/專題01氯及其重要化合物目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點(diǎn)分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯(cuò)誤！未定義書(shū)簽?？键c(diǎn)01氯及其化合物 3考向01考查氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用 7考向02考查氯水的性質(zhì)及應(yīng)用 7考向03考查液氯、新制氯水、久置氯水的比較 8考向04考查漂白液和漂白粉的制備與性質(zhì) 9考點(diǎn)02氯氣的制法 12考向01考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 15考向02考查氯氣的工業(yè)制法 15考向03考查氯氣與其他含氯化合物制備的綜合 16考點(diǎn)03鹵族元素以及溴、碘單質(zhì)的提取 21考向01考查鹵素的性質(zhì) 23考向02考查鹵素離子的檢驗(yàn) 24考向03考查鹵素的提取 25好題沖關(guān) 28基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 28題型01氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用 28題型02氯氣的制備 33題型03氯水的性質(zhì)及用途 38題型04新制氯水、久置氯水的區(qū)別 42題型05鹵素的性質(zhì) 45題型06鹵素離子的檢驗(yàn) 50題型07鹵素的提取 54能力提升 57真題感知 67高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布氯氣的性質(zhì)及用途2025北京卷，2025陜晉青寧卷，2025浙江卷，2025北京卷，2024重慶卷，2024安徽卷，2023河北卷，2023重慶卷，2023浙江卷，2023遼寧卷氯水的性質(zhì)及用途2025湖南卷氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2025四川卷，2025廣東卷，2025山東卷，2024廣東卷，2023江蘇卷，2023北京卷，2024浙江卷，2024重慶卷，2024河北卷，2023天津卷鹵素的性質(zhì)2025河北卷,2024北京卷，2024安徽卷，2024福建卷，2023全國(guó)乙卷，2023遼寧卷次氯酸鹽的性質(zhì)和用途2025山東卷，2024甘肅卷，2023廣東卷次氯酸及其性質(zhì)和用途2025北京卷，2024吉林卷，2024浙江卷，2023浙江卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)反應(yīng)原理，在化工生產(chǎn)中考查氯及其化合物的應(yīng)用及綠色化學(xué)?？梢灶A(yù)見(jiàn)，試題將以鹵族元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體，與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，要將知識(shí)點(diǎn)與實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)，關(guān)注我國(guó)化學(xué)前沿的成就和成果。【備考策略】1.掌握氯氣的性質(zhì)、用途。2.了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)新的一年高考可能會(huì).以氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途設(shè)計(jì)選擇題；以制取氯氣設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)題；根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性設(shè)計(jì)信息題，考查溴、碘及其重要性質(zhì)和用途。考點(diǎn)01氯及其化合物1、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性（25℃）黃綠色氣體刺激性比空氣大1體積水溶解約2體積Cl2【易錯(cuò)提醒】2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1）從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性：依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：（1）與金屬反應(yīng)①Na：2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙②Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，棕紅（褐）色煙。③Cu:Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，棕黃色煙。（2）與非金屬反應(yīng)H2：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。（3）與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。2）從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（1）與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。（2）與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。但在加熱條件下發(fā)生3Cl2＋6NaOHeq\o(==,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3、氯氣的用途（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)（2）工業(yè)制鹽酸H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，不可光照（3）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等?！疽族e(cuò)提醒】1、常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。2、氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),一般生成高價(jià)金屬氯化物。3、氯氣與氫氣反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同,現(xiàn)象不同,在點(diǎn)燃條件下安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰;而在光照條件下,會(huì)發(fā)生爆炸。4、1molCl2與足量H2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，1molCl2與足量強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1molCl2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。4、氯水性質(zhì)的多重性【易錯(cuò)提醒】1、氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。2、干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，但Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH。5、液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性【易錯(cuò)提醒】氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū)1、氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2、不能用pH試紙測(cè)量氯水、次氯酸鹽溶液的pH。3、Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。4、ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。6、次氯酸和次氯酸鹽（1）次氯酸的性質(zhì)HClO的電子式：__；結(jié)構(gòu)式：_H—O—Cl__①不穩(wěn)定性：在光照或加熱條件下易分解a、反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑b、現(xiàn)象：氯水黃綠色逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生c、氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性：生成的HClO可以用作自來(lái)水的殺菌消毒劑，也可作為某些有色物質(zhì)的漂白劑。③弱酸性a、電離方程式：HClOH++ClO－b、強(qiáng)弱標(biāo)度：H2CO3>HClO（2）漂白液的制備和性質(zhì)①制備原理a、化學(xué)反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2Ob、離子反應(yīng)：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（3）漂白粉的制備和性質(zhì)①制備原理a、化學(xué)反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ob、離子反應(yīng)：所有物質(zhì)均不能拆分，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO④失效原因a、吸水吸CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOb、光照分解：2HClO2HCl+O2↑【易錯(cuò)提醒】1molCl2與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。（）2、Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。（）3、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性。（）4、將Cl2通入碳酸鈉溶液中可制取較高濃度的次氯酸溶液。（）5、漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。（）6、NaClO溶液具有漂白能力，長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱。（）7、向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)。（）8、社區(qū)服務(wù)中用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒，是因?yàn)楹认緞┚哂醒趸?。（?