第第頁山東省濰坊市2022-2023學年高三上學期期中考試化學考試題一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關。下列敘述錯誤的是（）A．應用放射線同位素發(fā)出的射線進行金屬制品探傷B．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下迅速變成CO2C．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產(chǎn)生的廢氣進行脫硫處理D．誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的CuSO2．下列生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應的是（）A．高爐煉鐵B．工業(yè)制硫酸C．用NH3、D．海水提溴3．下列物質(zhì)的應用過程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．NaH2P4．下列實驗對應的結論錯誤的是（）A．向品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性B．向常溫下的濃硫酸中加入銅片，無明顯現(xiàn)象，證明濃硫酸使銅片鈍化C．向KSCN和FeSOD．NH3通過灼熱的CuO，黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，證明5．下列實驗中，所選用的實驗儀器(夾持裝置略)能完成相應實驗的是（）A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．除去BaSO4中的少量BaCO3：選用③C．配制100mL0.1mol?L?1D．NaCl溶液的蒸發(fā)結晶：選用①、⑦和⑧6．下列說法錯誤的是（）A．Mg、Fe在一定條件下都能與水反應生成H2B．稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNOC．已知Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4ClD．25℃時，100mLpH為10的Na2C7．某化學小組在實驗室中利用FeSOA．紅色固體是FB．加熱過程發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1C．在標準狀況下，氣體Y的體積可能為22D．氣體Y通入Ba(8．NH3催化脫除A．脫除NO的反應中NHB．反應過程中V元素的化合價發(fā)生變化C．每脫除1molNO消耗D．NH3脫除NO9．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收B．加熱時，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和Ba(OHD．溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素10．鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時B極與電源正極相連B．放電時A極發(fā)生反應LiC．充放電過程中，O元素化合價不變D．每生成1molT時，轉移11．根據(jù)下列實驗目的、操作及現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項實驗目的操作及現(xiàn)象結論A比較CH3CO分別測定濃度均為0.1mol?L?1的KB比較Cl向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl氧化性：CC探究Na取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl樣品已經(jīng)變質(zhì)D探究補鐵劑中鐵元素的化合價將補鐵劑溶于稀硫酸，滴入酸性KMnO4溶液，酸性此補鐵劑中鐵元素只有+2價A．A B．B C．C． D．D12．茉莉醛()是一種合成香料、制備苯莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物；②茉莉醛易被濃硫酸氧化A．乙醇的主要作用是助溶劑B．干燥劑可選用無水NC．可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”D．可采用與濃硫酸共熱的方法來除去產(chǎn)品中少量的庚醛自縮物13．利用膜技術可以實現(xiàn)含苯酚廢水的無害化處理和海水(含NaA．Y膜為陽離子交換膜B．產(chǎn)生水垢最多的是甲室C．淡水的出口為cD．電池負極的電極反應為：+11H二、多選題14．“鉻鞣制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測皮革中Cr①高溫熔融：C②酸化：2③加碘化鉀滴定：K2C若皮革樣品質(zhì)量為ag，滴定過程共消耗VmL0.1A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶1B．Cr元素參與了3個氧化還原過程C．實驗過程中，所得O2與CD．皮革中Cr215．25℃時，向二元酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與pX的變化關系如圖所示。pX表示?lgA．Ka1為H2B．pH=4.2時，若c(C．pH=7時，D．H2A與NaOH三、綜合題16．常溫下BF3是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取已知：①硼酐(B②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質(zhì)等回答下列問題：（1）氨化釜中主要產(chǎn)物為NH4F，則濾渣Ⅰ的成分是（2）反應釜Ⅰ中產(chǎn)生兩種氣體，發(fā)生反應的離子方程式為。（3）經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）反應釜Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式。（5）利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將BF3樣品通過檢測液，進行色譜分析，得到如圖所示結果。出現(xiàn)曲線1的原因可能是（6）利用電解氟硅酸鈉(Na2SiF6)17．