第第頁湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體2022-2023學年高三上學期11月期中聯(lián)考化學試題一、單選題1．下列對有關物質的分類錯誤的是（）選項物質分類不同類物質A白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B鋁、鐵、鋅、氟氣還原劑鐵CHgO、NaOH、KCl、金剛石化合物金剛石DCaO、H2O、C氧化物NA．A B．B C．C D．D2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42?、OH? C．K+、Al3+、Cl?、CO32? D．3．PbO2、KMnO4、ClA．2B．10C．5D．Cu4．最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，十堰市開展了對臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是（）A．臭氧的摩爾質量是48gB．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3C．1molNaD．40g氖氣中含有6.5．取100mL0.2molA．0.1mol?L?1 B．06．用NAA．常溫常壓下，88gCOB．常溫常壓下，32gO2和C．標準狀況下，11.2LHF含有的原子數(shù)為ND．含有NA7．當溫度恒定時，一定量的飽和NaOH溶液中加入少量NaA．溶液的質量不變 B．溶液中的NaC．溶質的質量分數(shù)變大 D．溶液的堿性不變8．下列關于金屬的說法正確的是（）A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．鎂常用于制造照明彈C．鋁箔在空氣中燃燒會發(fā)生耀眼的白光D．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的F9．下列物質中既能與稀H2①Al②Al2O3③Al(OHA．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部10．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗SO32?B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將C．檢驗溶液中是否含有FeD．檢驗溶液中是否含有SO42?11．在一個基態(tài)多電子原子中，下列說法正確的是（）A．K層上的電子能量比L層上的電子能量低B．激發(fā)態(tài)原子釋放能量一定變成基態(tài)原子C．不可能有2個能量完全相同的電子D．若3d能級上只有2個電子，其能量不相同12．已知反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時兩種反應物的物質的量相同，則下列關于該反應的示意圖錯誤的是（）A． B．C． D．13．下列說法正確的是（）A．PH3分子為三角錐形，P發(fā)生B．雜化軌道只適用于形成共價鍵C．SCl2屬于D．價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)14．對于可逆反應2A(s①增大物質A的量，平衡向正反應方向移動②增大物質B的濃度，v③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v④加入催化劑，物質B的轉化率提高A．①② B．② C．②③ D．③④15．下列說法正確的是（）A．常溫下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：B．常溫下，0.2mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NHC．常溫下0.1mol/LpH為3的NaHA溶液中：cD．常溫下，pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液、pH均為10的氨水和二、綜合題16．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示。回答下列問題：（1）A的化學名稱是；（2）A→B的反應類型是。（3）A的一種同分異構體發(fā)生在苯環(huán)上的一元取代物只有一種其結構簡式為：。D的官能團名稱為：。（4）A→C的化學方程式為。(任寫一種)17．已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y的原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY（1）X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為，Y元素原子價電子排布圖(也叫軌道表示式)為。（2）X、Y兩元素之間形成的化學鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（3）XY3的空間結構為形，中心原子采取雜化，分子為（4）XH3的沸點與NH3比較：18．某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl（1）A中發(fā)生反應的離子方程為。（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是。（3）向反應后的C滴加Na2S2O3利用氧化還原反應滴定法測定生成I2滴定次數(shù)1234V19.1020.1020.0019.90在處理數(shù)據(jù)時某學習小組將四次使用Na2S2O3溶液體積的取平均值，請指出他們計算的不合理之處：（4）在本實驗的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結果填(“偏高”“偏低”或“不變”)①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果。②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結果。③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測定結果。19．回答下列問題：（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：I2A．混合氣體的物質的量不再隨時間變化B．混合氣體的質量不再隨時間變化C．混合氣體的顏色不再隨時間變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化（2）SO2和NO此裝置中a是電源的極，陽極電極反應式為：。（3）溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)①反應在前10min內的用D的濃度變化表示平均反應速率其數(shù)值為②該反應10分鐘達到平衡則平衡常數(shù)K=③反應至15min時，改變的反應條件是④若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡(填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”“不移動”)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．白磷是單質，其他均為混合物，A不符合題意；B．氟氣為氧化劑，其他為還原劑，B符合題意；C．金剛石為單質，其他為化合物，C不符合題意；D．亞硫酸鈉為鹽，其他為氧化物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.白磷為單質，啤酒、漂白粉、豆腐均由多種物質組成，均屬于混合物；