、漂白粉可用于生活用水的消毒。（）【答案】1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√考向01考查氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用【例1】（2025·山西·模擬預(yù)測(cè)）下列操作或裝置(部分夾持裝置略)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲：熔融純堿 B．乙：制備少量(隨開(kāi)隨取，隨關(guān)隨停)C．丙：比較、的還原性強(qiáng)弱 D．丁：檢驗(yàn)溶液中是否含【答案】C【詳解】A．瓷坩堝主要成分為SiO2，純堿（）在高溫下會(huì)與反應(yīng)生成和，不能用瓷坩堝熔融純堿，應(yīng)使用鐵坩堝，A錯(cuò)誤；B．乙裝置中為粉末狀固體，會(huì)通過(guò)帶孔隔板孔隙，無(wú)法實(shí)現(xiàn)固體與液體分離，不能達(dá)到隨開(kāi)隨取、隨關(guān)隨停的目的，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，由于還原性＞，先氧化生成，被萃取后下層呈紫色，若過(guò)量再氧化生成Fe3+，上層溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，通過(guò)觀察層是否先出現(xiàn)紫色，可比較與的還原性強(qiáng)弱，C正確；D．檢驗(yàn)需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，以排除黃色火焰的干擾，丁裝置未使用藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；故選C。考向02考查氯水的性質(zhì)及應(yīng)用【例2】（2025·云南·模擬預(yù)測(cè)）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中正確的是A．證明氯水有漂白性B．驗(yàn)證反應(yīng)生成了乙炔C．滴定終點(diǎn)前用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁減小誤差D．和的取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯水會(huì)與溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱，酚酞試液褪色，不能證明氯水有漂白性，A錯(cuò)誤；B．電石中含有雜質(zhì)，會(huì)生成硫化氫等還原性氣體，也能使酸性溶液褪色，干擾乙炔的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．滴定達(dá)終點(diǎn)前，將滴定管的尖端接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，此時(shí)有半滴標(biāo)準(zhǔn)液流入錐形瓶，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，使標(biāo)準(zhǔn)液流入錐形瓶?jī)?nèi)與待測(cè)液反應(yīng)，從而減小誤差，C正確；D．甲烷和氯氣在強(qiáng)光照射下會(huì)爆炸，D錯(cuò)誤；故選C?！舅季S建?！?、氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2、制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。3、Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。4、ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?？枷?3考查液氯、新制氯水、久置氯水的比較【例3】（2025·江西上饒·一模）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色HCl具有酸性使石蕊變紅，HClO具有漂白性使之褪色C將某無(wú)色氣體通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出現(xiàn)白色沉淀該無(wú)色氣體為D將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液變紅色該鋁熱劑中一定含有氧化鐵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鉀鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，可能為SO2（K2SO3或KHSO3和濃鹽酸反應(yīng)），但也可能為Cl2（如KClO3與濃鹽酸反應(yīng)），A錯(cuò)誤；B．久置的氯水中HClO已分解，僅含HCl，滴入石蕊應(yīng)只變紅、不會(huì)褪色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．SO2與溴水反應(yīng)生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象與解釋一致，C正確；D．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，含F(xiàn)e3+，鋁熱劑中可能含有Fe3O4或Fe2O3，無(wú)法確定一定含F(xiàn)e2O3，D錯(cuò)誤；故選C。考向04考查漂白液和漂白粉的制備和性質(zhì)【例4】（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)溶于水后溶液的酸堿性pH試紙B制取漂白粉向熱的石灰乳中通入C配制溶液將80gNaOH溶解在1L水中D制備一氯代甲苯光照條件下，甲苯與氯氣反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性NaOH，但殘留的Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，導(dǎo)致無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定pH值，需用pH計(jì)，A錯(cuò)誤；B．Cl2與熱的石灰乳反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，降低漂白粉的有效成分，正確方法應(yīng)在常溫下反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將80gNaOH（2mol）溶于1L水后，溶液體積大于1L，實(shí)際濃度低于2mol/L，正確方法應(yīng)定容至1L，C錯(cuò)誤；D．甲苯在光照下與Cl2發(fā)生側(cè)鏈自由基取代，生成一氯代甲苯，而催化條件下為苯環(huán)取代，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)1】（2025·河北滄州·二模）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中瓶放有干燥紅色布條；中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)A裝置的名稱為(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)裝置中盛裝的溶液是，中試劑的作用是。(4)E中的紅色布條是否褪色？。填“是”或“否”寫(xiě)出中反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象為。(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則反應(yīng)中被氧化的的物質(zhì)的量為。(6)H中的試劑為，用來(lái)吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【答案】(1)分液漏斗(2)濃=(3)飽和食鹽水干燥氯氣(4)否產(chǎn)生大量棕黃色煙(5)(6)氫氧化鈉溶液【詳解】（1）A裝置的名稱為分液漏斗。（2）B中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濃=。（3）根據(jù)裝置圖分析可知C裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，所以可以選用飽和食鹽水，D裝置主要用于干燥氯氣。（4）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使紅色布條褪色；F中銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為形成棕黃色煙。（5）濃=中Cl元素部分由-1價(jià)上升到0價(jià)生成Cl2，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，Cl2的物質(zhì)的量為=0.3mol，則反應(yīng)中被氧化的的物質(zhì)的量為0.6mol。（6）H的主要作用是吸收氯氣，防止污染大氣，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【對(duì)點(diǎn)2】（2025·北京海淀·模擬預(yù)測(cè)）某小組利用下圖裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋中，不正確的是A．通入前，①中溶液顯紅色的原因：，酚酞遇變紅B．通入后，①中溶液顏色褪去證明發(fā)生了反應(yīng)C．通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D．通入后，②中溶液顏色褪去的原因可能是：【答案】B【詳解】A．為強(qiáng)堿，水溶液中發(fā)生電離：，酚酞遇堿變紅，A正確；B．①中溶液顏色褪去，也可能是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞褪色，B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故②中溶液顯藍(lán)色，C正確；D．具有氧化性，可以氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選B【對(duì)點(diǎn)3】（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)的除雜、分離、檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．試管壁上的銀鏡可以用濃氨水洗滌B．利用萃取和柱色譜法，可從青蒿中提取、分離青蒿素C．向氯水中加入過(guò)量鐵粉，充分振蕩后，滴加幾滴KSCN溶液，可檢驗(yàn)該氯水是否為久置氯水D．用酒精燈灼燒織物，通過(guò)產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味，無(wú)法判斷該織物是否含蛋白質(zhì)【答案】B【詳解】A．濃氨水不能與銀反應(yīng)，也不能溶解銀，故試管壁上的銀鏡不能用濃氨水洗滌，而不應(yīng)該用稀硝酸進(jìn)行洗滌，A錯(cuò)誤；B．