鋨酸鉀晶體(K2OsO4?2H2O)已知：四氧化鋨(OsO4)的熔點為回答下列問題：（1）“沉鋨”得到難溶物(Na2（2）檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是。（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3（4）OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4（5）“轉化”時須加入過量KOH溶液，用平衡原理解釋其原因。（6）已知：Ksp(MgF2)=9×10?9、Ksp(CaF218．二十大報告指出，“必須牢固樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念?！庇肅aSO4與CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到化工生產(chǎn)所需Ⅰ.1Ⅱ.CaS回答下列問題：（1）已知CO(g)+12O（2）反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示[a點坐標為(900，?1①向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應Ⅰ、Ⅱ于900℃達到平衡，CO的平衡濃度c(CO)=8.0×10?5mol?L?1。體系中c(SO②為降低該反應體系中SO2的物質(zhì)的量，可采取的措施有a.溫度不變，減小真空恒容密閉容器的體積b.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度c.溫度不變，提高CO的初始加入量d.分離出CO（3）將生成的CO2用NaOH溶液吸收，得到NaHCO3溶液。下圖是在不同實驗測定，0.1mol?L?1NaHCO19．落實“雙碳”目標，發(fā)展綠色能源，首先是對氫能源的開發(fā)利用。利用甲烷制氫是當前研究的熱點。涉及的反應如下：反應Ⅰ：C反應Ⅱ：C反應Ⅲ：CO(g)+回答下列問題：（1）反應Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol-1，反應Ⅰ逆反應的活化能為kJ?mol-1。研究發(fā)現(xiàn)，以單一負載型Ni催化反應Ⅰ時，反應Ⅰ的逆反應在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發(fā)生ⅰ.CO+*?ⅱ.CO*+#?ⅲ.C#+2Hⅳ.快反應反應ⅳ的反應式為；反應Ⅰ逆反應的決速步驟是(填反應序號)。（2）T℃時，在某密閉容器中通入一定量的CH4(g)①為提高CH4(g)②恒溫恒容條件下，起始時CH4(g)和H2O(g)的濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，達平衡時CO和CO③在該溫度下，反應Ⅲ的標準平衡常數(shù)Kθ=。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)，Kθ（3）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡體系中H2壓強由大到小的順序為，體系溫度未達到400℃時，H2物質(zhì)的量分數(shù)幾乎為0的原因是20．錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4已知：Ⅰ.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；有關物質(zhì)的溶解度S見下表：溫度/℃SS2075.46.13078.032.3Ⅱ.2NH4Re回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，a中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）反應開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的Re2O7和水。關閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶內(nèi)生成Re2S7。關閉K1，打開K（3）下列裝置可用作裝置單元X的是(填標號)。（4）取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cmol?La.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)c.加熱溫度過高，NH4d.滴定結束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．應用放射線同位素發(fā)出的射線進行金屬制品探傷，檢驗金屬制件內(nèi)部缺陷，A不符合題意；B．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下迅速變成無毒的CO2和N2，B不符合題意；C．燃煤廢氣中含二氧化硫和三氧化硫，溶于水顯酸性，能與碳酸鈣反應，可用于除硫，C不符合題意；D．誤服可溶性鋇鹽后應迅速服用大量牛奶或雞蛋清溶液解毒，服用硫酸銅溶液又會服下新的重金屬離子：銅離子，也會引起中毒，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．應用放射線同位素發(fā)出的射線檢驗金屬制件內(nèi)部缺陷；B．汽車尾氣的處理原理；C．利用石灰石脫硫法分析；D．銅離子也會引起中毒。2．【答案】C【解析】【解答】A．高爐煉鐵中的一步重要反應為鐵礦石被還原為鐵，該反應是氧化還原反應，故A不符合題意；B．工業(yè)制硫酸中二氧化硫的生成及二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應均為氧化還原反應，故B不符合題意；C．用NH3、CO2和飽和食鹽水制備純堿發(fā)生的反應為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=?Na2CO3D．海水提溴中的一步重要反應為將Br-氧化為Br2，反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．小蘇打NaHCO3作為食品膨松劑，與NaHCO3受熱分解以及與酸反應有關，而與水解無關，選項A符合；B．硫酸鋁鉀中鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，與鹽類水解有關，選項B不符合；C．COD．Na2HPO4溶液里堿性是因為HPO42?水解能力大于HPO42?電離能力，NaH2P故答案為：A。

