2026屆江蘇省淮安市淮安中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)鋁作還原劑 B．在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C．可用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿 D．明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水2、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸3、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕4、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L5、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol6、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO37、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol?L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO8、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦9、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．若實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用10、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo111、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價(jià)鍵 B．HBr的結(jié)構(gòu)式：H—BrC．CH4的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?3、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O16、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻(xiàn)并駕齊驅(qū)。臭氧利用其強(qiáng)氧化性可以殺滅病菌，反應(yīng)后放出無污染的O2。下列關(guān)于O3的說法正確的是A．與互為同分異構(gòu)體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學(xué)性質(zhì)相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________18、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。(5)芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基的重(6)按有機(jī)合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。19、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫兩條)。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示II.(苯胺，易被氧化)III.請根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：(1)反應(yīng)③的類型是_______________________；(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________；(3)化學(xué)名稱為____，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一取代物有兩種(4)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案。______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，鋁是還原劑，故A正確；B.在硫酸鐵溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故B正確；C.Al2O3是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不能用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，可用其凈化生活用水，故D正確；故答案選C。2、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【分析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計(jì)算銅離子濃度．【詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。5、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6、A【解析】A、KAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關(guān)鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強(qiáng)弱。7、B【詳解】A.Na2SO3具有還原性，C1O-具有氧化性，所以兩者不能大量共存，故A不符合題意；B.室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO在堿性溶液中能大量共存，故B符合題意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合題意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol?L-1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合題意；故答案：B。8、A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；⑤共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑤正確；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故⑥錯(cuò)誤；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；正確的有④⑤，故選A。9、B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯(cuò)誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過一會(huì)兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。10、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。11、A【詳解】A項(xiàng)、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HBr為共價(jià)化合物，分子中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)式為H—Br，故B正確；C項(xiàng)、中黑球?yàn)镃原子，白球?yàn)镠原子，是CH4的比例模型，故C正確；D項(xiàng)、Cl－有三個(gè)電子層，最外層有八個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅屬于原子晶體，是由Si原子和氧原子按照1:2比例形成的，不存在“SiO2”分子是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應(yīng)生成了碳酸，克服了共價(jià)鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價(jià)鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，克服了共價(jià)鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)需要破壞化學(xué)鍵。13、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)A正確；B、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時(shí)能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。16、B【詳解】A項(xiàng)、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、因O3與O2的化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應(yīng)羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個(gè)數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由G→H的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個(gè)—CH2—原子團(tuán)，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個(gè)取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運(yùn)用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。19、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計(jì)算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯(cuò)誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4