青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，且可利用擴(kuò)散速率不同分離混合物，則用萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素，B正確；C．向氯水中加入過(guò)量鐵粉，不管該氯水是否為久置氯水均只生成FeCl2，充分振蕩后，滴加幾滴KSCN溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出燒焦羽毛氣味，為其他纖維沒(méi)有，故用酒精燈灼燒織物，通過(guò)產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味，可判斷該織物是否含蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！緦?duì)點(diǎn)4】（2025·河北邢臺(tái)·三模）陶鑄曾說(shuō)過(guò)：“勞動(dòng)是一切知識(shí)的源泉?！毕铝薪忉尣缓侠淼氖茿．養(yǎng)魚(yú)時(shí)加入過(guò)氧化鈣可以增加水中的溶氧量B．家里使用漂白粉時(shí)不必加酸，空氣中的溶于水可起到弱酸的作用C．鐵鍋清洗干凈后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋在空氣中發(fā)生析氫腐蝕D．高溫水煮給碗筷消毒，利用了高溫可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)【答案】C【詳解】A．過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成，可以增加水中的溶氧量，故A正確；B．2HClO，空氣中的溶于水生成，可起到弱酸的作用，故B正確；C．在弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵鍋清洗干凈后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在高溫條件下變性，故D正確；選C。考點(diǎn)02氯氣的制法1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)制取原理：實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！疽族e(cuò)提醒】1、反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。2、酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(2)實(shí)驗(yàn)裝置【易錯(cuò)提醒】裝置裝置圖說(shuō)明制取裝置①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要酒精燈加熱，反應(yīng)原理為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②圖中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于分液漏斗的液體流下除雜裝置①裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞(若裝置某一位置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升)②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率干燥裝置①用固體干燥劑CaCl2或P2O5同樣能吸收Cl2中的水蒸氣，但不能使用堿石灰作干燥劑，原因是Cl2能與之反應(yīng)②若用干燥管代替U形管(見(jiàn)下圖)則要求氣體的流向?yàn)閍管進(jìn)氣，b管出氣尾氣處理①對(duì)于極易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要設(shè)置防倒吸裝置②該防倒吸裝置中的倒扣漏斗邊緣要?jiǎng)偤媒氲揭好嫦?，不能將整個(gè)漏斗都浸入到液面內(nèi)③防倒吸裝置還有：(3)實(shí)驗(yàn)原理及過(guò)程①制備裝置類型：固體＋液體氣體。②凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。③收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。④尾氣吸收(離子方程式)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。⑤驗(yàn)滿方法a．將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。b．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。c．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。【易錯(cuò)提醒】1．加熱方式為微熱，滴加濃鹽酸不能過(guò)快，減少HCl揮發(fā)2．必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的Cl2，再拆裝置，以免污染空氣4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用來(lái)吸收尾氣2、氯氣的工業(yè)制法(1)反應(yīng)原理：通過(guò)直流電電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(2)工藝流程①精制食鹽水去除雜質(zhì)（如鈣、鎂離子）后電解；②氯氣從陽(yáng)極區(qū)析出，經(jīng)冷卻、干燥、壓縮液化后儲(chǔ)存；③副產(chǎn)物氫氣與氫氧化鈉分別收集利用。(3)技術(shù)優(yōu)化?①采用隔膜電解槽或離子膜電解槽，隔離陰陽(yáng)極產(chǎn)物防爆；②控制電解溫度（60–80°C）及電流密度以提高效率。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、實(shí)驗(yàn)室中可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣。（）2、啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。（）3、電解飽和食鹽水可制取氯氣。（）4、可用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl氣體。（）5、可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。（）6、用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)，溫度不宜過(guò)高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。（）7、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。（）8、用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。（）【答案】1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.×考向01考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【例1】（2025·廣東·模擬預(yù)測(cè)）利用亞克力管制備并進(jìn)行的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取下最左邊三通管上端的管帽，快速加入濃鹽酸，立即蓋好。下列說(shuō)法正確的是A．處發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸只表現(xiàn)出還原性B．、兩處的石蕊試紙均先變紅后褪色C．處濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明還原性：D．甲是蘸有飽和食鹽水的棉球【答案】D【詳解】A．a(chǎn)處發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為，反應(yīng)中部分Cl-被氧化為Cl2（表現(xiàn)還原性），部分Cl-與K+、Mn2+結(jié)合為鹽（表現(xiàn)酸性），故濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；B．b處為干燥的藍(lán)色石蕊試紙，Cl2本身無(wú)酸性，干燥Cl2不能使干燥試紙變色；c處為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，Cl2與水反應(yīng)生成HCl（使試紙變紅）和HClO（漂白褪色），故b處不變色、c處先紅后褪色，B錯(cuò)誤；C．d處發(fā)生反應(yīng)，I2遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氧化性Cl2>I2，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)處生成的Cl2中混有揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水可吸收HCl且減少Cl2溶解，故甲是蘸有飽和食鹽水的棉球以除去HCl，D正確；故選D?！舅季S建模】1、為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。2、因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4、尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全?？枷?2考查氯氣的工業(yè)制法【例2】（2025·湖北黃岡·一模）制備亞氯酸鈉(NaClO2，受熱易分解)的工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣”的成分為B．①②兩處通HCl的作用相同C．操作a為“減壓蒸發(fā)”D．理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】B【詳解】A．粗食鹽水中含CaCl2、MgCl2，反應(yīng)Ⅰ中加入試劑（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，濾渣成分為二者，A正確；B．①處HCl用于中和反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的OH-、，提純NaCl溶液；②處HCl為反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物（提供H+和Cl-），參與生成ClO2的反應(yīng)，兩處作用不同，B錯(cuò)誤；C．NaClO2受熱易分解，操作a需在低溫下蒸發(fā)水分，減壓蒸發(fā)可降低沸點(diǎn)，防止分解，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（氣體A）+2NaCl+2H2O，生成1molClO2同時(shí)生成0.5molCl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（氣體B）+2H2O，1molClO2生成0.5molO2，A、B物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選B?？