2025年初中化學(xué)計算題專項試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、現(xiàn)有A、B兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。將A和B分別溶于水，得到甲、乙兩種溶液。將甲溶液和乙溶液混合，得到丙溶液。將丙溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體仍是A。若A和B的相對分子質(zhì)量之比為3:2，則乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為多少？二、將一定質(zhì)量的鎂粉加入到盛有80g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為88.2g。請計算：1.參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少克？2.反應(yīng)后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于初始稀硫酸質(zhì)量與參加反應(yīng)鎂粉質(zhì)量之和）三、某化學(xué)興趣小組用氫氣和氧化銅反應(yīng)制取銅，他們稱取了8.0g氧化銅粉末放入硬質(zhì)試管中，通入氫氣并加熱至反應(yīng)完全。反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為6.4g。請計算：1.參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少克？2.生成的銅的質(zhì)量是多少克？3.反應(yīng)后試管內(nèi)氣體（僅考慮生成的氫氣）的質(zhì)量是多少克？四、將一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少克？五、某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸。為了測定其硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢水樣品，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，直到溶液的pH值恰好為7。此時共消耗了20g氫氧化鈉溶液。請計算：1.反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？2.原廢水樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？六、將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品（假設(shè)樣品只含碳酸鈣和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）加入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為205.6g。請計算：1.生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？2.原碳酸鈣樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？試卷答案一、解：設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為3a、2a。設(shè)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。混合后蒸發(fā)結(jié)晶，說明丙溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)為A。根據(jù)題意，混合前后溶液中B的質(zhì)量不變。設(shè)初始乙溶液質(zhì)量為m，則B的質(zhì)量為2am?；旌虾?，丙溶液中B的質(zhì)量仍為2am。丙溶液總質(zhì)量為m+甲溶液質(zhì)量。丙溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則A的質(zhì)量為y(m+甲溶液質(zhì)量)。反應(yīng)后溶液質(zhì)量=初始溶液質(zhì)量+參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量。因B不參與反應(yīng)，且混合后蒸發(fā)結(jié)晶只析出A，故生成氣體質(zhì)量為0。丙溶液中溶劑質(zhì)量=(m+甲溶液質(zhì)量)-y(m+甲溶液質(zhì)量)=(1-y)(m+甲溶液質(zhì)量)。乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則乙溶液中B的質(zhì)量為2am，溶劑質(zhì)量為(m-2am)/ma=(m/a-2a)。混合后，丙溶液中溶劑質(zhì)量=(1-y)(m+甲溶液質(zhì)量)=(1-y)[m+(2am)/(3ax)]=(1-y)[m+2m/a]=(1-y)(a+2)m/a。乙溶液中溶劑質(zhì)量=(m/a-2a)?；旌线^程溶劑質(zhì)量變化=乙溶液中溶劑質(zhì)量-丙溶液中溶劑質(zhì)量=(m/a-2a)-(1-y)(a+2)m/a?；旌锨昂笕軇┵|(zhì)量守恒，即混合過程溶劑質(zhì)量變化=甲溶液中溶劑質(zhì)量=初始甲溶液質(zhì)量-甲溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量=甲溶液質(zhì)量-y(m+甲溶液質(zhì)量)。甲溶液中溶劑質(zhì)量=(1-y)(m+甲溶液質(zhì)量)。代入：(m/a-2a)-(1-y)(a+2)m/a=(1-y)(m+甲溶液質(zhì)量)。甲溶液質(zhì)量=(3a-2am)/(3ay)=m。代入：(m/a-2a)-(1-y)(a+2)m/a=(1-y)(m+m)。m/a-2a-(1-y)(a+2)m/a=2m(1-y)。m/a-2a-am/a+y(a+2)m/a=2m-2my。m/a-2a-am/a+y(a+2)m/a=2m-2my。m/a-am/a+y(a+2)m/a=2m-2my+2a。(1-m+y(a+2))m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。(1-m+ya+2y)m/a=2m-2my+2a。乙溶液中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2am/[(m-2am)/ma+m]=2am/[(m/a-2a)+m]=2am/[(m/a)+m-2a]=2am/[(2m/a)-2a]=2am/[2m/a-2a]=am/(m-2am)。丙溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=y(m+甲溶液質(zhì)量)/[(m+甲溶液質(zhì)量)-y(m+甲溶液質(zhì)量)]=y/(1-y)。比值=(am/(m-2am))/(y/(1-y))=a(1-y)/(m-2am)y。