浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市2026屆高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO22、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤3、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間4、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙烯中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同5、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A．B．C．D．6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）A．乙炔具有還原性B．待測(cè)液中含F(xiàn)e2+C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D7、常溫下，向濃度均為0.1mol?L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下電離常數(shù)：HX<HYB．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10－12mol?L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和8、下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．9、下列事實(shí)及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-11、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl12、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．②④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤13、25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)14、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同15、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16、某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，最終得到澄清溶液B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線(xiàn)如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類(lèi)化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。19、水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無(wú)水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)狻、制備N(xiāo)aClO溶液(1)步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線(xiàn)如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3

溶液，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為_(kāi)_________停止通SO2。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3

溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_____________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。21、(1)中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。②寫(xiě)出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1，則△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫(xiě)出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量，其導(dǎo)電性變化圖像為_(kāi)____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_(kāi)____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。2、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。3、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以?xún)煞N反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。4、C【分析】本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計(jì)算，官能團(tuán)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，碳原子共平面問(wèn)題?！驹斀狻緼.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯(cuò)誤；C.丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個(gè)，故反應(yīng)①是取代反應(yīng)、反應(yīng)②是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個(gè)，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個(gè)，不相同，D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷碳原子共平面問(wèn)題，可以先從以下幾種簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個(gè)原子中最多有2個(gè)原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個(gè)原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型——直線(xiàn)型：四個(gè)原子在同一條直線(xiàn)上。4、苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子12個(gè)原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后分析：1．直線(xiàn)與平面連接：直線(xiàn)結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線(xiàn)在這個(gè)平面上；2、平面與平面連接：如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。5、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過(guò)程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過(guò)量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D.點(diǎn)睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，難度較大，要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析、假設(shè)驗(yàn)證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。6、C【詳解】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，一段時(shí)間后，b處Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸收氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；D．揮發(fā)出的乙醇也可使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)=10-140.1=10-13mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y8、B【詳解】A．一氧化氮和水不能反應(yīng)，不能生成硝酸，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃饪缮砂睔?，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸銨，都能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化才能生成一氧化氮，氨氣點(diǎn)燃生成氮?dú)?，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【詳解】A．加熱促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應(yīng)，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn)，應(yīng)由過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，正確。10、A【解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯(cuò)誤；D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳酸根離子的水解。11、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。12、C【解析】①若X為Na，W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，Na與O2在常溫條件下反應(yīng)生成Na2O，Na2O在有氧氣并且加熱的條件下生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，AlCl3與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2O和NaCl，故②正確；③若X為Fe，W為Cl2，則Fe和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故③錯(cuò)誤；④若X為NaOH，W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，NaOH與少量的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；⑤若X為C，W為O2，則Y為CO，Z為CO2，C和O2在不完全燃燒條件下生成CO，CO繼續(xù)氧化為CO2，C和O2在完全燃燒條件下生成CO2，故⑤正確。所以正確的是①②④⑤。故選C。13、D【詳解】A．在d點(diǎn)c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項(xiàng)A正確；B．在c點(diǎn)c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項(xiàng)B正確；C．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，選項(xiàng)C正確；D．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。15、B【詳解】A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。16、B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會(huì)得到澄清溶液，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；C．由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會(huì)生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯(cuò)誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯(cuò)誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線(xiàn)為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線(xiàn)，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。18、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。19、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應(yīng)，待反應(yīng)完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)至pH=4時(shí)停止通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件下趁熱過(guò)濾。【詳解】(1)步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，主要是降低溫蒂，可以用冰水浴降溫，還可以采取的措施有緩慢的通入氯氣，使反應(yīng)速率降低，利用熱量散失；故答案為：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，稱(chēng)量所需NaOH固體質(zhì)量，再用量筒量出水的體積，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故答案為：量筒。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO，因此實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)；故答案為：NaClO堿性溶液；冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)。(4)三頸燒瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根據(jù)圖2信息，pH=4時(shí)幾乎是NaHSO3溶液，因此實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為4停止通SO2；故答案為：4。(6)根據(jù)圖3信息得到在高于34℃時(shí)晶體為Na2SO3，隨溫度升高，Na2SO3晶體溶解度減小，因此當(dāng)pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，再洗滌、干燥；故答案為：在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)離子方程式和反應(yīng)方程式，對(duì)圖像中信息的加工處理。20、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)三氧化硫生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實(shí)驗(yàn)步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