高二化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32第Ⅰ卷（共44分）一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.文房四寶，“筆”“墨”“紙”“硯”。下列屬于無機非金屬材料的是（）A.毛筆的狼毫 B.墨汁中的炭C.宣紙 D.木質(zhì)筆架2.全球到達的“東風－5C”系列常溫液體洲際彈道導彈依然擔綱中國戰(zhàn)略威懾的主力。液體洲際彈道導彈通常需要在發(fā)射前臨時加注燃料，具備更遠的射程和更大的投擲重量，適合作為核反擊武器；而固體導彈無須加注燃料，可隨時發(fā)射，但射程和突防能力通常弱于液體導彈。下列說法錯誤的是（）A.固體導彈具有體積小、結(jié)構簡單、發(fā)射準備周期短、反應快的優(yōu)勢B.液體導彈運力更強，可搭載數(shù)量更多的分導式多彈頭，更具威懾力C.固體燃料提供的能量一定比液體燃料的多D.燃燒前后能量大小關系：反應物總能量＞生成物總能量3.用空氣制造面包的圣人是弗里茨?哈伯。下列分析“調(diào)控合成氨技術”合理的是（）A.固氮反應選擇而非，是因為廉價易得B.投料比主要原因是增加氫氣的轉(zhuǎn)化率C.壓強采用，可避免耐高壓設備的使用，增加生產(chǎn)成本D.催化劑的使用既可以提高反應速率，又可以提高反應限度4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A使用催化技術處理汽車尾氣催化劑促進、轉(zhuǎn)化為、B乙醇汽油混合使用具有清潔能源、低排放優(yōu)勢C向燃煤中加入生石灰可以減少排放D用鋁粉和氫氧化鈉粉末疏通下水道反應放熱和堿性溶液有利于溶解固化油脂5.下列方程式書寫正確且與所給事實相符的是（）A.強酸制弱酸：B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：C.加水稀釋溶液，橙色變黃色：（橙色）（黃色）D.覆銅板制作印刷電路板：6.掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列實驗描述不正確的是（）A.灼燒干海帶 B.溶解C.氧化 D.萃取7.某密閉恒容容器中發(fā)生反應，下列措施能使該反應速率變慢的是（）A.向容器內(nèi)添加一定量 B.向容器內(nèi)通入適量C.向容器內(nèi)通入適量氣體He D.從容器內(nèi)及時分離出氣體8.螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸（即甲酸，化學式為HCOOH，屬于有機弱酸）。向10mL甲酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法不正確的是（）A.HCOOH的電離程度增大 B.增大C.的數(shù)目增多 D.增大9.設想冰醋酸溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.根據(jù)中各微粒的狀態(tài)，可判斷冰醋酸不導電B.過程的電離方程式為C.根據(jù)蓋斯定律可知：D.冰醋酸溶解過程的能量變化，與和醋酸溶液中微粒間作用力的強弱有關10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的鹽酸中含有的數(shù)目為B.次氯酸中含有HClO的數(shù)目為C.已知，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，放熱57.3kJD.已知，某密閉容器中0.1mol和充分反應后，放熱9.24kJ11.氮化鎵（GaN）是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，制備氮化鎵的末端工藝反應是。反應歷程（TS代表過渡態(tài)）如下：下列說法錯誤的是（）A.反應歷程中顯示從到TS1，一定有化學鍵的斷裂B.整個過程最大活化能為3.07eVC.包含2個基元反應D.總鍵能大于與的總鍵能之和12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下濃硝酸保存在鋼瓶中常溫下濃硝酸不與鐵反應B常溫下濃硫酸不與銅反應銅片被鈍化CKSCN溶液可用于檢驗與反應生成紅色沉淀D用玻璃試劑瓶盛放強堿性溶液要換橡膠塞用NaOH與反應13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成的同時消耗②單位時間內(nèi)斷裂鍵的同時斷裂鍵③與的物質(zhì)的量之比為1:1④質(zhì)量不再改變⑤⑥容器內(nèi)密度不再改變A.①②③④ B.①②④⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥14.某研究小組利用溶液和酸性溶液之間的反應，來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液①29320.0240.106②20.0230.18③31320.020.11t下列說法錯誤的是（）A.B.，推知C.實驗③中D.“各組實驗都發(fā)現(xiàn)速率總是先慢后快，而后又變慢直至結(jié)束”推測可能對反應有催化作用15.將放入密閉的真空容器中，反應達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小 B.BaO的量不變 C.氧氣壓強增大 D.的量增加16.在恒容密閉容器中，通入和一定量發(fā)生反應：，平衡時。下列說法正確的是（）A.升高溫度，的平衡濃度增大，表明該反應是吸熱反應B.通入后，正反應速率逐漸增大C.反應前的物質(zhì)的量為7molD.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為80%第Ⅱ卷（共56分）二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.（14分）化學是以實驗為基礎的學科，生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化。Ⅰ.（1）通過化學鍵的鍵能可計算化學反應的反應熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能413436463745則和反應生成和氣態(tài)的熱化學方程式為______（2）工業(yè)上常用和合成尿素，該反應能量變化如圖。______（用含的代數(shù)式表示）。（3）已知：則______。Ⅱ.某化學小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。回答下列問題：（1）從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是______。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______（填標號）。A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入（3）某次實驗測得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填標號）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度（4）借鑒中和反應反應熱的測量方法，測定鎂與氯化銨溶液反應的焓變：。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：初始溫度/℃最高溫度/℃溶液體積鎂粉質(zhì)量20.034.550.00.60（反應完全）已知：溶液密度（）近似為，比熱容（）為。實驗中通過測定，計算：______。18.（14分）綠水青山是構建美麗中國的偉大設想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，回收利用是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應的重要途徑，這對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。在溫度下，將和充入一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得隨時間變化如圖中實線所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應速率為______。（2）在3min時，的轉(zhuǎn)化率約為______（保留三位有效數(shù)字）。（3）在時，該反應的平衡常數(shù)______。（4）為提高平衡時的轉(zhuǎn)化率，除了適當控制反應溫度，還可采取的措施是____________。（5）溫度下，隨時間變化如圖中虛線所示，______（填“＞”“＜”或“＝”），該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（6）若時，在某時刻反應混合物中、、、的濃度分別為、、、，則此時上述反應的平衡______（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”）。19.（14分）某含鍶（Sr）廢渣主要含有、、、和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）鍶位于元素周期表第______周期第______族。根據(jù)周期律推知：固體______（填“難”或“易”）溶于水。（2）“浸出液”中主要的金屬離子有、______（填離子符號）。（3）“鹽浸”中轉(zhuǎn)化為反應的離子方程式為______。（4）其他條件相同時，“鹽浸”2h，浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是______。（5）“浸出渣2”中主要含有、______（填化學式）。（6）由溶液獲取的實驗操作是加熱濃縮、______、洗滌、干燥。（7）由制備無水的實驗裝置是______（填標號）。20.（14分）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。（1）下列測定某溶液pH的操作，正確的是______（填標號）。（2）已知某溫度下有如下三個反應：則該溫度下、和三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是______。（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設：稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗，用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號（HAc溶液）/mL溶液pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅲ4.0