枷?3考查氯氣與其他含氯化合物制備的綜合【例3】（2025·河北石家莊·模擬預(yù)測(cè)）二氯異氰尿酸鈉是一種高效、安全、便于存儲(chǔ)運(yùn)輸?shù)墓腆w含氯消毒劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用NaClO法制備二氯異氰尿酸鈉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①二氯異氰尿酸鈉常溫下為白色固體，難溶于冷水；②(氰尿酸)(反應(yīng)放熱)；③6NaOH(熱)。回答下列問(wèn)題：(1)D中盛裝NaOH溶液的儀器名稱為；B裝置中飽和食鹽水的作用是。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要設(shè)置C裝置的可能原因是；當(dāng)觀察到(填“B”“D”或“E”)裝置充滿黃綠色氣體時(shí)，向D裝置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液過(guò)程中(填“需要”或“不需要”)通入；為了提高二氯異氰尿酸鈉的產(chǎn)率，對(duì)D裝置進(jìn)行(填“冰水浴”或“熱水浴”)。(4)該小組采用碘量法測(cè)定樣品中二氯異氰尿酸鈉的含量，原理如下：；；。準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，配成100.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置一段時(shí)間；用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，加入指示劑，滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。①加入的指示劑是。②樣品中二氯異氰尿酸鈉的含量為%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶除去Cl2中混有的HCl(2)(3)少量水蒸氣進(jìn)入D裝置對(duì)制備反應(yīng)的影響不大D需要冰水浴(4)淀粉溶液96.8【詳解】（1）D中盛裝NaOH溶液的儀器名稱為：三頸燒瓶；由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，制得的氯氣中常混有HCl，飽和食鹽水可除去Cl2中的氯化氫，即B裝置中飽和食鹽水的作用是：除去Cl2中混有的HCl。（2）A裝置中，KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成KCl、Cl2和水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）D裝置中發(fā)生的反應(yīng)仍是在水溶液中進(jìn)行的，所以有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要設(shè)置C裝置，可能原因是：少量水蒸氣進(jìn)入D裝置對(duì)制備反應(yīng)的影響不大；當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，此時(shí)向D裝置中滴加氰尿酸溶液；由信息②(氰尿酸)(反應(yīng)放熱)可知，在加氰尿酸溶液過(guò)程中生成二氯異氰尿酸鈉的同時(shí)也生成了氫氧化鈉，所以需要繼續(xù)通入Cl2，使反應(yīng)生成的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，從而提高二氯異氰尿酸鈉的產(chǎn)率；由信息③6NaOH(熱)可知，氯氣和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的不是次氯酸鈉，而是副產(chǎn)物氯酸鈉，由信息②可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成二氯異氰尿酸鈉，所以應(yīng)對(duì)D裝置進(jìn)行冰水浴。（4）①生成的I2遇淀粉后溶液變藍(lán)，常用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，則加入的指示劑是淀粉溶液。②由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：Na(CNO)3Cl22HClO2I24Na2S2O3，取出的25.00mL溶液中，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.022L=2.2×10-3mol，n=n(Na2S2O3)=×2.2×10-3mol=5.5×10-4mol，則樣品中二氯異氰尿酸鈉的含量為=96.8%?！舅季S建?！亢然衔镏苽湓限D(zhuǎn)化路徑1、?氯氣核心制備法（1）實(shí)驗(yàn)室法：MnO2+濃鹽酸（加熱）→Cl2（凈化順序：飽和食鹽水除HCl→濃H2SO4除水）。（2）工業(yè)法：電解飽和食鹽水→Cl2（隔膜法防NaOH與Cl2副反應(yīng)）。2、價(jià)態(tài)躍遷規(guī)律：Cl-(電解)→Cl2→ClO-(堿吸收)→ClO3-(熱電解)→ClO2(還原氧化)?！緦?duì)點(diǎn)1】（2025·山西·模擬預(yù)測(cè)）氟銻酸()屬于超強(qiáng)酸，可通過(guò)與HF反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室以：、為原料制備的裝置如圖所示，反應(yīng)原理為。已知：ⅰ．HF與可生成；ⅱ．：熔點(diǎn)73.4℃，沸點(diǎn)220.3℃，易水解；ⅲ．：熔點(diǎn)，時(shí)沸騰并分解，易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出的電離方程式：。(2)上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(3)儀器接口的連接順序?yàn)閑→→f。(4)寫(xiě)出濃鹽酸與反應(yīng)制取的化學(xué)方程式：。(5)裝置Ⅱ的作用是。(6)制備完成后，(填“能”或“不能”)直接將改為通，完成的制備，原因是。(7)制備完成后，分離和的方法是。【答案】(1)(2)分液漏斗(3)cdba(4)(5)吸收尾氣中的和空氣中的水蒸氣(6)不能HF能與玻璃儀器中的二氧化硅反應(yīng)(7)減壓蒸餾【詳解】（1）屬于超強(qiáng)酸，則在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式：。（2）上圖中盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，名稱是：分液漏斗。（3）制取SbCl5時(shí)，先用濃鹽酸與Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)，氣體從e口流出；再用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸氣，導(dǎo)管都是左長(zhǎng)右短；最后將干燥純凈的Cl2通入兩頸燒瓶?jī)?nèi)，由此可得出儀器接口的連接順序?yàn)閑→c→d→b→a→f。（4）濃鹽酸與反應(yīng)，生成CaCl2、Cl2和水，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得出制取的化學(xué)方程式：。（5）裝置Ⅱ是一個(gè)干燥管，Cl2是大氣污染物，需將逸出的Cl2吸收，SbCl5易水解，需防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，所以裝置Ⅱ的作用是：吸收尾氣中的和空氣中的水蒸氣。（6）制備完成后，需要通入HF，但HF腐蝕玻璃(能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng))，不能讓其與玻璃導(dǎo)管和兩頸燒瓶直接接觸，所以不能直接將Cl2改為通，完成的制備，原因是：HF能與玻璃儀器中的二氧化硅反應(yīng)。（7）題干信息顯示，和的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法分離，且SbCl5受熱易分解，還需控制蒸餾時(shí)的溫度，所以制備完成后，分離和的方法是：減壓蒸餾。【對(duì)點(diǎn)2】（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是A．侯氏制堿：B．制硝酸：(濃)C．制氯氣：D．冶煉鋁：【答案】C【詳解】A．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉(zhuǎn)化為NO，再與氧氣反應(yīng)生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正確；D．工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，D錯(cuò)誤；故答案選C。【對(duì)點(diǎn)3】（2025·河北衡水·二模）由短周期主族元素組成的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為結(jié)晶水合物，摩爾質(zhì)量為；B是三元化合物，G是二元離子化合物且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。常溫常壓下，H為黃綠色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)G中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。D的化學(xué)式為。(2)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式。(3)在E的水溶液中加入少量G，產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出④的離子方程式。已知③屬于置換反應(yīng)，則該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(5)向紫色石蕊溶液中通入D，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)⑤中“藍(lán)色變無(wú)色”的原因是生成了兩種強(qiáng)酸，該步反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為，則氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)溶液變紅色不褪色(6)【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，G是氮化鎂，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D的化學(xué)式為。(2)①中六水氯化鎂與亞硫酰氯反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化硫和氯化氫，方程式為。(3)氮化鎂(G)與鹽酸(E)反應(yīng)生成。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，離子方程式為：。