2026屆浙江省金麗衢十二校化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．鐵絲 B．熔融氯化鎂 C．氯化鈉溶液 D．三氧化硫2、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：14、下列反應中不是氧化還原反應的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)25、下面有關氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞6、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7、把2.3g鈉投入38.8g水中，發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%8、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)9、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化10、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-11、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強12、下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌13、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應由易到難X>Y>Z14、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．15、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O16、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。20、某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結(jié)果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。21、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應關系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應②的化學方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、鐵絲能導電，但鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、熔融氯化鎂是電解質(zhì)，能導電，選項B正確；C、氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、三氧化硫是非電解質(zhì)，不導電，選項D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)的導電性，難度不大；要注意電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，易錯點為選項C，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學式為；故正確答案為D。3、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。4、D【解析】

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應，A不符合B.反應CuO＋H2Cu＋H2O中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低，是氧化還原反應，B不符合；C.反應2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中Mn元素化合價降低，氧元素化合價升高，是氧化還原反應，C不符合；D.反應2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，D符合。答案選D。5、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應，與極不活潑金屬不反應，故B錯誤；C．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)，注把握氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。6、D【解析】

凡是可能進入人體的途徑都應加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，胃舒平藥劑中的鋁進入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。7、C【解析】

鈉投入到水中，發(fā)生反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應的化學方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量-蒸發(fā)損失的水的質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻繉?.3g鈉投入到38.8g水中，則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，則w(NaOH)=×100%=10.0%，故選C?！军c睛】本題考查了依據(jù)化學方程式的計算。本題的易錯點為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應過程中水蒸發(fā)損失了1g。8、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。9、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A.該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-，故D正確；。答案選D。11、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。12、B【解析】

A.可燃性氣體在點燃前，應驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。13、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項正確；C.非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項正確；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應由易到難順序為X＞Y＞Z，D項正確；答案選A。14、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。15、A【解析】

A.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，可見摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3；故合理選項是A。16、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。19、DAB萃取分液下進上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應該是蒸發(fā)，