hào)的物質(zhì)(2)拆寫(xiě)為離子符號(hào)的物質(zhì)(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆①微溶物作為反應(yīng)物，若是溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成形式，而石灰乳則寫(xiě)式。②三大強(qiáng)酸中不拆，和拆。③氨水作反應(yīng)物可寫(xiě)作；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)作(標(biāo)“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。4．離子方程式的意義寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O鹽酸與氫氧化鉀HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)強(qiáng)酸電離出的H＋和強(qiáng)堿電離出的OH－結(jié)合生成水根據(jù)上表，分析說(shuō)明離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)?！緶剀疤崾尽竣冫}的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。②對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果反應(yīng)物為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③物質(zhì)“拆分”原則：物質(zhì)在離子方程式中“拆”與“不拆”，關(guān)鍵看該物質(zhì)在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫(xiě)成化學(xué)式。五、離子共存1．離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能，則一般不能大量共存。2．離子不能大量共存的兩類(lèi)情況(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成或的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。②生成難的物質(zhì)。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，則離子不能大量共存。(2)能發(fā)生反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應(yīng)?！緶剀疤崾尽俊叭捶ā迸袛嗳芤褐须x子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無(wú)色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。六、離子檢驗(yàn)、推斷和提純1．離子推斷的一般解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。2．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的、。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且電荷總量相等。3．三種離子的檢驗(yàn)方法4．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮沉淀劑如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則（3）粗鹽提純時(shí)添加試劑的先后順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，要加入的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠拥脑噭┏?，由此可知，碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，稀鹽酸要在氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：溶液→NaOH溶液→溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸；②溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸；③BaCl2溶液→溶液→NaOH溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸。考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．膠體 B． C．HCl D．【即時(shí)演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某飲料含有蔗糖、、、、等，用于運(yùn)動(dòng)后補(bǔ)充電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B． C． D．2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，且其水溶液能使酚酞溶液變紅的是A． B． C． D．3．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．葡萄糖溶液考點(diǎn)二溶液的導(dǎo)電能力【典型例題】【例1】（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中滴入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(假設(shè)兩種溶液的密度相同)A．滴加過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示B．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)C．滴加過(guò)程中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量D．該反應(yīng)的離子方程式為【即時(shí)演練】1．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）將NaCl固體在水中溶解或在高溫下熔融后插上電源導(dǎo)電過(guò)程的示意圖不正確的A． B．C． D．2．（2024高一下·山東濟(jì)南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是A．熔融NaCl B．液態(tài)HCl C． D．稀硫酸3．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是A． B．固體 C．溶液 D．熔融的考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)或離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．NO2與H2O反應(yīng)：C．將SO2通入酸性KMnO4溶液：D．向溶液中通入過(guò)量CO2：【即時(shí)演練】1．（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：C．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：D．氯化鋇溶液中通入氣體：2．（2025高一下·新疆·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中不正確的是A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C．銅與濃硝酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3．（2025高一下·寧夏吳忠·學(xué)業(yè)考試）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：考點(diǎn)四離子共存【典型例題】【例1】（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）用溶液吸收含工業(yè)尾氣，反應(yīng)為：。反應(yīng)后的溶液中不可能大量存在的微粒是A． B． C． D．【即時(shí)演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某工廠(chǎng)待處理的酸性廢水中可能大量共存的一組離子是A．， B．， C．， D．、2．（2025高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A． B．C． D．3．（2025高一下·湖南邵陽(yáng)·學(xué)業(yè)考試）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列離子不能大量存在的是A．OH- B．Cl- C． D．