2026屆新疆庫爾勒市新疆兵團第二師華山中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O2、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．32g B．64 C．64g·mol-1 D．32g·mol-13、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液4、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){5、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)6、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部7、下列選項中全屬于電解質(zhì)的是（）①稀鹽酸②NaCl晶體③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液態(tài)SO3⑩明礬A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩8、下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀B．在江河入海處易形成三角洲C．冶金廠大量煙塵用高壓電除去D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞9、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O10、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)11、下列說法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無色，但仍然有較強漂白、殺菌的功能12、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：13、下列敘述中，正確的是A．標準狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L14、下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進行稱量15、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）17、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．6418、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液19、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D20、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA22、某離子反應(yīng)涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過程中濃度變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．中Cr化合價是+7價B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molD．隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+濃度增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為________填代號，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時，仰視刻度線C．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些26、（10分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線28、（14分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Cu和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確；

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選B?！军c睛】四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、C【解析】

448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。3、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無法除去鋁，選項C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無法除去鋁，選項D不正確。答案選B。4、D【解析】

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體，據(jù)此判斷。【詳解】A.食鹽水是溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，D正確；答案選D。5、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=6、C【解析】

對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計?！驹斀狻繗怏w摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。7、C【解析】

①稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；②NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；⑤BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑨液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑩明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧⑩，故選C。8、A【解析】

A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無關(guān)，A符合；B．江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C．煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時會發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合；答案選A。9、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高。【詳解】四個反應(yīng)中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價由0價升高至＋2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關(guān)鍵。10、B【解析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。11、A【解析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項A正確；B．氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項C錯誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項D錯誤。答案選A。12、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點。13、B【解析】

A．標況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA，故B正確；C．氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯誤；綜上所述答案為B。14、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應(yīng)該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯誤。答案選B。15、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。16、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。17、B【解析】

3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。18、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。19、D【解析】

A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。20、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。21、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因為反應(yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯誤。故選A。22、B【解析】

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，說明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據(jù)化合價升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價為-2，則Cr化合價是+6價，故A錯誤；B．N元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，故B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。26、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實驗結(jié)果沒有影響的是BC。27、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