【分析】A項中利用NaHCO3受熱分解以及與酸反應會產(chǎn)生氣體，而與水解無關；4．【答案】B【解析】【解答】A．向品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，A選項不符合題意；B．向常溫下的濃硫酸中加入銅片，無明顯現(xiàn)象，不是因為鈍化，是因為濃硫酸與銅在常溫下不反應，濃硫酸與銅需要加熱才會反應，B選項符合題意；C．向KSCN和FeSO4混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，是因為氯水將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+與D．NH3通過灼熱的CuO，黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生了反應：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，該反應中NH3做還原劑，證明故答案為：B。

【分析】依據(jù)元素化合物的性質(zhì)判斷，其中B項因為濃硫酸與銅在常溫下不反應。5．【答案】D【解析】【解答】A．用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A不符合題意；B．BaSO4和BaCO3都是難溶物，不用過濾法除去，故B不符合題意；C．配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③、⑤、⑥、⑨，故C不符合題意；D．NaCl溶液的蒸發(fā)結晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①、⑦和⑧，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．灼燒固體需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；B．BaSO4和BaCO3都是難溶物，過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；C．配制100mLNaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；D．蒸發(fā)結晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。6．【答案】A【解析】【解答】A．鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，A符合題意；B．稀硫酸與硝酸鉀混合后得到酸性條件下的硝酸根，可以和銅粉發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．Mg3N2易水解生成氫氧化鎂和氨氣，故MgD．pH為10的碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，c(OH-)=故答案為：A。

【分析】鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵；B．酸性條件下的硝酸根可以和銅粉發(fā)反應；C．MgD．水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，鹽溶液中的氫氧根離子溶液等于水電離出的氫離子濃度；7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，紅色固體是Fe2O3，A不符合題意；B．根據(jù)分析，加熱過程發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物是Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，方程式中二者物質(zhì)的量之比為1∶1，B不符合題意；C．根據(jù)分析中的化學方程式計算，在標準狀況下，氣體Y為SO2，V(SOD．氣體Y是SO2，通入Ba(OH)2溶液中可產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)現(xiàn)象和反應物分析；B．元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物；元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物；C．根據(jù)分析中的化學方程式計算；D．根據(jù)反應物和產(chǎn)物性質(zhì)分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．總反應為4NH3+4NO+O2B．從反應機理來看，前三步反應與第四步反應相比V元素所形成的化學鍵有所變化，所以V的化合價發(fā)生變化，故B不符合題意；C．總反應為4NH3+4NO+O2=催化劑D．NH3脫除NO的化學方程式為：故答案為：D。

【分析】A．氧化劑元素化合價降低；還原劑元素化合價升高；B．從反應機理中物質(zhì)化學鍵變化判斷；C．依據(jù)化學方程式計算；D．根據(jù)題中反應物和產(chǎn)物，利用電子守恒、原子守恒書寫。9．【答案】C【解析】【解答】A．酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收，A不符合題意；B．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，B不符合題意；C．若溶液中含碳酸氫根，與酸反應液能產(chǎn)生氣體，且氣體能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，C符合題意；D．溫度過高，pH過高，得到氫氧化銅沉淀，影響產(chǎn)品純度，故度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物分析；B．依據(jù)反應的溫度控制判斷；C．碳酸氫根離子會干擾檢驗；D．依據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析，B極為電池的負極，充電時應與電源負極相連，A不符合題意；B．根據(jù)分析，A為正極，結合圖像，LiI3作氧化劑，在正極得到電子還原為I-，電極反應式為LiI3+2e?=LiI+2I?，B符合題意；C．根據(jù)分析和圖像，放電時，S中帶負電荷的氧失去電子化合價升高后生成T，充電時T中氧元素得電子化合價降低生成S，C不符合題意；D．每生成1molT時，轉移2nmole?，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)電池工作時，反應中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；充電時陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連；B．根據(jù)電池工作時，負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應。C．根據(jù)分析和圖像分析，O元素化合價會變化；D．依據(jù)元素化合價變化分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．CH3COONB．溶液分層后，下層為紫紅色，說明有I2生成，可證明氧化性Cl2>I2，但是無法證明氧化性Cl2>Br2和Br2>I2，B不符合題意；C．向樣品溶液中加入足量稀鹽酸，排除SO32?的干擾，再加入足量BaClD．酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，證明補鐵劑中含有Fe2+，但是不能證明鐵元素只有Fe2+，也可能含有Fe3+，并且補鐵劑中含有維生素c，也可以使KMnO故答案為：C。