考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）去除粗鹽中少量、、和，得到精鹽的實(shí)驗(yàn)方案如下（所用試劑為溶液、溶液、溶液）：下列說(shuō)法不正確的是A．試劑A可能是溶液，作用是去除B．試劑可能是溶液，作用是去除C．步驟④和步驟⑤的操作順序不能互換D．趁熱過(guò)濾的目的是防止析出晶體【即時(shí)演練】1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個(gè)數(shù)相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無(wú)氣體生成；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定含、 B．一定含、一定不含C．不能確定含有 D．不一定含和2．（23-24高一下·四川眉山·開(kāi)學(xué)考試）固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。③在第二份溶液中滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是A．固體粉末中肯定有Na2CO3B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2D．上述實(shí)驗(yàn)可以確定固體粉末肯定含有KCl3．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）海水資源豐富，從海水中制得氯化鈉、鎂的主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子可以依次加入過(guò)量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．粗鹽提純中檢驗(yàn)Ca2+是否沉淀完全的方法是：靜置后，向上層清夜中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀(guān)察溶液是否出現(xiàn)渾濁C．試劑①選用Ca(OH)2：以降低生產(chǎn)成本D．無(wú)水MgCl2熔融電解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融2．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A． B．C． D．3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．的電離方程式：B．熔融的中有自由移動(dòng)的和C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子D．固體溶于水破壞了離子鍵4．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水與稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸銀溶液與食鹽水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀鹽酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O5．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)方程式中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(濃)C．MgO的電離方程式：D．向溶液中滴加氯水：6．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、COC．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO7．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)在解決“困惑”過(guò)程中，經(jīng)“教師點(diǎn)撥”后，“感悟”仍然不正確的是困惑教師點(diǎn)撥感悟A與是否互為同分異構(gòu)體？在教師指導(dǎo)下搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一種球棍模型，是同一種物質(zhì)B鎵(Ga)元素為什么稱(chēng)為“類(lèi)鋁”？教師建議查閱元素周期表鎵(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似CNaCl在水中電離是否需要通電？在教師指導(dǎo)下做固體、蒸餾水和NaCl水溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)導(dǎo)電的條件在水中電離不需要通電D乙烯與聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？教師建議先寫(xiě)相應(yīng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)官能團(tuán)判斷性質(zhì)名稱(chēng)都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色A．A B．B C．C D．D8．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）廣式臘肉是廣東傳統(tǒng)風(fēng)味美食，配料包括豬肉、食鹽、硝酸鈉和大曲酒等。下列說(shuō)法不正確的是A．豬肉主要含淀粉 B．屬于電解質(zhì)C．大曲酒含 D．食鹽的主要成分為9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈黃色 D．反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑10．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式：B．氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2+Cl-C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．純堿的化學(xué)式：Na2CO311．（2025高一上·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈣 D．硫酸鉀12．（2025高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法以補(bǔ)充單一分類(lèi)法的不足。下列關(guān)于“FeSO4”的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．屬于硫酸鹽 B．屬于氧化物 C．屬于亞鐵鹽 D．屬于電解質(zhì)13．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）過(guò)氧化尿素，因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌液中。在的催化作用下，過(guò)氧化尿素發(fā)生的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液可導(dǎo)電，則其屬于電解質(zhì)B．反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變C．該反應(yīng)中，既屬于氧化劑又屬于還原劑D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為14．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．為增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏wB．從沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、燒杯和漏斗C．循環(huán)Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)分別是NaCl和D．該生產(chǎn)流程的反應(yīng)原理為15．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅、②干冰、③固體、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl氣體(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是。(2)寫(xiě)出物質(zhì)③在水溶液（稀溶液）中的電離方程式。(3)NaCl是電解質(zhì)，NaCl固體卻不導(dǎo)電，其原因是。16．（2024高一下·四川·學(xué)業(yè)考試）鎂及其合金是用途較廣的金屬材料。利用海水提取鎂的步驟如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)若“試劑①”為溶液，則海水中的轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為。