2026屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－2、下列說(shuō)法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性6、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A．CO和CO2均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．28gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子7、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過(guò)濾；8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.18gH2O所含的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，3.2gO2所含的氧原子數(shù)為0.1NA9、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃煤是一種重要的清潔能源 B．燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念 D．是有毒氣體，我國(guó)禁止其用于食品加工行業(yè)10、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說(shuō)法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為611、2019年10月22日聯(lián)合國(guó)教科文組織公布屠呦呦獲得赤道幾內(nèi)亞國(guó)際生命科學(xué)研究獎(jiǎng)，因?yàn)樗l(fā)現(xiàn)的青蒿素（）能降低瘧疾患者的死亡率，青蒿素屬于（）A．酸 B．有機(jī)物 C．氧化物 D．堿12、下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl13、在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA16、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．17、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為18、下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過(guò)量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過(guò)量的鐵粉19、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個(gè)的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成20、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O21、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B．露置在空氣中，溶液濃度會(huì)增大C．不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性22、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處__________________________________。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。27、（12分）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。28、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為___________________。（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，將一定量C緩慢通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的顯堿性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是__________、__________；如果是多種成分，可能是__________、__________。（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用________________________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。29、（10分）由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，B的化學(xué)式____________________。（2）反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。2、B【解析】

A項(xiàng)，二氧化碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價(jià)鍵類型均為極性共價(jià)鍵（O-H、N-H鍵），故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學(xué)鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；原子晶體中只存在共價(jià)鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵。3、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。4、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。5、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無(wú)酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解析】

反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題。【詳解】A．CO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。8、C【解析】

A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不能由體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.0.18gH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，H2O中含有的電子數(shù)為1×2+8=10，所以所含的電子數(shù)為0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正確；D.3.2gO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯(cuò)誤；B.酸雨與二氧化碳無(wú)關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確；B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。11、B【解析】

青蒿素（）是由碳、氫、氧元素組成的烴的含氧衍生物，為有機(jī)物；答案選B。12、C【解析】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子。【詳解】銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過(guò)量，所以反應(yīng)后沒(méi)有剩余的Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。14、C【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧氣在參加反應(yīng)時(shí)一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價(jià)的氧，有可能是-1價(jià)的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時(shí)，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項(xiàng)正確；D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算其濃度，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。16、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色離子的存在，A．Ca2+、H+與CO32?反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3?與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。17、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C.鈉元素由0價(jià)只能升高到+1價(jià)，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：A。18、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過(guò)量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。19、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個(gè)的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的難點(diǎn)，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個(gè)價(jià)電子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個(gè)氧原子位于正四面體的4個(gè)頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。20、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項(xiàng)正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。21、D【解析】

A.濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B.濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，故溶液濃度會(huì)減小，B敘述不正確；C.濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價(jià)全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，D敘述正確。綜上所述，關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是D。22、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。24、過(guò)濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中，題目難度中等。25、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因?yàn)檫€有一根導(dǎo)管與大氣相通，所以另一個(gè)作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說(shuō)明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應(yīng)從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則儀器F中盛裝的物質(zhì)是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。（6）CO是有毒氣體，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理。26、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液①②【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰苽浼儍?、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過(guò)其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過(guò)量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體，再點(diǎn)燃②，即先后順序是①②。點(diǎn)睛：解決實(shí)驗(yàn)題時(shí)，一般先找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽浼儍舾稍锏穆葰?，且氯氣和銅反應(yīng)，設(shè)計(jì)時(shí)一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集→尾氣處理裝置，像本題中學(xué)生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過(guò)量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進(jìn)入裝置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無(wú)水氯化鋁，裝置E收集無(wú)水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進(jìn)入裝置E，以獲得潔凈的無(wú)水氯化鋁，裝置G是用強(qiáng)堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進(jìn)入裝置E，故答案為：防止空氣中水進(jìn)入裝置E；(5)裝置G是用強(qiáng)堿NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。28、

2SO2+O22SO3Na2CO3