同離子效應(yīng)和緩沖溶液

同離子效應(yīng)(commonioneffect)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。HAc(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+Ac–(aq)

NH4Ac(aq)

NH4+(aq)+Ac–(aq)

同離子效應(yīng)

溶液中較大量的HA與外加的少量的OH－生成A–和H2O，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(A–)略有增加，c(HA)略有減少，c(A–)/c(HA)變化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不變。

加入少量強(qiáng)堿：OH-(aq)+HA(aq)?A-(aq)+H2O(l)緩沖溶液

溶液中大量的A–與外加的少量的H3O+結(jié)合成HA，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(HA)略有增加，c(A–)略有減少，c(A–)/c(HA)變化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不變。H3O+(aq)+A-(aq)?HA(aq)+H2O(l)加入少量強(qiáng)堿：緩沖溶液

能夠抵抗外加酸、堿或適度稀釋，而本身pH不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液。通常緩沖溶液是由弱酸與其共軛堿組成，或弱堿與其共軛酸組成。常見(jiàn)的某些緩沖系

緩沖系pKa?(25℃)pH范圍

HAc-NaAc4.763.76~5.76H2CO3-NaHCO36.355.35~7.35H3PO4-NaH2PO42.161.16~3.16NH4Cl-NH39.258.25~10.25NaH2PO4-Na2HPO47.216.2~8.2Na2HPO4-Na3PO412.3211.3~13.3

緩沖溶液應(yīng)用十分廣泛。實(shí)際工作中，在許多情況下需要保持系統(tǒng)的pH基本不變化，可借助緩沖溶液達(dá)到這樣的目的。因此，在分析化學(xué)、生物化學(xué)以及化工產(chǎn)中經(jīng)常使用某些緩沖溶液。鹽類的水解

鹽類水解的定義

這種鹽的離子與溶液中水解離出的氫離子和氫氧根離子作用生成弱酸或弱堿的反應(yīng)，稱為鹽的水解。

弱酸強(qiáng)堿鹽

以醋酸鈉為例，水解反應(yīng)為：醋酸跟離子水解生成醋酸和氫氧根離子，這一總反應(yīng)由兩個(gè)平衡組成：水的電離平衡和醋酸的電離平衡。水解常數(shù)等于水的離子積常數(shù)除以醋酸的解離平衡常數(shù)。酸越弱，水解常數(shù)越大，亦即該弱酸與強(qiáng)堿生成的鹽的水解程度越大。

以氯化銨為弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根離子可部分地與水解離出氫氧根離子作用生成氨和水分子。該平衡亦是由水的解離平衡和弱堿的解離組成。堿越弱，水解常數(shù)越大，亦即該弱堿與強(qiáng)酸生成的鹽的水解程度越大。弱堿強(qiáng)酸鹽

弱酸弱堿鹽弱酸和弱堿組成的鹽，陰離子與陽(yáng)離子都能發(fā)生水解。弱酸弱堿鹽的水解常數(shù)通常較大，亦即弱酸弱堿鹽的水解傾向通常較大。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸的解離常數(shù)、弱堿的解離常數(shù)的相對(duì)大小。當(dāng)弱酸的解離常數(shù)等于弱堿的解離常數(shù)時(shí)，溶液為中性；當(dāng)弱酸的解離常數(shù)大于弱堿的解離常數(shù)時(shí)，溶液為酸；當(dāng)弱酸的解離常數(shù)小于弱堿的解離常數(shù)時(shí)，溶液為堿性。

1.鹽濃度對(duì)水解的影響鹽的濃度越小，水解度就越大2.溫度對(duì)水解的影響鹽的水解反