/專題03鋁及其重要化合物目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 21.高考真題考點分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯誤！未定義書簽?？键c01鋁的性質(zhì)及用途 3考向01考查鋁的性質(zhì)和用途 5考向02考查鋁熱反應 5考向03考查鋁與酸、堿反應 6考點02鋁的化合物 9考向01考查氧化鋁的性質(zhì)及用途 10考向02考查氫氧化鋁的性質(zhì)及用途 11考向03考查明礬的凈水原理 12考點03“鋁三角”與鋁圖象 14考向01考查鋁的“價-類”二維圖 16考向02考查鋁與NaOH溶液反應定量計算 17考向03考查Al(OH)3沉淀圖像分析 18考向04考查有關(guān)Al(OH)3沉淀的計算 19考點04工業(yè)制備鋁的工藝流程 22考向01考查工業(yè)制備鋁的工藝流程分析 23好題沖關(guān) 24基礎過關(guān) 24題型01鋁的性質(zhì)及應用 24題型02鋁熱反應 27題型03鋁與酸、堿反應 31題型04鋁及其化合物的性質(zhì)及用途 35題型05鋁的“價-類”二維圖 38題型06鋁圖像 40題型07工業(yè)制備鋁的工藝流程分析 45能力提升 49真題感知 54高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布鋁的性質(zhì)及用途2023重慶卷，2023浙江卷電解法制取鋁2024廣東卷鋁的化合物的性質(zhì)及用途2025江西卷，2024廣東卷，2024浙江卷，2023天津卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023浙江卷鋁熱反應2024江西卷鋁鹽與強堿反應2024貴州卷明礬的凈水作用及原理2025山東卷，2024廣西卷其他含鋁化合物2025四川卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從命題題型和內(nèi)容上看，鋁及其化合物的性質(zhì)與應用是高考重要的命題點。一方面考查鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應用，另一方面以“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查圖像分析和計算能力等?！緜淇疾呗浴?、能列舉、描述、辨識鋁及其化合物重要的物理和化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2、能根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學品的常見方法。3、能說明鋁及其化合物的應用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。4、了解鋁土礦制備鋁的工藝流程原理?！久}預測】預測新的一年高考可能會在選擇題或化工流程圖題中考查金鎂、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)與應用，如化學方程式或離子方程式的正誤判斷，或在化工流程圖中考查鋁及其重要化合物的的轉(zhuǎn)化或去除，題目難度中等偏大?？键c01鋁的性質(zhì)及用途1、鋁元素的原子結(jié)構(gòu)和存在(1)鋁元素的結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)鋁元素的存在：鋁元素地殼中含量最豐富的金屬，僅次于氧、硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2、鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。3、鋁的化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應①與O2反應：常溫下，鋁表面生成一層致密的氧化物，阻止鋁和氧氣繼續(xù)反應。②與Cl2反應：2Al+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2AlCl3(2)鋁的兩性①鋁與酸反應（離子方程式）：2Al+6H+===2Al3++3H2↑②鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)與強氧化性酸反應①常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學變化。②與稀硝酸反應：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O(4)鋁熱反應實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應用①制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。如MnO2與Al反應：3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3。②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。4、鋁與酸或堿反應生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而NaOH過量。5、鋁的制備和用途(1)鋁的制備：電解熔融氧化鋁：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do7(冰晶石))4Al＋3O2↑。(2)鋁的用途：純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等，鋁還用作還原劑。【易錯提醒】1、鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強，因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。2、鋁熱反應不僅指鋁與Fe2O3反應，鋁熱反應置換的金屬為金屬活動性比鋁弱的難熔金屬。（1）鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應。(2)鋁熱反應會放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應。(3)鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。3、常溫下鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，不是不反應，而是發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行。