(2)分離得到“沉淀”的“操作”是(填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”)，該操作中玻璃棒的作用是(填“攪拌”或“引流”)。(3)沉淀轉(zhuǎn)化為溶液，所添加的“試劑②”是(填字母標(biāo)號(hào))。A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溶液(4)在中，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。17．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）Mg的結(jié)構(gòu)特性類(lèi)似于鋁，可作飛機(jī)、導(dǎo)彈的合金材料。海水提取鎂的流程如下：i．制備石灰乳：將含有的大理石通過(guò)高溫加熱，隨后形成和。加入水中會(huì)形成石灰乳[含有部分未溶解的]。ii．沉淀：將引入沉淀池中，海水中的和石灰乳會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成。iii．酸化：讓與發(fā)生反應(yīng)。iv．蒸發(fā)結(jié)晶：將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到。V．脫水：在的氣流中將脫水制成。Vi．電解：電解熔融得到和?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫下，上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。(2)石灰乳屬于(填“溶液”“膠體”或“濁液”)，沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)酸化時(shí)的化學(xué)方程式為；蒸發(fā)結(jié)晶需要用到的儀器為(填標(biāo)號(hào))。(4)高溫下鋁粉和氧化鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；甲同學(xué)提出用鋁粉與溶液反應(yīng)來(lái)制備鎂單質(zhì)，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不合理，乙同學(xué)的理由可能是。+

第03講電解質(zhì)離子反應(yīng)內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)考點(diǎn)二溶液的導(dǎo)電能力考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)四離子共存考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽1.能根據(jù)電解質(zhì)的概念會(huì)區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2.了解常見(jiàn)酸、堿、鹽及其定義，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。離子反應(yīng)、離子方程式、離子共存知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的離子方程式，會(huì)判斷離子共存問(wèn)題。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：酸，如HCl、H2SO4等；堿，如NaOH、Ca(OH)2等；鹽，如NaCl、NH4Cl、KNO3等；水；活潑金屬氧化物，如Na2O等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。例如：大多數(shù)有機(jī)物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物?！緶剀疤崾尽侩娊赓|(zhì)的相關(guān)判斷2個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。(2)表示方法——電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，實(shí)例(寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式)：①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②KNO3：KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)；③Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。2．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)HCl：HCl=H＋＋Cl－；H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物。(2)NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；NH4Cl：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－。鹽是電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根陰離子的化合物。3．電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”連接，如HCl=H＋＋Cl－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)遵循原則(1)符合客觀(guān)事實(shí)。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：即電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。電解質(zhì)溶液呈電中性。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)單位體積內(nèi)的離子數(shù)目及離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)的離子數(shù)目越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電?！緶剀疤崾尽繌?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒(méi)有電解質(zhì)分子存在。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。(3)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②多元弱堿分步電離，但通常一步寫(xiě)出。如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)(1)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行。(3)反應(yīng)的類(lèi)型及條件①?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)A．生成難溶物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成難電離的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成易揮發(fā)的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！緶剀疤崾尽侩x子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類(lèi)型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)為例：(1)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3．書(shū)寫(xiě)離子方程式的“拆”與“不拆”(1)拆寫(xiě)為離子符號(hào)的物質(zhì)(2)不能拆寫(xiě)為離子符號(hào)的物質(zhì)(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子形式，而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。②三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆。③氨水作反應(yīng)物可寫(xiě)作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)作NH3(標(biāo)“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。4．