已知③屬于置換反應(yīng)，故氨氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂和氫氣，則該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。(5)不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只變紅色不褪色。(6)氯氣氧化，生成，。由化學(xué)方程式：可知，氧化產(chǎn)物是?？键c(diǎn)03鹵族元素以及溴、碘單質(zhì)的提取1、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。2、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性顏色逐漸加深熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大氧化性逐漸減弱還原性(X-)逐漸增強(qiáng)3、鹵素性質(zhì)的特殊性氟①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)；②Br2易溶于有機(jī)溶劑；③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中須加水，進(jìn)行水封，保存液溴試劑瓶不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍(lán)色；②I2加熱時(shí)易升華；③I2易溶于有機(jī)溶劑；④I2易與Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反應(yīng)常用于測(cè)定碘的含量⑤I2與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，生成的是FeI2和CuI4、鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(――――――――――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(――――――――――――→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(―――――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液未知液eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－【易錯(cuò)提醒】碘鹽中加的是KIO3，可通過(guò)加入KI-淀粉溶液、食醋來(lái)檢驗(yàn)，在工業(yè)上通過(guò)電解KI溶 液制備。4、氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽飽和食鹽水eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2,陰極產(chǎn)物NaOH、H2))電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。5、海水提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。6、海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。1、鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。（）2、類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。（）3、向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺的原因是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)。（）4、鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe還原。（）5、碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)。（）6、向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（）7、HF是弱酸，能腐蝕玻璃，F(xiàn)2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。（）8、氟氣跟氯化鈉溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成。（）9、向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2。（）10、用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色。（）【答案】1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×考向01考查鹵素的性質(zhì)【例1】（2025·湖南岳陽(yáng)·一模）與下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入，再滴加稀溶液通入產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解白色沉淀為，后轉(zhuǎn)化成B向溶液中加入稀硫酸溶液變渾濁具有氧化性C室溫下取少量固體于試管中，加幾滴水，振蕩，將溫度計(jì)插入試劑中溫度計(jì)示數(shù)升高固體溶解放熱D往裝有碘的溶液試管中加入等體積的濃溶液，振蕩、靜置分層下層由紫紅色變淺至幾乎無(wú)色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解度大于在中的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，故與不反應(yīng)，不產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀溶液，+4價(jià)硫被氧化成硫酸根，產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，不能說(shuō)明具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．固體溶解吸熱，C錯(cuò)誤；D．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變淺，上層呈棕黃色，說(shuō)明四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正確；故選D。【思維建?！克匦再|(zhì)三維模型?1、?物理性質(zhì)遞變規(guī)律?（1）單質(zhì)狀態(tài)：F2/Cl2（氣態(tài)）→Br2（液態(tài)）→I2（固態(tài)），顏色逐漸加深（黃綠→紫黑）。（2）熔沸點(diǎn)：隨原子序數(shù)增大而升高（范德華力增強(qiáng)）。2、?化學(xué)性質(zhì)核心?（1）?氧化性?：F2＞Cl2＞Br2＞I2（與H2反應(yīng)劇烈程度遞減）。（2）?歧化反應(yīng)?：Cl2+H2O?HCl+HClO（中性/堿性環(huán)境促進(jìn)）。3、?特性反應(yīng)?：（1）HF腐蝕玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。（2）AgX光敏性（AgBr用于膠片感光）。（3）?化合物特性?①氫鹵酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氫鍵影響）。②含氧酸穩(wěn)定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。考向02考查鹵素離子的檢驗(yàn)【例2】（2025·北京海淀·三模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液【答案】D【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可作該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由能量變化示意圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的，B正確；C．在多步反應(yīng)中，活化能最大的步驟決定總反應(yīng)速率，過(guò)程②的活化能最大，所以決定總反應(yīng)速率的大小，C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，反應(yīng)后的氣體中含有，也能與溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗(yàn)，不能將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D?？枷?3考查鹵素的提取【例3】（2025·北京房山·三模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B．用綠礬（）將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為；C．制備84消毒液（主要成分是NaClO）：D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：【答案】D【詳解】A．海水提溴中氧化生成，離子方程式為，A正確；B．還原，離子方程式為，B正確；C．與NaOH反應(yīng)制NaClO，離子方程式為，C正確；D．轉(zhuǎn)化為，是微溶物，不能拆，離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D?！舅季S建模】海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問(wèn)題是如何將大量海水中分布的元素富集起來(lái)。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要過(guò)程是灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示：【對(duì)點(diǎn)1】（2025·陜西西安·二模）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化用離子方程式解釋正確的是A．新制氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后褪色：B．氫氧化鐵膠體中加入氫碘酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色：C．硫氰化鐵溶液中加溶液，溶液血紅色褪去，產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色：【答案】D【詳解】A．新制氯水中的HClO為弱酸，應(yīng)保留分子形式，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．Fe3+與OH-結(jié)合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化鐵是一種較穩(wěn)定的絡(luò)合物，寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，，，依次發(fā)生反應(yīng)：(消耗)和(消耗剩余的)。