2026屆遼寧葫蘆島協(xié)作?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯2、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO3、下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl35、將過(guò)量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④6、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑7、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-8、央視欄目《國(guó)家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國(guó)?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅9、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)11、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過(guò)氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子13、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1所示，A→C反應(yīng)的ΔH=E1-E2B．圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C．圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）15、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動(dòng)小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SO42―D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含NH4＋16、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．6gNH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L混合氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。（2）E的名稱(chēng)是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH18、已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)______；白色沉淀A的成分為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。19、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為_(kāi)___________。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________。20、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng)_______；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒(méi)有”）白色沉淀；（5）F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空：（1）上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫(xiě)出N的核外電子排布式___。（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形，則SO2為_(kāi)__（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)問(wèn)后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/（mol·L-1）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3①反應(yīng)后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。②寫(xiě)出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。①寫(xiě)出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。考點(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷2、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。3、C【詳解】A、取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→加入氧化劑H2O2→萃取、分液→蒸餾得到碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯，溫度迅速上升到170℃，水浴加熱達(dá)不到此溫度，故B錯(cuò)誤；C、通常認(rèn)為是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破壞氧化膜，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白質(zhì)的溶解度使之析出，是鹽析，是可逆過(guò)程，而Cu2＋是重金屬離子，破環(huán)蛋白質(zhì)的活性，不可逆，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯(cuò)誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故D錯(cuò)誤．故選B。5、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯(cuò)誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③錯(cuò)誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被某些強(qiáng)氧化劑氧化，同時(shí)要注意反應(yīng)過(guò)程中硫元素的化合價(jià)變化情況，以此來(lái)解答該題。6、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯(cuò)誤。7、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無(wú)論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，而I－有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。9、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B。【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。10、B【詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不選；B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA，故B選；C.沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，鐵的化合價(jià)升高了2價(jià)，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。11、B【詳解】A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故C錯(cuò)誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無(wú)法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯(cuò)誤。答案：B。12、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．13、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價(jià)金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【解析】A項(xiàng)，圖1所示，A→C整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+中加入OH-反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強(qiáng)，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域?qū)?yīng)溶液含鋁微粒濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠洲D(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D項(xiàng)，陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值，故D錯(cuò)誤。15、D【詳解】A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含Mg2＋、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2＋，錯(cuò)誤；B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等離子，不一定含Cl―，錯(cuò)誤；C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有SO42―、Ag+，不一定含SO42―，錯(cuò)誤；D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含NH4＋，正確。16、C【詳解】A.NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，則1.8gNH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯(cuò)誤；B.NH4N3中，NH4+中N為-3價(jià)，N3-整體為-1價(jià)，H為+1價(jià)，N2為化合價(jià)升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6gNH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D.爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的89.6L混合氣體，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類(lèi)型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱(chēng)是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。18、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無(wú)色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體A是NH3，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說(shuō)明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說(shuō)明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說(shuō)明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無(wú)色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒。可得該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱(chēng)，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。19、把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時(shí)，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒(méi)有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對(duì)分子質(zhì)量是162.5，由相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過(guò)673K時(shí)，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關(guān)系式：2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Fe3＋)＝×100%＝%。20、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀沒(méi)有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱(chēng)；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來(lái)分析；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；

（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4