2026屆西藏拉薩市那曲二高高三化學第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于二氧化碳，下列化學用語正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結構式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO2、下列中學常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性3、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D4、下列關于Na、C、N、S元素及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對應水化物均為強酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性5、有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋6、下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．漂粉精作消毒劑C．氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑7、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(Ca2)B．c(CO32)C．c(H)D．碳酸鈣的溶解度8、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol9、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應10、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO211、下列說法中，正確的是A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結構B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標準狀況），其離子反應方程式可表示為：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O12、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是A．溴苯和植物油 B．苯和環(huán)已烷 C．乙烯和乙烷 D．乙醇和乙酸13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應為放熱反應D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D14、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是()A．Y可能為NO B．電流由石墨Ⅰ流向負載C．石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應 D．石墨Ⅱ上的電極反應：O2+2N2O5+4e-=4NO3-15、下列關于物質(zhì)的分類或關系正確的是A．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀16、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ17、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：318、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol19、可逆反應2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．20、下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl21、某反應的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A．正反應活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 D．反應物的總能量比生成物的總能量高22、實驗是化學科學的基礎。下列關于化學實驗的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質(zhì)，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結構簡式E__________。（6）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。25、（12分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。26、（10分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：（實驗一）：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。（實驗二）：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。27、（12分）錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關信息如下表：化學式SnCl2SnCl4熔點/℃246-33沸點/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標號）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。28、（14分）鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發(fā)生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·mol-1PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·mol-1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·mol-1寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。A點與C點對應物質(zhì)的化學式分別為____________、_______________________。29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價，則碘酸碘的化學式為_______________。（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6和水反應會生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應的化學方程式為__________________。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵，不是共價單鍵，電子式為，B錯誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結構式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯誤；答案選C。2、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C。【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗現(xiàn)象分析為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用。3、A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。4、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C．N、S的最高價氧化物對應水化物均為強酸，沒有指明是最高價，如：HNO2、H2SO3就不是強酸，故C錯誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯誤；答案選：A。5、D【分析】①溶液是無色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生．判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-?！驹斀狻咳芤菏菬o色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+，同時，根據(jù)離子共存的條件可以判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D?！军c睛】本題考查了離子檢驗的，反應現(xiàn)象的判斷，離子共存的應用，主要是同種離子的性質(zhì)應用，無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過氧化鈉會產(chǎn)生氫氧化鈉且具有強氧化性，堿性條件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生說明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗進行判斷。6、D【詳解】A.明礬作凈水劑，利用Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價變化，A錯誤；B.漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，其氧化作用進行殺菌消毒，B錯誤；C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯誤；D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；答案選D。7、B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-8、A【詳解】由反應2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，n(Fe3+)=0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol，消耗n(Fe)=0.12mol，生成n(Fe2+)=0.36mol；設與Fe反應的Cu2+的物質(zhì)的量為x，由反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，參加反應的n(Cu2+)=n(Fe)=n(Fe2+)=x；溶液中n(Fe2+)=(0.36+x)mol，n(Cu2+)=(0.24-x)mol，則，x=0.04mol，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.12mol+x=0.16mol，故選A?！军c睛】我們也可假設加入鐵粉物質(zhì)的量為x，消耗Cu2+的物質(zhì)的量為y則利用電荷守恒，可得：0.24×3+0.24×2=(0.24+x)×2+(0.24-y)×2，即x-y=0.12①，即x+2y=0.24②解①、②兩方程，從而求出x=0.16mol。9、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途10、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。11、D【解析】A、BF3分子中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達8電子結構；F元素化合價為-1價，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結構，故A錯誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構成的，0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3取代CF4中的2個F原子形成的，-CF2-具有四面體結構，3個碳原子呈Ⅴ形，故C錯誤；D、224mLCO2(標準狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題的難點是D選項離子方程的書寫，關鍵是計算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯點為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。12、A【解析】A.溴苯含有不飽和結構苯環(huán)，植物油含有不飽和脂肪酸，均能發(fā)生加成反應；B.只有苯能發(fā)生加成反應；C.只有乙烯能發(fā)生加成反應；D.乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應。故選A。點睛：一般不飽和結構如雙鍵、三鍵、苯環(huán)等都可以發(fā)生加成反應。但是—COO—一般不發(fā)生加成反應。13、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應直接觀察呈黃色，若再通過藍色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達到棉花的著火點，說明Na2O2與CO2的反應放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯誤；答案選C。14、D【分析】通入O2一極，化合價降低，得電子，作正極，即石墨Ⅱ做正極，石墨Ⅰ為負極。負極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應為2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－?！驹斀狻緼.由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯誤；B.在原電池中，電流由正極流向負極，因此電流由石墨Ⅱ流向負載，不符合題意，B錯誤；C.由分析可知，石墨Ⅰ為負極，發(fā)生氧化反應，不符合題意，C錯誤；D.由分析可知，石墨Ⅱ電極反應式為：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合題意，D正確；答案為D。15、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結構不同的特征屬于同分異構體，故A正確；B．CO不能和堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。16、B【解析】A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol17、D【解析】FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【詳解】A、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。18、C【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！驹斀狻緼．反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。19、C【解析】可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。20、C【解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無關；D.膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。21、C【詳解】A．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能，故正反應活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應的活化能，無法確定逆反應的活化能，B錯誤；C．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。22、B【詳解】A．I2單質(zhì)可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯誤；B．該操作為用酒精萃取出藥物中的有機成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；C．H2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D．原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會變?yōu)檠t色，無法檢驗Fe2+，故D錯誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羧基取代反應【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應為，根據(jù)B生成C的反應條件可知該過程為酯化反應，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結合B的結構簡式可知X為。【詳解】(1)根據(jù)A的結構簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結構簡式為；(3)B生成C為酯化反應，也屬于取代反應；(4)F的同分異構體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結構，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構體為、、、；(5)對比和的結構簡式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。24、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結合D的結構簡式可知A的結構簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結構簡式為：，對比F的結構簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結構簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結構簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結構有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小【分析】(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。26、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇導致沉淀量增大，從而導致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分數(shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結果偏大；（6）步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實驗誤差大，舍去。滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，設亞鐵離子物質(zhì)的量為x，則X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。27、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理