4、鋁既能與酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，但是鋁不是兩性金屬，它是一種活潑金屬，表現(xiàn)強還原性。5、鋁熱劑著火時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。6、工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。7、能與鋁反應生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。8、等質(zhì)量的鋁與足量的酸或堿溶液反應，生成H2的量相同。9、等物質(zhì)的量的酸和堿與足量的鋁反應，生成H2的量由酸和堿的物質(zhì)的量決定。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物。()2、向氯化銨溶液中投入一個鋁片，鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氨氣。()3、能用鋁槽車儲運濃硫酸與濃硝酸，是因為鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定。不與濃硫酸、濃硝酸反應。()4、投入鋁片產(chǎn)生氫氣的溶液一定呈強酸性。()【答案】1.√2.×3.×4.×考向01考查鋁的性質(zhì)和用途【例1】（2025·安徽·三模）安全生產(chǎn)，警鐘長鳴！某大學實驗室曾在進行鎂鋁合金粉末實驗過程中發(fā)生爆炸造成重大事故。下列有關(guān)說法錯誤的是A．進入化學實驗室必須嚴格遵守《化學實驗室的安全管理制度》B．鎂鋁合金粉末與空氣中氧氣反應劇烈程度受粉塵顆粒大小、粉塵濃度、濕度、溫度等因素影響C．鋁為活潑金屬，在空氣中點燃鋁條可以劇烈燃燒D．含有鎂粉的焰火在夜晚燃放時能夠產(chǎn)生明亮且耀眼的光芒【答案】C【詳解】A．進入化學實驗室必須嚴格遵守《化學實驗室的安全管理制度》，A正確；B．鎂鋁合金粉末與空氣中氧氣反應劇烈程度受粉塵顆粒大小、粉塵濃度、濕度、溫度等因素影響，B正確；C．鋁為活潑金屬，但在空氣中加熱鋁條可以發(fā)生氧化反應在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，不能燃燒，C錯誤；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出白光，含有鎂粉的煙火能夠在夜晚綻放時產(chǎn)生明亮且耀眼的光芒，D正確；故選C?？枷?2考查鋁熱反應【例2】（2025·全國·模擬預測）下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．灼燒干海帶制海帶灰B．制備固體C．鋁熱反應D．測待測液的A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．灼燒干海帶制海帶灰，應將坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，A錯誤；B．為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，用制取固體應在氣流中加熱，用堿石灰吸收尾氣及防止空氣中水蒸氣進入，B正確；C．鋁熱反應應用單質(zhì)鋁與氧化鐵反應，鐵與氧化鋁不反應，C錯誤；D．測待測液的時應用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，不能將試紙直接放入待測液中，D錯誤；故選：B?？枷?3考查鋁與酸、堿反應【例3】（2025·福建龍巖·三模）下列離子方程式正確的是A．AgCl沉淀溶于氨水：B．鋁和過量NaOH溶液反應：C．將少量通入NaClO溶液中：D．溶液中通入少量氣體：【答案】D【詳解】A．AgCl與氨水反應生成可溶的，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．鋁與過量NaOH反應，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．CO2少量時，與CO2反應生成而非，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，D正確；故選D?！緦c1】（2025·福建福州·三模）下列實驗操作、現(xiàn)象預測或結(jié)論正確的是A．未打磨的鋁片熔化但不滴落；打磨過的鋁片熔化并滴落B．若測得，則有C．通電一段時間，pH試紙a點附近變紅，局部褪色D．烷烴在碎瓷片催化作用下發(fā)生熱裂化，生成不飽和烴A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．未打磨的鋁片表面有高熔點的保護膜，加熱時鋁熔化但不熔化，故“熔化但不滴落”；打磨過的鋁片在空氣中加熱時，表面會迅速重新生成，熔化的鋁仍被氧化膜包裹，不會滴落，A錯誤；B．分解反應為，化學反應速率通常用濃度變化表示，是溶液，其速率單位不能用，且與的化學計量數(shù)之比為2:1，但體積速率不適用溶液，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時，石墨接電源正極（陽極），生成使試紙先變紅后褪色，C正確；D．石蠟油（烷烴混合物）在碎瓷片催化下熱裂化，斷裂碳碳單鍵生成含雙鍵的不飽和烴，不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能通入空氣，否則不飽和烴會被氧化，結(jié)論正確，D錯誤；故選C?！緦c2】（2025·陜西咸陽·三模）下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已略去)，B為常見單質(zhì)，以下說法不正確的是A．若C是缺氧環(huán)境中常用供氧劑，則A與D在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應B．若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C與D反應可能有冒白煙現(xiàn)象C．若B是用量最大的金屬，則E可能是兩性氧化物或由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．若A是常見的助燃性氣體，B是非金屬單質(zhì)，則D可能是單質(zhì)不可能是化合物【答案】D【詳解】A．C為缺氧環(huán)境常用供氧劑時，C為Na2O2，若B為O2，A為Na，根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則D為水或CO2，則A（Na）與D（水或CO2）可發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、（氧化還原反應），A正確；B．C為使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體時，C為NH3，A+B→C為N2和H2合成NH3（B為N2，A為H2），C（NH3）與D反應生成B（N2），若D為Cl2，反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成的NH4Cl的現(xiàn)象為白煙，B正確；C．