2026屆廣東惠州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個(gè)H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO32、有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同3、將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L4、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C．0℃,101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LD．含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L5、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤6、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3- B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋ D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋7、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．648、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為A．+4B．+5C．+6D．+79、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－10、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+11、下列說(shuō)法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:112、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO313、下列敘述正確的是A．分散系有的是純凈物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一種分散系C．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉14、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液15、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是()A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們的體積之比為5∶4C．它們的氧原子數(shù)目之比為4∶5 D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5∶416、工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________，配置溶液需要硫酸的體積為_(kāi)________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線20、實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請(qǐng)回答：（1）需稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________。21、某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故B.氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)況下，5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定為0.25mol，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.0.5NA個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于n=mM、n=NNA、n=VV2、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！驹斀狻竣僦衝（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。3、B【解析】

根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，答案為B。4、C【解析】

A.1mol任何氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)，只有在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積的數(shù)值才有確定的意義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0℃,101kPa時(shí)任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，所以在0℃,101kPa時(shí)1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L，C項(xiàng)正確；D.因每個(gè)氫氣分子里含2個(gè)氫原子，則含有NA個(gè)氫原子的氫氣物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×nmol時(shí)，一定要注意兩點(diǎn)：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣態(tài)；二是所處的溫度和壓強(qiáng)必須是00C和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。5、D【解析】

自由移動(dòng)的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下?！驹斀狻緼．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯(cuò)誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤。C．由AB選項(xiàng)分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤。D．由ABC選項(xiàng)分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確。本題選D。6、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子均為無(wú)色，溶液中離子之間不反應(yīng)可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ag+、S2-、SO42-會(huì)反應(yīng)生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。【詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，V18、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計(jì)算x，則可確定RO4x-中R的化合價(jià)，以此解答該題。【詳解】對(duì)應(yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價(jià)+7，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。9、C【解析】

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B錯(cuò)誤；C.酚酞在堿性溶液中顯紅色，某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明所給微粒一定是得到電子的，有關(guān)元素的化合價(jià)一定是降低的?！驹斀狻緼、錳元素的化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑，選項(xiàng)A正確；B、氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外解答該類試題時(shí)一定要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。11、B【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價(jià)沒(méi)變，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來(lái)解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。13、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D。【點(diǎn)睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。15、D【解析】

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A.它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；C.它們的氧原子數(shù)目之比為5×2:4×3=10∶12=5:6，故錯(cuò)誤；D.它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為5∶4，故正確。故選D。16、B【解析】

N元素的化合價(jià)升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價(jià)降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價(jià)降低，則O2得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來(lái)配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來(lái)確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項(xiàng)D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來(lái)，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。20、10.0cdh250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無(wú)影響偏大偏小【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解冷卻