安徽省蒙城縣一中2026屆化學高一上期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質就是非電解質B．硫酸銅溶于水通電后產生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別2、化學是一門以實驗為基礎的科學，下列說法正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦3、下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜4、在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,質量分數(shù)為ω,其中含N的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質的質量分數(shù)ω=×100%B．溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5ω5、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6、下列關于物質的量的說法中正確的是（）A．是表示物質多少的單位 B．是表示物質數(shù)量的單位C．是以克為單位的質量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一7、下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）A． B． C． D．8、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-9、某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2D．若生成2.24LN2（標準狀況），則轉移電子0.5mol10、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L11、下列物質含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個CO2分子D．標準狀況下67.2LNO212、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰13、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④14、O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑，又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：415、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LSO2所含電子數(shù)為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含F(xiàn)e（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAD．100g質量分數(shù)為46%的酒精溶液中含有4NA個分子16、某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質量為12abg/molB．xg該氯原子的物質的量是C．1mol該氯原子的質量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為yaN二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。18、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦20、速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠導電，分為電解質和非電解質，故A不選；B.電解質溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故D不選；故選：B。2、C【解析】

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過

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容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故②錯誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶，故④錯誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止燙傷，故⑦正確；⑧將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應選C。3、D【解析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產生丁達爾效應，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的組成、性質、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質特征和膠體的性質應用即可解答。選項B是易錯點。4、A【解析】

A．溶質的質量分數(shù)w＝×100%=×100%，A錯誤；B．溶質的物質的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質的質量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5w，D正確；故選A。5、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現(xiàn)還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。6、D【解析】

A．物質的量是表示物質所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B．物質的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質的量不是質量單位，C不正確；D．物質的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。7、B【解析】

根據(jù)分散質的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，膠體中分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間?！驹斀狻渴雏}和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。8、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應，使的濃度減小；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應，使的濃度減??；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。9、C【解析】ClO－隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO－是反應物，N2是生成物，相應地，CN－是反應物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產物有HCO和N2，故A錯誤；B.還原產物是Cl－，故B錯誤；C.CN－HCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.2CN－2HCO+N2，化合價降低10，所以標準狀況下若生成2.24L即0.1molN2，則轉移電子1mol，故D錯誤。故選C。10、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。11、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個CO2分子的物質的量是9.03×10236.02×D．標準狀況下67.2LNO2的物質的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。12、B【解析】

混合物是兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是由一種物質組成的，據(jù)此解答?！驹斀狻緽a(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構成兩個角度來把握，明確常見物質的組成是解答的關鍵。13、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子，即順序③①④不能改變，故選D?！军c睛】粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全除去，每一次所加試劑都過量，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質離子也要除掉，要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。14、D【解析】

在反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。A．在該反應中

O元素由反應前O2F2中+1價降低到O2中的0價得到電子被還原，則氧氣為還原產物，A錯誤；B．在反應中，O元素化合價由O2F2中+1價變?yōu)镺2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是?2價，反應后變?yōu)镾F6中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2S是還原劑，B錯誤；C．由于未指明標準狀況下，因此無法計算轉移的電子的物質的量，C錯誤；D．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以O2F2是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是?2價，反應后升高為+6價，所以H2S是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4，D正確；故合理選項是D。15、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強條件不知道，不能計算2.24LSO2所含電子數(shù)，A錯誤；B.1個膠體粒子中含一定數(shù)目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，B錯誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數(shù)為0.2NA，C錯誤；，D.100g質量分數(shù)為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個分子，D正確；答案選D。16、D【解析】

A．氯原子的相對原子質量是氯原子的質量與12C原子的質量112的比值，即為12ab；摩爾質量在數(shù)值上等于相對原子質量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據(jù)n=mM可得xg該氯原子的物質的量為n=xb12amol，故C．一個氯原子的質量為ag，1mol氯原子的質量為aNAg，故C不符合題意。D．根據(jù)N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選【點睛】注意相對原子質量和摩爾質量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對原子質量的單位為1，摩爾質量的單位為g/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃取；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是“下進上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為ad。點睛：本題考查物質的分離提純及實驗裝置綜合，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。20、研缽少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3價Fe被某物質還原為＋2價Fe溶液中的SCN－被過量的氯水氧化還原69.5【解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應顯紅色，因此發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應該是溶液中的＋3價Fe被某物質還原為＋2價Fe、溶液中的SCN－被過量的氯水氧化；（4）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有還原性。（5）設需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知x×5627821、蒸發(fā)結晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先