【分析】A．NH4+也會發(fā)生水解；

B．無法證明氧化性Cl2>Br2和Br2>I2；

C．實驗設計合理；

D．只能證明有還原性物質(zhì)，不能證明鐵元素只有Fe2+12．【答案】A【解析】【解答】A．據(jù)題意和分析，苯甲醛與庚醛反應生成水和茉莉醛，乙醇不參與反應，乙醇的主要作用是助溶劑，A符合題意；B．據(jù)分析，干燥劑的作用是吸收有機相中的殘留水分，無水NaC．據(jù)已知信息，庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物，直接蒸餾難以將二者分離，不可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”，C不符合題意；D．據(jù)已知信息，茉莉醛易被濃硫酸氧化，不可采用與濃硫酸共熱的方法來除去產(chǎn)品中少量的庚醛自縮物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)題乙醇不參與反應和乙醇的性質(zhì)分析；B．無水NaC．根據(jù)已知信息，庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物分析，不能用“蒸餾”法分離；D．根據(jù)已知信息，茉莉醛易被濃硫酸氧化。13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電池負極的電極反應為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正極的電極反應為Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+HB．由分析可知，甲室為陰極，電極反應為H2O+2e-=H2↑+2OH-，還有反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2OH-C．電解過程中，丙室中的陽離子通過陽膜移向乙室，丙室中的陰離子通過陰膜移向丁室，則丙室中的陰陽離子濃度最小，淡水的出口為b，C符合題意；D．由分析可知，電池負極的電極反應為：+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)離子移動方向和離子與離子交換膜種類一致判斷；B．依據(jù)電極反應及溶液中離子共存分析；C．電解時，陰離子會由陰極區(qū)通過陰離子交換膜向陽極區(qū)移動，陽離子會由陽極區(qū)通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動；D．電池工作時，負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應。14．【答案】C,D【解析】【解答】A．反應①中，KClO3氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑，Cr2O3是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比不是5∶1，A不符合題意；B．反應①中鉻元素化合價升高，反應②中鉻元素化合價未變，反應③中鉻元素化合價降低，Cr元素只參與了2個氧化還原過程，B不符合題意；C．KClO3過量時，會高溫分解為O2和KCl，故實驗過程中所得O2與Cl2的物質(zhì)的量比可能大于5∶2，C符合題意；D．根據(jù)多步反應方程式計算皮革中Cr2O3的含量為m(Cr故答案為：CD。

【分析】A．氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高；B．利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷；C．依據(jù)化學反應方程式計算；D．根據(jù)關系式法計算。15．【答案】A,B【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，-lgc(HA?)c(H2B．pH=4.2時，-lgc(A2?)c(HA?)=0，則c(A2-)=c(HA-)，-lgc(HA?)c(H2A)≈-3，則c(HA-C．pH=7，-lgc(A2?)c(HA?)約為-3，則溶液中陰離子主要為A2-，c(A2-)>c(HA-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則c(NaD．H2A與NaOH恰好完全反應，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部來源于H2O，則有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)，D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A．根據(jù)-lgc(HAB．利用pH=4.2時，-lgc(A2?C．根據(jù)電荷守恒分析D．依據(jù)質(zhì)子守恒。16．【答案】（1）SiO2；蒸餾（2）CaCO3+2NH4++2F-=CaF2+CO2↑+2NH3（3）氨氣（4）3CaF2+B2O3+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2BF3+3H2O（5）濃硫酸與S反應生成了SO2，SO2溶于水生成了亞硫酸根離子（6）Na2SiF6溶液；陽離子【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知，濾渣Ⅰ成分為SiO2，操作Ⅱ為蒸餾。（2）反應釜I中NH4F和CaCO3反應生成氨氣、二氧化碳和氟化鈣，離子方程式為CaCO3+2NH4++2F-=CaF2+CO2↑+2NH3（3）反應釜Ⅰ中生成了氨氣，經(jīng)必要處理后可生成液氨重復利用。（4）根據(jù)分析可知，反應釜Ⅱ中反應的化學方程式為3CaF2+B2O3+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2BF3+3H2O。（5）濃硫酸與S反應生成了SO2，SO2溶于水生成了亞硫酸根離子。（6）陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與Na2SiF6反應生成H2SiF6，則甲室加入的電解質(zhì)為Na2SiF6溶液，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，為防止丙室產(chǎn)生的氫氧根離子進入甲室與H2SiF6反應，同時為得到高純度的H2SiF6，甲室的Na+需能通過a膜向丙室移動，則a膜選用陽離子交換膜。