離子方程式的意義寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O鹽酸與氫氧化鉀HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)強(qiáng)酸電離出的H＋和強(qiáng)堿電離出的OH－結(jié)合生成水根據(jù)上表，分析說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)?！緶剀疤崾尽竣冫}的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。②對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果反應(yīng)物為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③物質(zhì)“拆分”原則：物質(zhì)在離子方程式中“拆”與“不拆”，關(guān)鍵看該物質(zhì)在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫(xiě)成化學(xué)式。五、離子共存1．離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一般不能大量共存。2．離子不能大量共存的兩類(lèi)情況(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，則離子不能大量共存。(2)能發(fā)生置換反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應(yīng)。【溫馨提示】“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無(wú)色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。六、離子檢驗(yàn)、推斷和提純1．離子推斷的一般解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。2．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。3．三種離子的檢驗(yàn)方法4．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→沉淀劑的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮過(guò)量沉淀劑如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則（3）粗鹽提純時(shí)添加試劑的先后順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知，碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，稀鹽酸要在氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(過(guò)濾)稀鹽酸?？键c(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．膠體 B． C．HCl D．【答案】C【解析】A．Fe(OH)3膠體是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；B．Mg是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．HCl是化合物，在水溶液中能電離出H+和Cl-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．圖示為苯（C6H6），在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C?！炯磿r(shí)演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某飲料含有蔗糖、、、、等，用于運(yùn)動(dòng)后補(bǔ)充電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B． C． D．【答案】A【分析】電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物?！窘馕觥緼．蔗糖為有機(jī)物，溶解時(shí)不電離，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．KCl為離子化合物，溶解或熔融時(shí)均可電離出離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．CaCl2為離子化合物，溶解或熔融時(shí)均可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl為離子化合物，溶解或熔融時(shí)均可電離出離子，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為A。2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，且其水溶液能使酚酞溶液變紅的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Na2CO3電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3為非電解質(zhì)，溶于水生成NH3·H2O，溶液顯堿性使酚酞變紅，B正確；C．Ca(OH)2為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CO2雖為非電解質(zhì)，但水溶液顯酸性，酚酞不變紅，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．葡萄糖溶液【答案】A【解析】A．SO2本身不能直接離解成離子，其水溶液導(dǎo)電是因與水反應(yīng)生成H2SO3，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，可部分離解出和OH-，B錯(cuò)誤；C．BaSO4在熔融狀態(tài)下可完全離解為離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)需為純凈物，D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)二溶液的導(dǎo)電能力【典型例題】【例1】（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中滴入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(假設(shè)兩種溶液的密度相同)A．滴加過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示B．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)C．滴加過(guò)程中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量D．該反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】A．開(kāi)始完全電離，導(dǎo)電性較強(qiáng)，與氫氧化鋇恰好反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化銅與硫酸鋇，此時(shí)幾乎不導(dǎo)電，繼續(xù)加入氫氧化鋇，又電離出氫氧根與鋇離子，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，A正確；B．該反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量，C正確；D．與氫氧化鋇恰好反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化銅與硫酸鋇，該反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B?！炯磿r(shí)演練】1．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）將NaCl固體在水中溶解或在高溫下熔融后插上電源導(dǎo)電過(guò)程的示意圖不正確的A． B．C． D．【答案】B【解析】本題考查電解質(zhì)電離知識(shí)。A:氯化鈉固體溶于水，在水的作用下，鈉離子與氯離子之間的作用力被破壞，鈉離子、氯離子從固體表面脫離，進(jìn)入水中，故A正確；B:Na+帶正電荷，顯負(fù)電性的氧原子應(yīng)靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，正電性的氫原子應(yīng)靠近Cl?，題中水合離子表達(dá)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C:NaCl水溶液通電后，陽(yáng)離子移向與電源負(fù)極相連的電極，陰離子移向與電源正極相連的電極，故C正確；D:熔融NaCl通電后，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，移動(dòng)方向同C項(xiàng)，故D正確；故本題選B。