兩個(gè)反應(yīng)消耗的和的物質(zhì)的量之比為，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加得到的總反應(yīng)方程式為，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2025·河南·模擬預(yù)測(cè)）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫碘酸(HI)的制備及其性質(zhì)，有關(guān)裝置如圖所示。已知：①磷酸沸點(diǎn)是261℃，不容易分解，幾乎沒(méi)有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非極性溶劑，分解溫度為300℃。回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中裝有濃磷酸的儀器名稱是。廣口瓶里四氯化碳層的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)室制備HCl選用濃硫酸[]，而制備HI不能用濃硫酸，其原因是。(3)加熱溫度控制在300℃以下，其原因是。若裝置A中除HI氣體外，只生成兩種酸式鹽，且其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)裝置B中現(xiàn)象是，有較強(qiáng)氧化性，但是裝置B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其主要原因可能是。(5)裝置C中觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)樽厣a(chǎn)生沉淀，經(jīng)檢測(cè)沉淀為CuI。寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置D中溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。則裝置D中100mL0.5mol?L酸性溶液最多能氧化molHI?！敬鸢浮?1)分液漏斗防液體倒吸(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易氧化HI(3)避免HI分解(4)溶液中產(chǎn)生黃色沉淀AgI溶解度很小，該條件下，復(fù)分解反應(yīng)優(yōu)先于氧化還原反應(yīng)(5)(6)0.25【詳解】（1）裝置A中裝有濃磷酸的儀器為分液漏斗；HI類似氯化氫易溶于水，廣口瓶里四氯化碳層的作用是防倒吸。（2）HI還原性比HCl的強(qiáng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將HI氧化。（3）由已知信息可知HI300℃會(huì)發(fā)生分解，因此溫度控制在300℃以下，是為了防止HI受熱分解；；HI與磷酸生成兩種酸式鹽有和，反應(yīng)為：。（4）B中HI與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgI黃色固體；AgI溶解度小，復(fù)分解反應(yīng)優(yōu)先于氧化還原反應(yīng)。（5）硫酸銅與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、和，離子方程式為：。（6），，mol?！緦?duì)點(diǎn)3】（2025·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測(cè)）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡(jiǎn)圖：回答下列問(wèn)題：I．海水淡化(1)人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有、等。Ⅱ．海水制鹽(2)過(guò)程Ⅰ采用的操作是。(3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過(guò)程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是。Ⅲ．海水提溴(4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的離子方程式為；從理論上考慮下列也能吸收Br2的是。A．NaCl

B．FeCl2C．Na2SO3D．H2OE．K2S(5)經(jīng)過(guò)步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是。Ⅳ．海水提鎂(6)該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為。【答案】(1)蒸餾法電滲析法、離子交換法(2)過(guò)濾(3)除去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+(4)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SOBCE(5)富集Br2(由于開(kāi)始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高，經(jīng)過(guò)吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2溶液)(6)Ca(OH)2【詳解】（1）從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲析法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法；電滲析法或離子交換法等；（2）由題干信息可知，過(guò)程Ⅰ是分離不溶性固體和溶液，故采用的操作是：過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（3）粗鹽提純過(guò)程中即過(guò)程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+，故答案為：除去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+；（4）工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，則其離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、+Br2+H2O=2H++2Br-+、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S從理論上來(lái)講都可以用于吸收Br2，而NaCl不與Br2反應(yīng)，H2O雖與Br2會(huì)反應(yīng)但是非常有限，故不能由于吸收Br2，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；BCE；（5）經(jīng)過(guò)步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是：富集Br2，故答案為：富集Br2；（6）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，加入熟石灰實(shí)現(xiàn)變化，故答案為：Ca(OH)2。題型01氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全和規(guī)范意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處埋方法中不正確的是A．制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，不可以使用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．“84”消毒液和“潔廁靈”不能混合使用C．不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量向高處去【答案】C【詳解】A．二氧化碳可以和鎂反應(yīng)，不能用于滅火，A正確；B．若“84”消毒液和“潔廁靈”混合使用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，B正確；C．金屬汞屬于重金屬，不能深埋處理，否則會(huì)污染土壤，應(yīng)該用硫粉覆蓋，防止汞揮發(fā)，C錯(cuò)誤；D．大量氯氣泄漏時(shí)，因?yàn)槁葰庥卸?，要迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，因?yàn)槁葰饷芏却?，所以人?yīng)盡量往高處去，D正確；故選C。2．（2025·湖北武漢·一模）正確操作是安全準(zhǔn)確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．排氣泡B．配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．萃取時(shí)放氣D．驗(yàn)證的氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．堿式滴定管排氣泡方法正確，故A符合題意；B．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B不符合題意；C．萃取時(shí)放氣，應(yīng)該如圖，打開(kāi)中間活塞放氣，故C不符合題意；D．氫氣可在氯氣中燃燒，而不是氯氣能在氫氣中燃燒，應(yīng)將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛有氯氣的集氣瓶中，故D不符合題意；故選A。3．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·二模）高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵屑在干燥的氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，若鐵屑過(guò)量，可能生成B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C．該條件下，物質(zhì)的溶解度：D．用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的膠體可吸附雜質(zhì)凈化水【答案】A【詳解】A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，無(wú)論鐵屑是否過(guò)量，在干燥的氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)只生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化，向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，D正確；故選A。4．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將Na加入溶液中：B．將少量通入溶液中：C．用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在：D．將少量溶液加入稀鹽酸中：【答案】B【詳解】A．將Na投入溶液中，Na先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．