B.氟氣具有強氧化性，為氧化劑，其他均為還原劑；

C.金剛石是單質，HgO、NaOH、KCl均屬于化合物；

D.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，CaO、H2O、CO2．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OH-反應生成H2B．Ba2+和CO32?反應生成BaCOC．Al3+和CO32D．Na+、Mg2+、故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。3．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的氧化性強于鐵離子，該反應能發(fā)生，A不符合題意；B．高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，該反應能發(fā)生，B不符合題意；C．氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，該反應不能發(fā)生，C符合題意；D．鐵離子的氧化性強于銅離子，該反應能發(fā)生，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．臭氧的摩爾質量是48g/mol，A不符合題意；B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比等于物質的量之比，為48：32=3：2，B不符合題意；C．1molNa+D.40g氖氣中含有40g20g/mol故答案為：C。

【分析】A.摩爾質量的單位為“g/mol”；

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；

D.氖氣為單原子分子，40g氖氣的物質的量為2mol。5．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2mol?L-1×0.1L+0.15mol?L-1×0.2L)=0.1mol，加水稀釋至500mL，后c(H+)=n(H+)V=0.1mol故答案為：B。

【分析】根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算。6．【答案】A【解析】【解答】A．88gCO2的物質的量為n=mM=B．O2和O3的混合氣體都是由O元素組成，32g混合氣體中O元素的物質的量為n(O)=32g16g/molC．標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，C不符合題意；D．不是標準狀況下，22.4L氦氣不是1mol，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.O2和O3均由O原子構成；

C.標況下HF不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量；7．【答案】D【解析】【解答】A．NaB．生成的NaOH不能溶解，原溶液析出NaOH，所以溶液中的NaC．溫度恒定，溶液一直處于飽和狀態(tài)，故溶質的質量分數(shù)不變，C不符合題意；D．溫度恒定，溶液一直處于飽和狀態(tài)，溶液濃度不變，堿性不變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。8．【答案】B【解析】【解答】A．Na在空氣中燃燒，生成淡黃色的NaB．鎂可以在空氣中能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈，B符合題意；C．鋁箔表面有Al2O3薄膜，在空氣中不燃燒，C不符合題意；D．鐵與水蒸氣的反應為3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H故答案為：B。

【分析】A.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體；

C.鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物，氧化鋁熔點高，在空氣中不能劇烈燃燒；

D.鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵。9．【答案】C【解析】【解答】Al、Al(OH)3、Al2O3既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，只能與氫氧化鈉溶液反應，故①②③④⑤滿足，故答案為：C。

【分析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等。10．【答案】D【解析】【解答】A．HNO3能將SO32?B．KMnO4能將Cl-氧化成Cl2，不符合題意；C．HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+，不符合題意；D．在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液，檢驗溶液中是否含有SO故答案為：D。

【分析】A.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根；

B.高錳酸鉀能氧化氯離子；

C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)構造原理可知，離核越遠的電子能量越高，則K層上的電子能量比L層上的電子能量低，A符合題意；B．激發(fā)態(tài)原子釋放能量不一定變成基態(tài)原子，可能變?yōu)檩^低能量的激發(fā)態(tài)，B不符合題意；C．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能有2個能量完全相同的電子，C不符合題意；D．在等價軌道上填充的電子能量相同，即2個電子均在3d能級上，其能量相同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.較高能量的激發(fā)態(tài)釋放能量變?yōu)檩^低能量的激發(fā)態(tài)；

C.同一軌道中電子能量相同，同一能級不同軌道中的電子能量也相同；

D.在等價軌道上填充的電子能量相同。12．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)反應式可知，該反應是體積增大的放熱的可逆反應，則A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時間，A不符合題意；B.降低溫度平衡向正反應方向移動，NH3轉化率升高，B不符合題意；C.降低溫度平衡向正反應方向移動，平均相對分子質量減小，C符合題意；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所需時間；

B.降低溫度，該反應的平衡正向移動，氨氣的轉化率增大；

D.增大壓強，該反應的平衡逆向移動。13．【答案】D【解析】【解答】A．PH3中P原子的價層電子對數(shù)為：5+32B．雜化軌道也適用于形成配位鍵，B不符合題意；C．SCl2屬于AB2型共價化合物，中心原子S的價層電子對數(shù)為D．價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，σ鍵的電子對數(shù)計入中心原子的價層電子對數(shù)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.PH3中P原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化；