2．（2024高一下·山東濟(jì)南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是A．熔融NaCl B．液態(tài)HCl C． D．稀硫酸【答案】B【解析】A．熔融的NaCl是電解質(zhì)，且含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A不選；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B選；C．是非電解質(zhì)，故C不選；D．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；答案選B。3．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是A． B．固體 C．溶液 D．熔融的【答案】B【解析】A．Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；B．固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，B符合題意；C．NaCl在溶液中可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，C不符合題意；D．熔融的NaCl可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，D不符合題意；答案選B。考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)或離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．NO2與H2O反應(yīng)：C．將SO2通入酸性KMnO4溶液：D．向溶液中通入過(guò)量CO2：【答案】B【解析】A．大理石的主要成分是CaCO3，它是難溶固體，不能拆分，正確的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是強(qiáng)酸，可拆分，離子方程式為，B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化為，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成的是，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B?！炯磿r(shí)演練】1．（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：C．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：D．氯化鋇溶液中通入氣體：【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為=H2O，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025高一下·新疆·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中不正確的是A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C．銅與濃硝酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．鋅置換硫酸亞鐵中的Fe2+生成Fe單質(zhì)，方程式正確，A正確；B．氫氧化鎂為不溶物，與H+反應(yīng)生成Mg2+和水，方程式正確，B正確；C．濃硝酸與銅反應(yīng)應(yīng)生成NO2而非NO，該方程式描述的是稀硝酸的反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正確，D正確；故選C。3．（2025高一下·寧夏吳忠·學(xué)業(yè)考試）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：【答案】A【解析】A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反應(yīng)原理且電荷守恒，A正確；B．Cu與Fe3+反應(yīng)的方程式未配平電荷，正確寫(xiě)法應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的H+和OH-系數(shù)應(yīng)為2，正確離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)四離子共存【典型例題】【例1】（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）用溶液吸收含工業(yè)尾氣，反應(yīng)為：。反應(yīng)后的溶液中不可能大量存在的微粒是A． B． C． D．【答案】C【解析】反應(yīng)中，SO2被H2O2氧化為硫酸根離子，同時(shí)生成H+，H2O作為溶劑，必然大量存在溶液中；H+和硫酸根離子為反應(yīng)產(chǎn)物，均能大量存在溶液中；若溶液中存在Ba2+，會(huì)與硫酸根離子結(jié)合生成難溶的BaSO4沉淀，因此Ba2+無(wú)法大量存在，故選C?！炯磿r(shí)演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某工廠(chǎng)待處理的酸性廢水中可能大量共存的一組離子是A．， B．， C．， D．、【答案】B【解析】A．與會(huì)生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合題意；B．和Cl-在酸性條件下不與H+反應(yīng)，且彼此不生成沉淀或氣體，能共存，B符合題意；C．會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能共存，C不符合題意；D．OH?在酸性廢水中會(huì)與H+反應(yīng)生成H2O，不能共存，D不符合題意；故選B。2．（2025高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．亞鐵離子在酸性條件下會(huì)被次氯酸根、硝酸根氧化，且亞鐵離子溶液呈淺綠色，A錯(cuò)誤；B．硅酸根在酸性條件下會(huì)與氫離子生成硅酸沉淀，硅酸根離子與鈣離子也會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．鎂離子、鋁離子、氯離子、硫酸根在酸性條件下不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．酸性環(huán)境下氫離子會(huì)與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025高一下·湖南邵陽(yáng)·學(xué)業(yè)考試）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列離子不能大量存在的是A．OH- B．Cl- C． D．【答案】D【解析】氫氧根離子、氯離子、硝酸根和鋇離子不反應(yīng)，能共存；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存；故選D?？键c(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）去除粗鹽中少量、、和，得到精鹽的實(shí)驗(yàn)方案如下（所用試劑為溶液、溶液、溶液）：下列說(shuō)法不正確的是A．試劑A可能是溶液，作用是去除B．試劑可能是溶液，作用是去除C．步驟④和步驟⑤的操作順序不能互換D．趁熱過(guò)濾的目的是防止析出晶體【答案】A【分析】先將粗鹽固體溶解，得到含有、、、、和的粗鹽水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三種試劑需保證溶液加在溶液后面即可，最后加鹽酸除去過(guò)量和OH-；此時(shí)得到的NaCl溶液含有少量，蒸發(fā)結(jié)晶使NaCl結(jié)晶析出，趁熱過(guò)濾減少析出，最后洗滌干燥除去NaCl晶體表面殘留的少量溶液，得到精鹽?！窘馕觥緼．粗鹽提純中，的作用是除去和過(guò)量的，需在之后加入以除去過(guò)量。若試劑A為，后續(xù)加入（除）會(huì)引入過(guò)量無(wú)法除去，故A不可能是，A錯(cuò)誤；B．NaOH可與反應(yīng)生成沉淀除去，若試劑順序?yàn)?A)→NaOH(B)→(C)，則B可為NaOH，作用正確，B正確；C．步驟④為過(guò)濾（除去沉淀），步驟⑤為加鹽酸（除去過(guò)量和OH-）。若互換，鹽酸會(huì)溶解沉淀（如、等），雜質(zhì)離子重返溶液，無(wú)法除雜，順序不能互換，C正確；D．K+為雜質(zhì)，趁熱過(guò)濾可利用KCl在較高溫度下溶解度較大的性質(zhì)，減少其結(jié)晶析出，D正確；故答案選A?！炯磿r(shí)演練】1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個(gè)數(shù)相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無(wú)氣體生成；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定含、 B．