2026屆陜西省澄城縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（）A．裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜B．電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBrC．電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑D．每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L2、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型 C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型3、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)5、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀6、下列“一帶一路(TheBeltandRoad)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的A．中國(guó)絲綢 B．烏克蘭葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及長(zhǎng)絨棉7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒8、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強(qiáng)于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶A．A B．B C．C D．D9、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A．“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B．用pH試紙無法測(cè)出氯水的pHC．可用堿式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小11、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥13、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C14、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子B．氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)C．冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物15、下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+16、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強(qiáng)D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃17、下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D18、室溫時(shí)，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關(guān)敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動(dòng)B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②19、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是A．A1C13 B．NaHCO3 C．FeC12 D．Ca(HCO3)220、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標(biāo)有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水21、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO222、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．最高價(jià)含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D．Y形成的化合物種類最多二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①檢驗(yàn)Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。28、（14分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}；(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。29、（10分）I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H。回答下列問題：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是_____。A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦?fàn)t氣E重油裂化產(chǎn)物（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：①105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_____。II.環(huán)氧乙烷（_________）可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。主反應(yīng)：2C2H4（g）+O2（g）（g）副反應(yīng)：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：（4）工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過程如下：Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據(jù)上述反應(yīng)過程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。②為了加快主反應(yīng)速率（且對(duì)副反應(yīng)影響較?。?，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。A增大體系壓強(qiáng)B升高溫度C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr可知,負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題?！驹斀狻緼、原電池中陽離子向正極移動(dòng),則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X極附近溶波變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、D【解析】A．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對(duì)，前者為三角錐形、后者為正四面體形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子為三角錐形、甲烷為正四面體形，所以其空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子，所以分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C﹣H鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。3、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項(xiàng)B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，造成結(jié)果有較大誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強(qiáng)于鹽酸，硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選C。5、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。6、C【詳解】A．中國(guó)絲綢為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A與題意不符；B．烏克蘭葵花籽油為油脂，屬于有機(jī)物，B與題意不符；C．捷克水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，C符合題意；D．埃及長(zhǎng)絨棉為纖維素，屬于有機(jī)物，D與題意不符；答案為C。7、C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。8、D【詳解】A.Fe2+的還原性比I-強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式及評(píng)價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故B錯(cuò)誤；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；D.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。10、B【解析】試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無法測(cè)出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用等知識(shí)。11、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。12、D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價(jià)鍵被破壞的有④⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④和⑧，要注意氯化氫為共價(jià)化合物，溶解時(shí)破壞了H-Cl共價(jià)鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時(shí)破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價(jià)鍵沒有破壞。13、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D14、D【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是對(duì)化學(xué)基本概念的理解。①高分子化合物一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，絕大多數(shù)高分子化合物是許多相對(duì)分子質(zhì)量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是平均相對(duì)分子質(zhì)量。②電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。③純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成、組成固定、有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號(hào)，能用一個(gè)化學(xué)式表示。④酸酐是某酸脫去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.高分子化合物一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是由一種物質(zhì)組成的是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，膠體含有分散質(zhì)和分散劑是混合物，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分別是硅酸、亞硫酸、硫酸脫去一分子的水剩下的部分，所以均為酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故D正確。答案選D。15、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故A錯(cuò)誤；B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故C錯(cuò)誤；D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)。同一反應(yīng)體系有多種物質(zhì)參加反應(yīng)，確定反應(yīng)先后順序成為學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，特別是反應(yīng)先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應(yīng)總原則是，先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。1、同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)。常見還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。陽離子氧化性順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中鐵對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應(yīng)和陰離子與H+反應(yīng)，用假設(shè)法判斷離子反應(yīng)的先后順序，若優(yōu)先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對(duì)于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應(yīng)，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。16、A【分析】從圖中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移動(dòng)，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，則表明K2CrO4不能將C2H5OH氧化?！驹斀狻緼．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，A不正確；B．由圖中實(shí)驗(yàn)可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正確；C．對(duì)比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能將C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能將C2H5OH氧化，則表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強(qiáng)，C正確；D．①中平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，③中平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，D正確；故選A。17、D【解析】試題分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，則含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于陽離子總數(shù)少帶負(fù)電荷，而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，而S2－有還原性，ClO－有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4＋、OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)堿過量時(shí)由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子大量共存的知識(shí)【名師點(diǎn)晴】離子間能否大量共存的常設(shè)陷阱條件類型

高考中的常見表述

誤點(diǎn)點(diǎn)撥

常見的限

制條件

“無色”

有色離子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能共存”

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型

常見的

易錯(cuò)點(diǎn)

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常見的

隱含條件

“與Al反應(yīng)放出H2”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”

與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在

常見題

干要求

（1）“一定大量共存”

審清關(guān)鍵字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

18、B【詳解】A．加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則①②均向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯(cuò)誤；

故選：B。19、D【分析】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉分別與A1C13、NaHCO3、FeC12、Ca(HCO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)具體情況進(jìn)行分析判斷。【詳解】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.過量Na2O2加入到A1C13溶液中，最終生成偏鋁酸鈉溶液，沒有白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.過量Na2O2加入到NaHCO3溶液中，最終生成碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.過量Na2O2加入到FeC12溶液中，先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在氧氣的作用下，隨后變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D.過量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，符合題意，D正確；綜上所述，本題選D。20、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時(shí)加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。故B錯(cuò)誤；C．量筒上標(biāo)有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯(cuò)誤；D．溴水具有較強(qiáng)的氧化性，準(zhǔn)確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。22、D【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答。【詳解】A．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．P的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。25、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾【詳解】（1）根據(jù)圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據(jù)題目所給物質(zhì)，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質(zhì)，灼燒時(shí)，MnO2不參與反應(yīng)，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測(cè)該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質(zhì)為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質(zhì)能加快H2O2的分解，黑色物質(zhì)為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗(yàn)NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質(zhì)固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可得到溶質(zhì)固體。26、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器知，通過分別測(cè)量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質(zhì)量，因?yàn)檎麄€(gè)裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應(yīng)的裝置的左側(cè)也會(huì)受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進(jìn)行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實(shí)驗(yàn)容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應(yīng)前后都需要避免空氣的影響，故應(yīng)在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后為80.36g，生成水的質(zhì)量為0.36g，即0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為60.00g，反應(yīng)后為60.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol，故Co的質(zhì)量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)227、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計(jì)算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspA【點(diǎn)睛】本題在注重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及