【分析】（1）依據(jù)流程圖，利用反應物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；（2）根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用原子守恒、電子守恒、電荷守恒書寫；（3）循環(huán)使用的物質(zhì)反應前是反應物，反應后是產(chǎn)物或未完全反應的物質(zhì)；（4）根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用原子守恒書寫；（5）依據(jù)圖像和反應物的性質(zhì)分析；（6）依據(jù)實驗目的和離子與離子交換膜種類一致判斷。17．【答案】（1）+6（2）焰色試驗（3）3Os（4）將溶液中的Ru元素以Na（5）2K++OsO4（6）3.78g【解析】【解答】（1）化合物(Na2（2）濾液1不含鈉離了，濾液2為鈉鹽，含有Na+，檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是焰色試驗，Na+的焰色試驗為黃色火焰；（3）先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3（4）加入甲醇的目的是將溶液中的Ru元素以Na（5）2K++OsO4（6）鋨吸收液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?L?1和0.01mol?L?1，1.0L廢液中有Ca2+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)?c2(F-)=9×10-9，c(Mg2+)≤1×10?5mol/L，故得c(F-)≥3×10?2mol/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F-)=1.5×10-10，c(Ca2+)≤1×10?5mol/L，c(F-)≥3.81×10?3mol/L，綜上可知，溶液中F-濃度至少為3×10?2mol/L，對應加入NaF應為3×10?2mol/L，而沉淀Ca2+、Mg2+所用NaF應為0.06mol，故總計加入NaF0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×42g/mol=3.78g，答案為3.78g。

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0；（2）檢驗堿金屬陽離子的實驗方法是焰色試驗；（3）根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用原子守恒、電子守恒、電荷守恒書寫；（4）依據(jù)題目的信息，除去雜質(zhì)離子；（5）根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；（6）依據(jù)溶度積常數(shù)計算。18．【答案】（1）CaS(s)+2（2）10（3）102；c【解析】【解答】（1）以CaS(s)為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4(s)，該反應的化學方程式為：（2）①根據(jù)a和b的坐標，KI=c(CO2)c(CO)=c(CO2)8.0×10?5mol/L=102，c(CO2②從圖中可以看出，升高溫度，lgK(I)減小，故反應I為放熱反應，lgK(II)增大，反應II為吸熱反應。a.溫度不變，減小真空恒容密閉容器的體積，相當于加壓，反應II正向為氣體分子數(shù)增大的反應，加壓平衡逆向移動，二氧化硫的物質(zhì)的量減少，a正確；b.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度，反應II逆向移動，二氧化硫的物質(zhì)的量減少，b正確；c.溫度不變，提高CO的初始加入量，二氧化碳濃度增大，反應II逆向移動，二氧化硫的物質(zhì)的量減少，c正確；d.分離出CO故答案為：abc；（3）由圖可知，c點碳酸根濃度與碳酸氫根濃度相等，故Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算；（2）①利用三段式法計算；通過計算比較Qc與K的大小判斷；②根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；（3）利用電離平衡常數(shù)計算，依據(jù)電離和水解程度的大小判斷。19．【答案】（1）34.1；O*+H2?H2O+*；ⅱ（2）減小壓強；b-c-2d；c?(（3）p3>p2>p1；反應Ⅰ和反應Ⅱ的△H>0，△S>0，在較低溫度下不能自發(fā)進行反應【解析】【解答】（1）根據(jù)△H=E反-E生可知，E生=E反-△H=240.1kJ?mol-1-206kJ?mol-1=34.1kJ?mol-1；反應ⅱ生成的C#與H2結合生成CH4，則O*與H2（2）①反應Ⅲ前后系數(shù)相同，壓強不影響，反應Ⅰ和反應Ⅲ的反應物系數(shù)小于生成物