一定含、一定不含C．不能確定含有 D．不一定含和【答案】A【分析】①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為、、，說(shuō)明溶液中存在、、或、、中的一種或多種，但不含，加熱溶液無(wú)氣體生成，說(shuō)明不存在；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，則該白色沉淀除了，還有或，即一定有；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則存在，不含，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入鹽酸引入了，不能確定的存在。若陰離子為和，考慮溶液呈電中性，由于各離子的個(gè)數(shù)相等，則陽(yáng)離子為、或，存在，則不含；綜上，若該溶液不含，則陰離子為和，陽(yáng)離子為、或；若含，則陰離子為和，陽(yáng)離子為、、，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，含，不含，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，一定含，一定不含，B正確；C．實(shí)由分析可知，不能確定的存在，則不一定含有，C正確；D．由分析可知，若該溶液不含，則含、中的一種；若含，則、同時(shí)存在，所以不一定含和，D正確；故選A。2．（23-24高一下·四川眉山·開(kāi)學(xué)考試）固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。③在第二份溶液中滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是A．固體粉末中肯定有Na2CO3B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2D．上述實(shí)驗(yàn)可以確定固體粉末肯定含有KCl【答案】C【分析】第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定沒(méi)有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固體，該固體為BaSO4，說(shuō)明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液一定不含F(xiàn)eCl3，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物質(zhì)的量混合，則n(FeCl2)=0.01mol；每一份固體的質(zhì)量為3.82g，硫酸銅和氯化亞鐵的質(zhì)量和為1.6g+1.27g=2.87g，則KCl一定不含有?！窘馕觥緼．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定不含有FeCl3，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正確；D．由上述分析可知，固體粉末肯定不含有KCl，故D錯(cuò)誤。答案選C。3．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）海水資源豐富，從海水中制得氯化鈉、鎂的主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子可以依次加入過(guò)量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．粗鹽提純中檢驗(yàn)Ca2+是否沉淀完全的方法是：靜置后，向上層清夜中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀(guān)察溶液是否出現(xiàn)渾濁C．試劑①選用Ca(OH)2：以降低生產(chǎn)成本D．無(wú)水MgCl2熔融電解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】A【分析】加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子，再蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；母液加入熟石灰生成氫氧化鎂沉淀，分離出沉淀加入鹽酸得到氯化鎂，結(jié)晶得到無(wú)水氯化鎂，電解得到鎂單質(zhì)；【解析】A．加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，則加入碳酸鈉可以檢驗(yàn)鈣離子，B正確；C．氫氧化鈉成本高于氫氧化鈣，故選用Ca(OH)2，以降低生產(chǎn)成本，C正確；D．無(wú)水MgCl2熔融電解生成鎂單質(zhì)和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物?！窘馕觥緼．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．冰醋酸是指純凈的乙酸，是化合物，為電解質(zhì)，但（固態(tài)）未解離，無(wú)法導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．熔融NaCl為電解質(zhì)，且解離出離子，可導(dǎo)電，D正確；故選D。2．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．在水溶液中電離產(chǎn)生H+和，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．KOH在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生OH-和K+，電離方程式為：，B正確；C．在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生和，電離方程式為：，C正確；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生和，電離方程式為：，D正確；故選A。3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．的電離方程式：B．熔融的中有自由移動(dòng)的和C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子D．固體溶于水破壞了離子鍵【答案】C【解析】A．完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式：，故A正確；B．熔融的能電離出自由移動(dòng)的和，故B正確；C．在水分子作用下，K＋和硝酸根離子脫離了KNO3固體表面進(jìn)入水中，形成能自由移動(dòng)的水合鉀離子和水合硝酸根離子，不需要通電條件，故C錯(cuò)誤；D．中K＋和硝酸根離子間存在離子鍵，固體溶于水破壞了離子鍵，故D正確；故選C。4．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水與稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸銀溶液與食鹽水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀鹽酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A．電荷不守恒，左邊總電荷為+2，右邊為+3，正確應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆為OH?，應(yīng)保留分子形式：H++NH3·H2O=NH+H2O，B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl?結(jié)合生成AgCl沉淀，符合可溶鹽反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，C正確；D．石灰石（CaCO3）為固體，應(yīng)保留化學(xué)式，正確應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)方程式中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(濃)C．MgO的電離方程式：D．向溶液中滴加氯水：【答案】D【解析】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)相關(guān)知識(shí)。A:硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B:銅與濃硝酸生成NO2，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C:電離發(fā)生在熔融狀態(tài)或水溶液中，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D:氯化亞鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，故D正確；故本題選D。