B為用量最大的金屬（Fe），若A為O2，C為Fe3O4，D為Al，反應（E為Al2O3，兩性氧化物）；若A為H2O(g)，C為Fe3O4，D為CO，反應Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（E為CO2，極性鍵構(gòu)成的非極性分子），C正確；D．A為助燃性氣體（O2），B為非金屬單質(zhì)S，C為S與O2反應生成SO2，C與D反應生成B（S），D可為化合物H2S（SO2+2H2S=3S↓+2H2O），D錯誤；故答案選D?！緦c3】（2025·北京東城·一模）實驗：向兩支試管中分別加入溶液和稀鹽酸，再加入鋁片(過量)，開始均未觀察到明顯現(xiàn)象，一段時間后均產(chǎn)生氣泡。反應結(jié)束后，將兩支試管中的溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生。下列分析不正確的是A．兩支試管中反應生成的氣體均為氫氣B．開始沒有明顯現(xiàn)象，說明鋁與或鹽酸反應的速率小C．兩支試管中生成等量氣體時，反應消耗的鋁的物質(zhì)的量相等D．生成白色沉淀的反應有【答案】B【詳解】A．由分析可知，鋁加入兩只試管中反應生成的氣體都是氫氣，A正確；B．開始沒有明顯現(xiàn)象，是因為鋁表面的氧化鋁先參與反應，B錯誤；C．鋁參與反應均失去3個電子，生成1個氫氣均得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，鋁與氫氣的個數(shù)比均為2∶3，則兩支試管中生成等量氣體時，反應消耗的鋁的物質(zhì)的量相等，C正確；D．由分析可知，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，方程式為：，D正確；故選B?？键c02鋁的化合物1、氧化鋁的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)白色固體，難溶于水，硬度大，熔點很高，是優(yōu)良耐火材料化學性質(zhì)與酸反應Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O與堿反應Al2O3＋2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH－+3H2O2[Al(OH)4]-QUOTEAlO2-用途制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石【易錯提醒】1、與酸反應：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O2、與堿反應：Al2O3＋2OH－+3H2O2[Al(OH)4]-QUOTEAlO2-這里的酸堿是指強酸、強堿。2、氫氧化鋁的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性電離方程式AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－(堿式電離)化學性質(zhì)與酸反應Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O與堿反應Al(OH)3＋NaOHNa[Al(OH)4]Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]-不穩(wěn)定性2Al(OH)3Al2O3＋3H2O制備鋁鹽與足量氨水Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)偏鋁酸鹽與足量CO2AlO－QUOTEAlO2-＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO－用途氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，可用于凈水；氫氧化鋁堿性不強，可以用作胃酸中和劑3、明礬(1)化學式：KAl(SO4)2·12H2O，屬于復鹽。(2)凈水原理：明礬溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解反應，離子方程式為是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并形成沉淀，使水變得澄清?！疽族e提醒】1、Al2O3、Al(OH)3是中學階段接觸的唯一與堿反應的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應用到除雜、計算題中，所以一定要熟記這兩個反應的離子方程式。2、Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。3、由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應的離子方程式可知：與酸反應時相當于三元堿，與堿反應時相當于一元酸。4、明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。4、AlCl3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)AlCl3熔點、沸點都很低，且會升華，易溶于乙醚等有機溶劑，因為它是一種共價型化合物。熔化的AlCl3不易導電，AlCl3晶體屬于分子晶體，故制備鋁時不用AlCl3電解。(2)AlCl3的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。AlCl3二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中每個鋁原子均為sp3雜化，各有1條空的軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個鋁原子成σ鍵的同時，與另一個鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成σ配位鍵。(3)AlCl3能與Cl－生成AlCl4-：AlCl3(aq)＋Cl－(aq)=AlCl4-(aq)(4)與Al2Cl6類似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位鍵。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。()2、Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等。()3、明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。()4、除去含F(xiàn)e3＋溶液中的Al3＋，可加入過量氨水，過濾。