的還原性大于，向溶液中通入少量時(shí)，先氧化，離子方程式為，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．將少量溶液加入稀鹽酸中將產(chǎn)生CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．（2025·浙江·一模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用和水制備少量：B．用和濃鹽酸制備：C．用稀鹽酸浸泡氧化銀：D．向溶液中通入少量：【答案】D【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正確；B．與Cl-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正確；C．Ag2O與H+反應(yīng)生成Ag+和H2O，Ag+與Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正確；D．Cl2與反應(yīng)時(shí)生成Cl-、HClO和CO2，離子方程式為Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·廣東廣州·三模）NaClO在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，84消毒液主要成分為NaClO。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaClO并探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)(一)制備NaClO。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)裝置B中試劑是。(2)寫(xiě)出裝置C三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)(二)探究外界因素對(duì)NaClO水解程度的影響(在本題設(shè)定溫度范圍內(nèi)NaClO只發(fā)生水解反應(yīng)，不考慮其他副反應(yīng))。【查閱資料】NaClO水解程度，次氯酸溶液濃度可以通過(guò)熒光探針?lè)椒?zhǔn)確測(cè)定?！咎岢霾孪搿坎孪?：其他條件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；猜想2：其他條件相同，NaClO濃度越小，NaClO水解程度越大；猜想3：其他條件相同，適當(dāng)升溫，NaClO水解程度增大?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)方案如下(各溶液濃度均為0.10mol/L，每支試管各滴加3滴相同濃度的紫色石蕊溶液)：序號(hào)溫度/℃V(NaClO溶液)/mLV(NaOH溶液)/mLV(HCl溶液)/mLV(H2O)/mL褪色時(shí)間/s12010.0005.0t12205.00010.0t232010.02.00V1t342010.002.03.0t453010.0005.0t5(3)在實(shí)驗(yàn)中，補(bǔ)充數(shù)據(jù)V1=。(4)實(shí)驗(yàn)1、3、4測(cè)得結(jié)果：t3>t1>t4

，能證明猜想1成立，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。實(shí)驗(yàn)1、2不能驗(yàn)證猜想2，其原因是c(NaClO)濃度越小，c(HClO)越小。請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果；t5<t1，但是，不能證明猜想3成立，其原因是。經(jīng)過(guò)小組討論，大家認(rèn)為可以通過(guò)測(cè)定不同溫度下NaClO水解平衡常數(shù)Kh，確定溫度對(duì)NaClO水解程度的影響?！静殚嗁Y料】，為溶液起始濃度?！驹噭┡c儀器】一定濃度的NaClO溶液、0.1000mol/L的鹽酸、蒸餾水、pH計(jì)等。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】測(cè)定30℃下NaClO水解平衡常數(shù)，完成表中實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容記錄數(shù)據(jù)6取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，測(cè)NaClO溶液的濃度消耗鹽酸體積為VmL7測(cè)得30℃純水的pHa8_______b(6)分別在35℃、40℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)8的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是。②數(shù)據(jù)處理：30℃，(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：，升高溫度能促進(jìn)NaClO水解?！敬鸢浮?1)飽和食鹽水(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)3.0(4)ClO-+H2OHClO+OH-，實(shí)驗(yàn)4中pH減小，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，c(HClO)增大，實(shí)驗(yàn)3中pH增大，平衡左移，c(HClO)減小測(cè)定不同濃度NaClO溶液中c(HClO)，計(jì)算NaClO水解程度(5)濃度不變時(shí)，升溫，褪色反應(yīng)速率本身也增大(6)測(cè)定30℃該濃度NaClO溶液的pH【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，由于濃鹽酸易揮發(fā)，故生成的氯氣中混有氯化氫氣體，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（2）A中氯氣與NaOH制取NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）通過(guò)調(diào)整加入水的體積保證各組實(shí)驗(yàn)的最終體積均相同，因此需要補(bǔ)充V1=3.0mL的水；（4）石蕊先變藍(lán)后褪色，褪色與c(HClO)有關(guān)，根據(jù)次氯酸鈉水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，實(shí)驗(yàn)4中pH減小，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，c(HClO)增大，實(shí)驗(yàn)3中pH增大，平衡左移，c(HClO)減?。粷舛葘?duì)水解程度影響是兩個(gè)方面：一是平衡移動(dòng)，二是改變體積，因此可以測(cè)定不同濃度NaClO溶液中c(HClO)，根據(jù)計(jì)算NaClO水解程度，最終判斷濃度對(duì)水解程度的影響；（5）升溫，對(duì)褪色有兩個(gè)方面影響：一是升溫，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升溫，褪色反應(yīng)速率本身也要增大；（6）水解平衡常數(shù)表達(dá)式起提示作用，計(jì)算水解平衡常數(shù)需要3個(gè)物理量：對(duì)應(yīng)溫度下水的離子積常數(shù)；起始NaClO溶液濃度、30℃時(shí)，該濃度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液濃度，分別求出3個(gè)量，代入水解平衡常數(shù)表達(dá)式中計(jì)算則①實(shí)驗(yàn)8的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是測(cè)定30℃該濃度NaClO溶液的pH；②，，，。題型02氯氣的制備1．（2025·安徽·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A．分離和水B．稱量一定質(zhì)量的NaOHC．測(cè)定NaClO溶液的pHD．實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分離，CCl4密度大于水，下層為CCl4層，上層為水層，分液漏斗操作正確，A正確；B．稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附著在濾紙上，操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，圖示裝置無(wú)加熱儀器，反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2025·吉林長(zhǎng)春·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于下列物質(zhì)制備方法正確的是A．工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣B．工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅C．工業(yè)上以飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳為原料制取D．工業(yè)上用氯氣與反應(yīng)制備漂白粉【答案】C【詳解】A．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制取氯氣，以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣是實(shí)驗(yàn)室制法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為二氧化硅)反應(yīng)制備粗硅，金剛砂的主要成分是碳化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向飽和食鹽水中依次通入足量氨氣、二氧化碳制得碳酸氫鈉，C項(xiàng)正確；D．工業(yè)上以氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。3．（2025·廣東佛山·模擬預(yù)測(cè)）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．制備漂白液：B．工業(yè)制氯氣：C．用漂白粉消毒：D．沉淀法測(cè)定的濃度：【答案】C【詳解】A．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備漂白液：，A正確；B．工業(yè)制氯氣為電解飽和食鹽水：，B正確；C．用漂白粉消毒，是次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：，C錯(cuò)誤；D．氯化銀為難溶物，沉淀法測(cè)定的濃度：，D正確；故選C。4．（2025·廣東深圳·二模）下面是關(guān)于氯氣的制備及其性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖(已知在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中的可以換成B．