6．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、COC．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO【答案】C【解析】A．H+與OH-會(huì)反應(yīng)生成水，無(wú)法大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，無(wú)法大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、K+、Cl-、之間不生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，且無(wú)氧化還原反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，無(wú)法大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)在解決“困惑”過(guò)程中，經(jīng)“教師點(diǎn)撥”后，“感悟”仍然不正確的是困惑教師點(diǎn)撥感悟A與是否互為同分異構(gòu)體？在教師指導(dǎo)下搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一種球棍模型，是同一種物質(zhì)B鎵(Ga)元素為什么稱(chēng)為“類(lèi)鋁”？教師建議查閱元素周期表鎵(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似CNaCl在水中電離是否需要通電？在教師指導(dǎo)下做固體、蒸餾水和NaCl水溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)導(dǎo)電的條件在水中電離不需要通電D乙烯與聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？教師建議先寫(xiě)相應(yīng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)官能團(tuán)判斷性質(zhì)名稱(chēng)都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫等效，二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，故A正確；B．鎵位于第四周期第IIIA族，與鋁同主族，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，稱(chēng)為“類(lèi)鋁”合理，故B正確；C．NaCl在水分子作用下電離出離子，無(wú)需通電，導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)表明電離與通電無(wú)關(guān)，故C正確；D．乙烯含碳碳雙鍵能使酸性KMnO?褪色，聚乙烯是乙烯加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，聚乙烯不能使酸性溶液褪色，故D錯(cuò)誤；選D。8．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）廣式臘肉是廣東傳統(tǒng)風(fēng)味美食，配料包括豬肉、食鹽、硝酸鈉和大曲酒等。下列說(shuō)法不正確的是A．豬肉主要含淀粉 B．屬于電解質(zhì)C．大曲酒含 D．食鹽的主要成分為【答案】A【解析】A．豬肉屬于動(dòng)物性食物，主要含蛋白質(zhì)和脂肪，淀粉是植物儲(chǔ)存能量的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硝酸鈉是離子化合物，溶于水完全電離，屬于電解質(zhì)，B正確；C．乙醇是酒的主要成分，C正確；D．食鹽主要成分是氯化鈉，D正確；故選A。9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈黃色 D．反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】C【解析】A．鐵粉在反應(yīng)中作為還原劑，具有還原性，A正確；B．鐵是血紅蛋白的組成成分，屬于必需微量元素，B正確；C．亞鐵鹽（Fe2+）溶液呈淺綠色，而非黃色，C錯(cuò)誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式正確，D正確；故選C。10．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式：B．氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2+Cl-C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．純堿的化學(xué)式：Na2CO3【答案】D【解析】A．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故D正確；選D。11．（2025高一上·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈣 D．硫酸鉀【答案】A【分析】電解質(zhì)需滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①是化合物；②在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身離解出離子?！窘馕觥緼．蔗糖溶解后以分子形式存在，沒(méi)有發(fā)生電離，無(wú)法導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．氫氧化鈉在熔融或溶解時(shí)可離解出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．碳酸鈣溶解時(shí)可離解出鈣離子和碳酸根離子，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．硫酸鉀在熔融或溶解時(shí)可離解出鉀離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。12．（2025高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法以補(bǔ)充單一分類(lèi)法的不足。下列關(guān)于“FeSO4”的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．屬于硫酸鹽 B．屬于氧化物 C．屬于亞鐵鹽 D．屬于電解質(zhì)【答案】B【分析】陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；鹽根據(jù)陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，可以分為金屬鹽和銨鹽；金屬鹽又可以分為鉀鹽、鈉鹽等；鹽根據(jù)陰離子可以分為碳酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等；鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故均是電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．FeSO4的陰離子是硫酸根，故屬于硫酸鹽，A正確；B．氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，F(xiàn)eSO4的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，是鹽不是氧化物，B錯(cuò)誤；C．FeSO4的陽(yáng)離子是亞鐵離子，故屬于亞鐵鹽，C正確；D．鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故鹽均是電解質(zhì)，故FeSO4是電解質(zhì)，D正確。故答案為：B。13．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）過(guò)氧化尿素，因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌液中。在的催化作用下，過(guò)氧化尿素發(fā)生的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液可導(dǎo)電，則其屬于電解質(zhì)B．反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變C．該反應(yīng)中，既屬于氧化劑又屬于還原劑D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為【答案】A【解析】A．溶液是混合物，則其不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變，故B正確；C．該反應(yīng)中，中H2O2中的一