()5、除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾。()6、除去氧化膜的鋁箔在空氣中加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁易氧化形成氧化膜保護鋁。()【答案】1.√2.×3.×4.×5.√6.√考向01考查氧化鋁的性質(zhì)及用途【例1】（2025·甘肅金昌·三模）下列化學反應表示錯誤的是A．Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]B．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．向藍色CuCl2溶液中加入濃NaCl溶液，發(fā)生反應：[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2OD．苯甲酰胺在鹽酸中水解：+H2O+NH3↑【答案】D【詳解】A．Al2O3與NaOH反應生成Na[Al(OH)4]，化學方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，A項正確；B．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2，生成鉻離子和鐵離子，反應的離子方程式為6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B項正確；C．CuCl2溶液呈藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+，加入氯化鈉后氯離子濃度增大，反應產(chǎn)生[CuCl4]2-，反應的離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2O，C項正確；D．苯甲酰胺在鹽酸中發(fā)生的水解反應的化學方程式為+H2O+HCl+NH4Cl，酸性條件下不能產(chǎn)生氨氣，D項錯誤。故選D?？枷?2考查氫氧化鋁的性質(zhì)及用途【例2】（2025·江蘇泰州·模擬預測）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取 B．制取C．制取 D．分離【答案】C【詳解】A．制取CO2時，使用稀H2SO4與CaCO3反應，因生成的CaSO4微溶于水會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應持續(xù)進行，應選用稀鹽酸，A錯誤；B．AlCl3與氨水反應，無論氨水是否過量，均生成Al(OH)3沉淀（氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3），無法得到[Al(OH)4]-，B錯誤；C．CO2通入含[Al(OH)4]-的溶液中，CO2弱酸，與[Al(OH)4]-反應生成Al(OH)3沉淀（CO2過量也不溶解Al(OH)3），原理正確；裝置中CO2通過長導管通入溶液，可充分接觸反應，C正確；D．分離Al(OH)3沉淀需過濾，過濾時必須用玻璃棒引流，裝置中未用玻璃棒引流則操作錯誤，D錯誤；答案選C?？枷?3考查明礬的凈水原理【例3】（2025·安徽馬鞍山·二模）生活中處處蘊含化學原理。下列實例與解釋不相符的是A．明礬可用作凈水劑，是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．黃豆醬是美味的調(diào)味品，是因為發(fā)酵時有蛋白質(zhì)發(fā)生水解生成了氨基酸C．碳酸鈉可做膨松劑，是因為其受熱分解產(chǎn)生CO2氣體可讓食品變蓬松D．綠茶具有抗氧化作用，是因為綠茶中含有的茶多酚具有還原性【答案】C【詳解】A．明礬凈水是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體能吸附雜質(zhì)，A正確；B．黃豆醬的鮮味源于發(fā)酵過程中蛋白質(zhì)發(fā)生水解生成了氨基酸，B正確；C．食碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解，不能作食品膨松劑；常用作膨松劑的是碳酸氫鈉，因其受熱易分解產(chǎn)生CO2氣體，C錯誤；D．綠茶中含有的茶多酚易被氧化，具有還原性，D正確；故選C?！緦c1】（2025·河南·模擬預測）以黃鐵礦為原料制取硫酸會產(chǎn)生大量的礦渣(主要成分為Fe2O3，還有Al2O3、CuO)，合理利用礦渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。利用該礦渣生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“堿浸”時適當提高NaOH溶液的濃度可加快“堿浸”速率B．“酸浸”后所得溶液中的金屬陽離子主要是Fe3+、Cu2+C．“去銅”過程中，被還原的元素只有銅元素D．為提高堿式硫酸鐵的產(chǎn)率，“調(diào)pH”時pH不能過高或過低【答案】C【詳解】A．由以上分析可知，“堿浸”的目的是除去礦渣中的兩性氧化物Al2O3，反應的化學方程式為，適當提高NaOH溶液的濃度，可加快反應速率，A正確；B．“酸浸”過程中，F(xiàn)e2O3、CuO與稀硫酸發(fā)生的反應為：、，所得溶液中的金屬陽離子主要是Fe3+、Cu2+，B正確；C．“去銅”過程中，Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應：，F(xiàn)e3+與SO2發(fā)生氧化還原反應：，被還原的元素有兩種：銅元素和鐵元素，C錯誤；D．pH過低時，溶液酸性較強，得不到堿式硫酸鐵沉淀；pH過高時，溶液堿性較強，部分Fe3+與OH-直接結(jié)合生成沉淀，導致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，故為提高堿式硫酸鐵的產(chǎn)率，“調(diào)pH”時pH不能過高或過低，D正確；故選C?！緦c2】（2025·重慶·模擬預測）常見金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法錯誤的是A．X與鐵的氧化物在高溫時反應生成 B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．B和D都能與酸反應，不能與堿反應 D．X與溶液反應時，水作氧化劑【答案】C【詳解】A．X與鐵的氧化物在高溫時發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，可生成，A正確；B．a(chǎn)3為O3，是由極性鍵（中間氧原子呈正電負，兩端氧原子呈負電性）構(gòu)成的極性分子，B正確；C．Al2O3是兩性氧化物，是兩性氫氧化物，均既能與強酸反應又能與強堿反應，C錯誤；D．Al與溶液反應時，，Al作還原劑，水作氧化劑，D正確；故選C?！