丙裝置可以制備，制備的離子方程式為C．若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾的制備D．裝置丁可以代替溶液來(lái)除去尾氣【答案】D【詳解】A．甲裝置制備氯氣，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)（KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H?O）常溫即可進(jìn)行，均可制備Cl2，A正確；B．丙裝置中Cl2在堿性條件下氧化Fe3+生成，F(xiàn)e從+3價(jià)升至+6價(jià)（失3e?），Cl2中Cl從0價(jià)降至-1價(jià)（得2e?），電子守恒需2Fe3+（失6e?）和3Cl2（得6e?）；電荷守恒：左邊16OH?（-16）+2Fe3+（+6）總電荷-10，右邊2（-4）+6Cl?（-6）總電荷-10；原子守恒亦滿足，離子方程式正確，B正確；C．乙中飽和食鹽水除去Cl2中HCl，若去掉乙，HCl會(huì)與丙中NaOH反應(yīng)消耗OH?，導(dǎo)致堿性減弱，而Na2FeO4在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，干擾制備，C正確；D．尾氣為Cl2，需用堿性溶液（如NaOH）吸收，丁裝置為Cl2的檢驗(yàn)裝置（氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN顯紅色），不能充分吸收Cl2，D錯(cuò)誤；答案選D。5．（2025·四川眉山·模擬預(yù)測(cè)）高鐵酸鈉微溶于溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置(夾持裝置略)，制取并探究有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放氯酸鉀的儀器名稱為，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)裝置B中的作用為(請(qǐng)寫(xiě)出其兩個(gè)作用)，D裝置燒杯中盛放的液體為。(3)裝置C中產(chǎn)生的離子方程式為。(4)充分反應(yīng)后，將裝置C中所得混合物經(jīng)凈化處理后得到產(chǎn)品，進(jìn)行如下性質(zhì)探究：①凈水作用：取適量樣品溶于蒸餾水后，用一束光照射出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，用離子方程式解釋該出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：。②強(qiáng)氧化性：將樣品溶于制成稀溶液，取該溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，證明氧化性。判斷該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理并說(shuō)明理由：。【答案】(1)圓底燒瓶+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2)除去中的HCl；防止倒吸；儲(chǔ)存氣體NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可)(3)(4)(膠體)不合理，因?yàn)楹腿芤憾汲首仙?，設(shè)計(jì)沒(méi)有排除溶液稀釋對(duì)溶液顏色變淺帶來(lái)的影響【詳解】（1）從圖中可以看出裝置A為制備氯氣的裝置，盛放氯酸鉀的儀器名稱為圓底燒瓶，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸被氯酸鉀氧化為氯氣，因此離子方程式為：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）裝置A在制備氯氣的過(guò)程中，用到了濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，需要裝置B飽和的氯化鈉溶液吸收氯氣中的HCl，另外裝置B右側(cè)導(dǎo)管未伸入到頁(yè)面以下可以防止倒吸，除此之外還可以用作氣體儲(chǔ)存裝置；氯氣進(jìn)入到裝置C之后未反應(yīng)完的需要作尾氣處理，防止污染空氣，所以需要NaOH溶液；（3）通入的氯氣作為氧化劑，在堿性條件下把氫氧化鐵氧化成，故離子方程式為：；（4）①根據(jù)題意，的凈水作用是因?yàn)樵谒兴馍蓺溲趸F膠體，所以會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，離子方程式為：(膠體)；②證明氧化性，實(shí)驗(yàn)是通過(guò)將樣品溶于制成稀溶液，取該溶液滴入和足量的混合溶液中，若，則溶液中會(huì)出現(xiàn)，溶液變紫色，但是高鐵酸鈉在堿性條件下溶液也呈紫色，所以該實(shí)驗(yàn)不合理；6．（2025·陜西安康·調(diào)研）鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國(guó)防生產(chǎn)中。（1）工業(yè)上是通過(guò)電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為；工業(yè)上不用電解熔融MgO來(lái)冶煉鎂的原因是。（2）氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃，其原因是。（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對(duì)礦石進(jìn)行粉碎的好處是。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于（當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為已除盡；≈0.2）。③煅燒過(guò)程中可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。試寫(xiě)出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式，反應(yīng)生成的氣體均為（填“酸性”或“堿性”）氧化物。【答案】MgO熔點(diǎn)太高，若是以MgO為原料，則生產(chǎn)成本過(guò)高與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，且反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)放出熱量使氫氣燃燒甚至爆炸能提高反應(yīng)速率與浸出率2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O3.22MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑酸性【詳解】（1）為離子化合物，其電子式為，MgO熔點(diǎn)太高，若是以MgO為原料，則生產(chǎn)成本過(guò)高，故工業(yè)不使用MgO作原料冶煉；（2）氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃，其原因是MgH2與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，且反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)放出熱量使氫氣燃燒甚至爆炸；（3）①酸浸前對(duì)礦石進(jìn)行粉碎的好處是能提高反應(yīng)速率與浸出率，“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②氫氧化鐵固體溶于水存在離子平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故Fe元素完全沉淀時(shí)，，此時(shí)pH為3.2；③煅燒過(guò)程中氧化劑為硫酸鎂，還原劑為C，方程式為2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑，反應(yīng)生成的氣體為酸性氧化物。題型03氯水的性質(zhì)及用途1．（2025·遼寧·一模）下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C．液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【詳解】A．氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，A正確；B．新制氯水含HClO，HClO見(jiàn)光易分解，棕色瓶避光，細(xì)口瓶適合裝液體，B正確；C．液溴需水封防揮發(fā)，但液溴會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)使用玻璃塞而非橡膠塞，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀固體見(jiàn)光易分解，棕色廣口瓶避光且便于取用固體，D正確；故選C。2．（2025·河南漯河·三模）為探究物質(zhì)的性質(zhì)與成分，分別取少量樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，并生成大量紅棕色的煙氯氣與鐵絲在加熱條件下生成B向溴水中通入溴水褪色具有還原性C用pH試紙測(cè)量新制氯水的pHpH試紙顏色變紅氯水顯酸性D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀()發(fā)生了水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．鐵絲在氯氣中燃燒生成而非，A錯(cuò)誤；B．使溴水褪色是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，B正確；C．氯水中的會(huì)漂白pH試紙，無(wú)法用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)pH，C錯(cuò)誤；D．生成是因解離出，而非水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025·寧夏石嘴山·模擬預(yù)測(cè)）利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定氯水的pHB．熔化固體燒堿C．鋼閘門電化學(xué)防腐D．制取干燥的A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯水有漂白性，可使試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝和玻璃棒的成分可以和堿反應(yīng)，因此熔化固體燒堿不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，B錯(cuò)誤；C．外加電源的陰極保護(hù)法，將被保護(hù)的金屬與外接電源的負(fù)極連接，C正確；D．氨氣和氯化鈣反應(yīng)，故不能使用氯化鈣干燥氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2025·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）含氯元素物質(zhì)的“價(jià)-類”二