2026屆江西省撫州市臨川二中高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO32、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水3、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍4、下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－5、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物7、下列表格中各項分類都正確的一組是類別類別選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D8、下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬物理通性的是（）A．銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性 B．鋁常溫下不溶于濃硝酸C．鐵能夠被磁鐵磁化 D．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣9、如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA10、當光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液11、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液12、下列關(guān)于膠體和溶液的說法錯誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm13、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB．重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA15、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤16、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________。18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。20、某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。21、Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。2、D【解析】

具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，以此來解答?！驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D可選；故答案選D。3、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。4、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實驗不能說明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯誤；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時會產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。7、D【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C.Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。8、A【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等?！驹斀狻緼.銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性，屬于金屬的物理通性，故A正確；B.鋁常溫下不溶于濃硝酸是發(fā)生了鈍化，鋁，鐵遇到濃硫酸，濃硝酸表面生成致密的氧化膜，屬于化學性質(zhì)，不屬于金屬的物理通性，故B錯誤；C.鐵能夠被磁鐵磁化是鐵的特性，屬于鐵的物理性質(zhì)，不屬于金屬的通性，故C錯誤；D.鈉或者一部分活潑金屬與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，屬于部分金屬的化學性質(zhì)，不屬于金屬的物理通性，故D錯誤；答案選A?！军c睛】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。9、A【解析】

位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要熟悉元素周期表中各個族的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系，根據(jù)該元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期幾種情況分析是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

豆?jié){屬于膠體，當用光照射時，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故選項是B。11、A【解析】

利用四選項涉及的物質(zhì)的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。12、A【解析】

膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1～100nm?！驹斀狻緼、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1﹣100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。13、A【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。14、D【解析】

A．因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確；故答案選D。【點睛】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應(yīng)，此為本題的易錯點。15、D【解析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D。【點睛】考查鋁的化學性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。16、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，故B錯誤；C．實驗所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據(jù)c=，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12.06mol/L。20、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成