B.雜化軌道可形成配位鍵；

C.SCl14．【答案】B【解析】【解答】①物質A是固體，增大物質A的量對化學平衡無影響，不符合題意；②增大物質B的濃度，正反應速率增大，v正③該反應為反應前后氣態(tài)物質總物質的量不變的反應，增大壓強平衡不移動，但v正、v④催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故物質B的轉化率不變，不符合題意；綜上所述，②符合題意；故答案為：B。

【分析】：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。15．【答案】D【解析】【解答】A．等濃度等體積的HB和NaOH混合后溶液pH>7，說明HB為弱酸，反應后溶質均為NaB，B-發(fā)生水解則c(B-)<c(Na+)，A不符合題意；B．NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制了的水解，NH4Cl中水解，NH3·H2O為弱電解質，部分電離出，CH3COONH4中醋酸根離子水解促進的水解，則濃度相等的四種溶液，c()由大到小的順序為①>②>④>③，B不符合題意；C．pH=3的NaHA溶液中，HA-水解程度小于電離程度，則c(A2-)>c(H2A)，C不符合題意；D．pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液，氫離子濃度為10-4mol/L，氫氧根離子濃度為10-10mol/L，氫氧根均來自于水的電離，pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液，氫離子濃度為10-10mol/L，氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則四種溶液中由水電離的c(OH-)相等，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.混合后溶液呈堿性，則c(OH+)>c(H+)，結合電荷守恒分析；

B.①中鋁離子抑制了銨根離子的水解，③為弱電解質，銨根離子濃度最小，③中醋酸根離子水解，促進了銨根離子的水解；

C.NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度。16．【答案】（1）鄰二甲苯(或1，2-二甲基苯)（2）取代反應（3）；羧基（4）(或)+HBr【解析】【解答】（1）由題可推得A的結構為，按照系統(tǒng)命名法可命名為1，2-二甲基苯，按照習慣命名法可命名為鄰二甲苯；（2）A與溴在光照下發(fā)生取代反應生成B；（3）A的同分異構體在苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，說明該同分異構體為對稱結構，可得該同分異構體結構為；A與高錳酸鉀反應生成，其的官能團為羧基；（4）苯同系物發(fā)生在苯環(huán)上的鹵素取代反應，取代基可能在烷基對位或者鄰位上，則A反應生成C的反應式可以為或者。

【分析】A是方向化合物，A與溴發(fā)生取代反應生成B，則A為，A與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E為，A被酸性高錳酸鉀酸化得到D，則D為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成C，結合C的分子式可知，C為。17．【答案】（1）1s22s（2）共價鍵（3）三角錐型；sp（4）NH3；雖然NH3相對分子質量比AsH3小，范德華力稍小，但【解析】【解答】（1）As元素是33號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63（2）As和Cl都是非金屬元素，AsCl3屬于分子晶體，兩元素之間形成的化學鍵為共價鍵；（3）AsCl3中心原子價層電子對數(shù)=12(5+1×3)=4，雜化類型為sp3（4）沸點：AsCl3>NH3，因為NH3分子間存在氫鍵。

【分析】根據(jù)題意可知，X為第四周期第ⅤA族元素，則X為As元素，短周期元素Y的原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，則Y為Cl元素。18．【答案】（1）Mn（2）C中溶液變藍色（3）滴入最后一滴Na2（4）偏高；偏低；偏高【解析】【解答】（1）在裝置A中，濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，該反應的離子方程式為：MnO（2）氯氣與KI反應生成I2，淀粉溶液遇碘單質變藍，則過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色；（3）指示劑為淀粉溶液，未加入Na2S2O3溶液前淀粉溶液為藍色，滴定過程中碘單質被消耗，當?shù)竭_滴定終點時溶液變無色，則當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原來的顏色，到達滴定終點；該學習小組計算的不合理之處：第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不能用，應舍去；消耗（4）①滴定過程中，若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，消耗標準液的體積偏大，則測定結果偏高；②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，標準液體積偏小，結果偏低；③滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)，導致讀出的標準液體積偏大，測定結果偏高。

【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳加熱生