江蘇省鹽城市、南京市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯2、下列有關(guān)吸毒危害的說法，正確的是()。①使吸毒者喪失人性②性疾病增多③浪費巨大錢財④喪失勞動能力⑤犯罪活動增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤3、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-14、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol5、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅6、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖7、金屬材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“?；韬睢蹦怪谐鐾恋慕痫?、下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化9、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化10、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B．對同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大11、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則12、央視紀(jì)錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素13、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO214、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L?s)B．υ(D)=60mol/(L?min)C．υ(C)=0.8mol/(L?s)D．υ(B)=0.3mol/(L?s)15、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+16、水是人類不可缺少的物質(zhì)，日常生活中有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關(guān)這類純凈水的下列說法中，正確的是A．它是天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)B．它含有人類所需的礦物質(zhì)和多種微量元素C．它清潔，純凈，但長期飲用對健康無益D．用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-21、用正確的化學(xué)語言回答下列問題(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后變紅，用離子方程式解釋________；兩溶液混合，可作為泡沫滅火劑的起泡劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____(2)已知室溫時，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，HA的電離常數(shù)約為_________；HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的______倍。(3)濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________。(5)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，CH4燃料電池，電解質(zhì)為KOH，寫出負(fù)極電極反應(yīng)方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】先根據(jù)名稱寫出相應(yīng)的碳骨架結(jié)構(gòu)，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯誤；故答案選B。2、D【詳解】吸毒危害極大，對本人、他人、家庭、社會都會造成很大的危害，吸毒后人都變得人不人鬼不鬼，喪失人性。毒品對中樞神經(jīng)系統(tǒng)和周圍神經(jīng)系統(tǒng)都有很大的損害，可產(chǎn)生異常的興奮、抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等。吸毒能使心肺受損，對心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)和生殖系統(tǒng)等都會造成嚴(yán)重的危害，易感染艾滋病等。還危害免疫系統(tǒng)，降低免疫功能。毒品具有很強(qiáng)的成癮性，一旦沾染，很難戒除，嚴(yán)重危害人體身心健康，危害他人和社會；故選D。3、A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。4、D【分析】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又泄埠?個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D。【點睛】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。5、B【詳解】鐵和銅同時加進(jìn)去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。6、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機(jī)體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。7、A【詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內(nèi)含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質(zhì)，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。8、C【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不呈周期性變化，D錯誤；故選C。9、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．10s時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時刻相等，反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡，故B錯誤；C．20s開始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，D正確?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問題，主要考查對識圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點有起點、交點、平衡點，由起點判斷反應(yīng)物或生成物，交點表示其物質(zhì)的量相等，平衡點表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。10、B【詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。11、D【詳解】A．燃燒熱是指在時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號，但數(shù)值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。12、D【詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對分子質(zhì)量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，故D錯誤；選D。13、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。14、D【解析】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，轉(zhuǎn)化為用D表示的速率進(jìn)行比較即可?！驹斀狻緼.υ(A)=0.5mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L?s)=1mol/(L?s)；B.υ(D)=60mol/(L?min)=1mol/(L?s)；C.υ(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L?s)=3.2/3mol/(L?s)；D.υ(B)=0.3mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L?s)=1.2mol/(L?s)；故反應(yīng)速率D>C>B=A。故選D。15、A【詳解】A.甲中總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；C.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙中負(fù)極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】乙裝置判斷是解答的易錯點，注意原電池中活潑的金屬不一定是負(fù)極，還需要考慮到電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。16、C【詳解】A．蒸餾水不是天然物質(zhì)．其中水就是一種化學(xué)物質(zhì)，選項A錯誤；B．蒸餾水不是礦泉水，不含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素，選項B錯誤；C．它清潔、純凈，由于缺少人體所需要的微量元素，長期飲用對健康無益，選項C正確；D．汽油的主要成分是烴，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，所以用催化劑不能將它轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小；偏小。20、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設(shè)計。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗?zāi)康氖菣z驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化