北京101中學2026屆化學高二第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料2、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應③使用催化劑，ΔH3減少C．反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應③對反應②無影響3、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算4、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機理如圖。下列說法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學能 D．WO3參與了制氫反應過程5、一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．1046、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作（）①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①7、下列生產(chǎn)、生活等實際應用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應（已知合成氨反應是放熱反應）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存8、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧9、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應C．不能與NaHCO3反應放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應10、下列說法正確的是A．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液C．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）11、將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)12、實驗室中,下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．金屬鈉著火時,立即用沙土覆蓋C．實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中 D．稀釋濃硫酸時,將水注入濃硫酸中13、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深14、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO215、X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．Y的最高價氧化物的電子式為：C．W的氣態(tài)氫化物是強酸D．X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M16、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實驗結(jié)束，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL17、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低18、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA20、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+21、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b22、破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。24、（12分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________25、（12分）I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應屬于_______反應(填反應類型)。28、（14分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應③是吸熱反應。(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。A．增大壓強（壓縮容器體積）

B．體積不變時充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強E.減小壓強F.充入CO2G.分離出部分CO29、（10分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________。（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2、C【詳解】A.反應②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應速率，但是不能改變反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應熱只與反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應熱，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應③消耗水，而反應②生成水，反應③對反應②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。3、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。4、A【詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應過程，改變反應的途徑，故D正確。故答案選A。5、B【詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。6、B【詳解】淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗其水解產(chǎn)物，因此選B。7、D【解析】A.使用催化劑不能使化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應的正反應是放熱反應，故從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應速率和催化劑的活性問題，故B不選；C.體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因為氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，而次氯酸見光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D。【點睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且改變條件后平衡發(fā)生了移動，本題易錯選項BC，要從原理上分析把握。8、B【詳解】①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故③不符合；④苯屬于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑦符合；⑧環(huán)己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故⑧不符合；故選C。9、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤。10、A【解析】A、酸越強對應的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度pH的大小關(guān)系為：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①，故A正確；B、某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，說明水的電離受促進，而NaHSO4溶液對水的電離起抑制作用，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，pH相同時醋酸的濃度最大，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＝V（鹽酸）＜V（醋酸），故C錯誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因為此時的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，所以生成碳酸鋇，常溫下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；答案選A。11、D【詳解】A．根據(jù)T1時，c(NH3)=0.1mol/L，則c(CO2)=0.05mol/L，而T2時c(CO2)=0.1mol/L，說明T1→T2平衡右移；若T2＞T1，平衡向吸熱的反應方向移動，則該反應ΔH＞0，A錯誤；B．向容器中充入N2，對化學平衡無影響，H2NCOONH4質(zhì)量不變，B錯誤；C．該反應生成NH3、CO2)兩種氣體的比例不變，無論是否平衡狀態(tài)，其體積分數(shù)都不變，C錯誤；D．T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。答案選D。12、D【詳解】A、為防止中毒，在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體，選項A符合安全要求；B、鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，選項B符合安全要求；C、為防止污染，實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，選項C符合安全要求；D、濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，選項D不符合安全要求；答案選D。13、B【解析】A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．已知2NO2N2O4，棕紅色NO2加壓后體積減小，平衡正向移動，則顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．催化劑能同等改變正逆反應速率，但不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深，是因為加壓后容器體積減小，碘濃度增大，但加壓后平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；答案為B。點睛：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。14、C【解析】A項，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；B項，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；C項，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時O2的濃度與原平衡不同；D項，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動；答案選C。點睛：易錯分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯，在解題時要換思路，解決新平衡時O2的濃度與原平衡時的比較，換成外界條件對化學平衡常數(shù)的影響來考慮。15、C【分析】根據(jù)圖像中其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價氧化物對應水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價氧化物對應水化物的酸性更強，應該是二元強酸硫酸，因此W為S，M最高價氧化物對應水化物應該為一元強堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點，但Y最高價氧化物對應水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。【詳解】A選項，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；B選項，Y的最高價氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；C選項，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯誤；D選項，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；綜上所述，答案為C。16、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進行潤洗，故A錯誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，消耗標準液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；D．實驗結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積應為21.60mL，故D錯誤；選C。17、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。【點睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。18、A【詳解】蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的，選A；答案選A。19、D【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。20、B【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；【詳解】A.Al3＋與OH－發(fā)生反應，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；B.四種離子彼此不反應，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；C.與H＋反應，不能大量存在于酸溶液中，C錯誤；D.NH4＋與OH－反應，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；答案選B。21、A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。22、A【詳解】設O-H化學鍵的鍵能為akJ/mol，則該反應的反應熱ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合題意；故答案為：A【點睛】焓變=反應物鍵能-生成物鍵能。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。27、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。28、增大吸熱c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)CCDB【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；綜上所述，本題答案是：增大；吸熱。(2)平衡常數(shù)為反應達平衡后生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；反應③可逆反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2