由于甲溶液質(zhì)量為m，且混合后析出A，說明甲溶液是A的飽和溶液。甲溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=y。甲溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=am/m=a。所以a=y。代入比值：比值=y(1-y)/(m-2am)y=(1-y)/(m-2am)。甲溶液為A的飽和溶液，說明A在溶液中的溶解度受溫度影響，但題目未給溫度信息，無法確定飽和溶液濃度。無法確定乙溶液與丙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比值。二、解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量為x克，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y克。反應(yīng)方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為88.2g，包含生成的鎂硫酸鹽、未反應(yīng)的硫酸、未反應(yīng)的鎂粉、溶劑水。初始稀硫酸質(zhì)量為80g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量應(yīng)為初始稀硫酸質(zhì)量與參加反應(yīng)鎂粉質(zhì)量之和，即80g+x。但實際總質(zhì)量為88.2g，說明生成了氣體氫氣。生成的氫氣質(zhì)量=(80g+x)-88.2g=x-8.2g。根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒：鎂粉質(zhì)量：x硫酸質(zhì)量：y硫酸鎂質(zhì)量：(80g+x-x+8.2g)=88.2g氫氣質(zhì)量：x-8.2g根據(jù)方程式摩爾比：Mg:H?SO?:MgSO?:H?=1:1:1:1。摩爾質(zhì)量比：24:98:120:2。質(zhì)量比：24:98:120:2=12:49:60:1。根據(jù)氫氣質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量：(鎂粉質(zhì)量)x/24=(氫氣質(zhì)量)(x-8.2g)/2。x/24=(x-8.2)/2。2x=24(x-8.2)。2x=24x-196.8。24x-2x=196.8。22x=196.8。x=196.8/22。x=8.927...≈8.93g。答：參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是8.93克。參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量y=98*[(x-8.2)/2]=98*[(8.93-8.2)/2]=98*[0.73/2]=98*0.365=35.87g。反應(yīng)后所得溶液是硫酸鎂溶液，其質(zhì)量為初始稀硫酸質(zhì)量與參加反應(yīng)鎂粉質(zhì)量之和，即80g+8.93g=88.93g。溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為88.93g。反應(yīng)后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=(88.93g/88.93g)*100%=100%。答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%。三、解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為z克，生成的銅質(zhì)量為w克，參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為m克。反應(yīng)方程式：H?+CuO=Cu+H?O。反應(yīng)后試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為6.4g，該固體為未反應(yīng)的氧化銅和生成的銅。生成的銅質(zhì)量w=8.0g-6.4g=1.6g。根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒：氫氣質(zhì)量：z氧化銅質(zhì)量：m銅質(zhì)量：w=1.6g水蒸氣質(zhì)量：(8.0g-6.4g)-1.6g=0g。根據(jù)方程式摩爾比：H?:CuO:Cu:H?O=1:1:1:1。摩爾質(zhì)量比：2:80:64:18。質(zhì)量比：2:80:64:18=1:40:32:9。根據(jù)銅質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量：(氫氣質(zhì)量)z/2=(銅質(zhì)量)w/64。z/2=1.6g/64。z/2=0.025。z=0.05g。(氧化銅質(zhì)量)m/80=(銅質(zhì)量)w/64。m/80=1.6g/64。m/80=0.025。m=0.025*80。m=2.0g。答：參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是0.05克。生成的銅的質(zhì)量是1.6克。反應(yīng)消耗了2.0g氧化銅，生成了1.6g銅，生成了0g水。反應(yīng)后試管內(nèi)只有固體，即未反應(yīng)的氧化銅和生成的銅。反應(yīng)后試管內(nèi)固體總質(zhì)量=6.4g。反應(yīng)后試管內(nèi)氣體質(zhì)量=(初始試管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量-反應(yīng)消耗固體質(zhì)量)-反應(yīng)后固體質(zhì)量。初始試管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量=氧化銅質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量=8.0g+(假設(shè)稀鹽酸質(zhì)量遠(yuǎn)大于消耗量，可忽略或題目未給)。反應(yīng)消耗固體質(zhì)量=氧化銅消耗量=2.0g。反應(yīng)后試管內(nèi)氣體質(zhì)量=(8.0g-2.0g)-6.4g=6.0g-6.4g=0g。答：反應(yīng)后試管內(nèi)氣體（僅考慮生成的氫氣）的質(zhì)量是0克。四、解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為a克。稀釋前后，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量不變。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=初始?xì)溲趸c溶液質(zhì)量*初始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V?*ρ?*20%。稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=(初始?xì)溲趸c溶液質(zhì)量+加入水質(zhì)量)*稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(V?+a)*ρ?*10%。由于未給出溶液密度ρ?和ρ?，且通常體積變化不大，可近似認(rèn)為稀釋前后溶液總體積變化不大，或直接用質(zhì)量代替體積進行估算（在中學(xué)計算中常見簡化處理，但嚴(yán)格來說應(yīng)考慮密度變化）。更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)奶幚硎鞘褂觅|(zhì)量：設(shè)初始溶液質(zhì)量為M?，稀釋后溶液質(zhì)量為M?。M?*20%=M?*10%。M?*0.2=(M?+a)*0.1。0.2M?=0.1M?+0.1a。0.2M?-0.1M?=0.1a。0.1M?=0.1a。M?=a。答：需要加入水的質(zhì)量是M?克。五、解：設(shè)原廢水樣品中硫酸的質(zhì)量為x克。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O。1摩爾硫酸與2摩爾氫氧化鈉反應(yīng)。硫酸摩爾質(zhì)量：98。氫氧化鈉摩爾質(zhì)量：40。反應(yīng)質(zhì)量比：98:(2*40)=98:80=49:40。消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則氫氧化鈉質(zhì)量為20g*10%=2.0g。消耗氫氧化鈉的摩爾數(shù)=2.0g/40g/mol=0.05mol。根據(jù)化學(xué)方程式中摩爾比1:2，反應(yīng)的硫酸摩爾數(shù)=0.05mol/2=0.025mol。反應(yīng)的硫酸質(zhì)量=0.025mol*98g/mol=2.45g。答：反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是2.45克。原廢水樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(硫酸質(zhì)量/廢水樣品質(zhì)量)*100%=(2.45g/100g)*100%=2.45%。答：原廢水樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.45%。六、解：設(shè)原碳酸鈣樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為b克，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為m克，生成的二氧化碳質(zhì)量為c克。反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。反應(yīng)后固體物質(zhì)是生成的氯化鈣和未反應(yīng)的雜質(zhì)。生成的氯化鈣質(zhì)量=(原樣品質(zhì)量-未反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量)=(205.6g-(8.0g-m)-b)=197.6g+m-b。根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒：碳酸鈣質(zhì)量：m氯化鈣質(zhì)量：(197.6g+m-b)二氧化碳質(zhì)量：c雜質(zhì)質(zhì)量：b稀鹽酸質(zhì)量：(假設(shè)初始稀鹽酸質(zhì)量遠(yuǎn)大于消耗量，可忽略或題目未給)。根據(jù)方程式摩爾比：CaCO?:CaCl?:CO?=1:1:1。摩爾質(zhì)量比：100:111:44。質(zhì)量比：100:111:44=25:27.75:11。根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量求反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量和生成的二氧化碳質(zhì)量：(碳酸鈣質(zhì)量)m/100=(氯化鈣質(zhì)量)(197.6g+m-b)/111。m/100=(197.6+m-b)/111。111m=100(197.6+m-b)。111m=19760+100m-100b。111m-100m=19760-100b。11m=19760-100b。m=(19760-100b)/11。(二氧化碳質(zhì)量)c/44=(氯化鈣質(zhì)量)(197.6g+m-b)/111。c/44=(197.6+m-b)/111。111c=44(197.6+m-b)。111c=8678.4+44m-44b。111c=8678.4+44((19760-100b)/11)-44b。111c=8678.4+4*(19760-100b)-44b。111c=8678.4+79040-400b-44b。111c=86718.4-444b。c=(86718.4-444b)/111。c=(86718.4/111)-(444b/111)。c=780-4b。答：生成二氧化碳的質(zhì)量是(780-4b)克。原碳酸鈣樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為b克。將生成的二氧化碳質(zhì)量c代入：c=(780-4b)。題目問雜質(zhì)質(zhì)量b，需要結(jié)合樣品初始質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。樣品初始質(zhì)量=8.0g。反應(yīng)后固體質(zhì)量=205.6g。雜質(zhì)質(zhì)量b=樣品初始質(zhì)量-反應(yīng)消耗的碳酸鈣質(zhì)量m。b=8.0g-m。將m的表達(dá)式代入b：b=8.0-(19760-100b)/11。11b=80-(19760-100b)。11b=80-19760+100b。11b-100b=-19760+80。-89b=-19680。b=19680/89。b=219.999...≈220g。計算出的雜質(zhì)質(zhì)量b遠(yuǎn)大于樣品初始質(zhì)量8.0g，說明題目數(shù)據(jù)可能存在問題或假設(shè)不合理（如忽略了初始鹽酸質(zhì)量或未完全反應(yīng)）。若按計算結(jié)果，雜質(zhì)質(zhì)量約為220g，生成CO?質(zhì)量約為780-4*220=-280g，不合理。若假設(shè)題目數(shù)據(jù)無誤，但存在計算錯誤，重新審視質(zhì)量守恒：初始：CaCO?+HCl→CaCl?+CO?+H?O質(zhì)量：100+73=173質(zhì)量：111+44+18=173樣品初始質(zhì)量：8.0g反應(yīng)后固體質(zhì)量：205.6g雜質(zhì)質(zhì)量：b生成的CO?質(zhì)量：c根據(jù)質(zhì)量守恒：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量=固體質(zhì)量+CO?質(zhì)量+水質(zhì)量8.0+鹽酸質(zhì)量=205.6+c+水質(zhì)量反應(yīng)消耗CaCO?