緦c3】（2025·廣西河池·二模）某小組探究“影響膠體凈水效果的因素”，設計以下四組實驗：實驗污水樣本(含懸浮泥沙)處理方式靜置時間現(xiàn)象記錄(泥沙沉降率)①100mL加入0.5g明礬，攪拌1min10min85%②100mL加入0.5g明礬，攪拌3min10min92%③100mL加入0.5gNaCl，攪拌1min10min15%④100mL不添加物質(zhì)，直接攪拌1min10min10%根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是A．實驗④可知，攪拌本身無法有效促進泥沙沉降B．對比①和②可知，膠體吸附能力與膠粒表面積正相關(guān)C．對比③和④可知，加入電解質(zhì)也能有效促進泥沙沉降D．對比①和③可知，明礬凈水本質(zhì)是Al3+水解生成膠體凈水【答案】C【詳解】A．實驗④中僅攪拌未加物質(zhì)，泥沙沉降率僅10%，說明攪拌本身無法有效促進沉降，故A正確；B．對比①和②，攪拌時間延長可能使明礬更充分水解，膠粒表面積增大，吸附能力增強，沉降率提高，故B正確；C．實驗③加NaCl沉降率15%，實驗④不添加物質(zhì)沉降率10%，可知電解質(zhì)對沉降影響不大，故C錯誤；D．①沉降率顯著高于③，說明明礬凈水依賴Al3+水解生成膠體吸附雜質(zhì)，故D正確；選C?？键c03“鋁三角”與鋁圖象鋁及其化合物之間的性質(zhì)與應用2、Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－3、鋁三角的應用(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑①由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②由NaAlO2制備Al(OH)3宜用CO2與AlOeq\o\al(－,2)反應：2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用eq\f(1,4)Al制備Al3＋，eq\f(3,4)Al制備AlOeq\o\al(－,2)，然后將二者混合：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)有關(guān)離子共存問題①與Al3＋不能大量共存的(陰)離子有：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等。②與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存的(陽)離子有：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋等。③AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生(相對)強酸制弱酸的反應而不能共存。(3)分析離子反應順序①向含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應順序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先與NHeq\o\al(＋,4)反應，則生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NHeq\o\al(＋,4))；Ⅲ.NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，則產(chǎn)生的AlOeq\o\al(－,2)又與NHeq\o\al(＋,4)反應生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。②向含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、OH－的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應順序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓+H2O([Al(OH)4]－比COeq\o\al(2－,3)先反應)；Ⅲ.COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)；Ⅳ.HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O[HCOeq\o\al(－,3)比Al(OH)3先反應]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。4、與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析（1）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式AB：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3BD：Al(OH)3＋OH－=[A1(OH)4]-AB：Al3＋＋4OH－=[A1(OH)4]-BC：Al3＋＋3[A1(OH)4]-=4Al(OH)3↓（2）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式AB：[A1(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OBC：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAB：[A1(OH)4]-＋4H＋=Al3＋＋4H2OBC：Al3＋＋3[A1(OH)4]-=4Al(OH)3↓（3）突破Al(OH)3沉淀圖像三個秘訣①明晰橫、縱坐標含義，然后通過曲線變化特點分析反應原理。②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間的轉(zhuǎn)化比例：③明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1?？枷?1考查鋁的“價-類”二維圖【例1】（2025·遼寧·模擬預測）如圖是鐵或鋁及其相應化合物的“價—類二維圖”，下列說法正確的是A．基態(tài)鐵、鋁原子的未成對電子數(shù)目之比為4：3B．均可通過Y→X制備鐵、鋁的單質(zhì)C．均可以通過一步反應實現(xiàn)Y與Z的相互轉(zhuǎn)化D．含有鐵或鋁元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性【答案】B【詳解】A．基態(tài)鐵的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，未成對電子數(shù)為4，基態(tài)鋁的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1，則基態(tài)鐵、鋁原子的未成對電子數(shù)目之比為4：1，故A錯誤；B．Y為氧化物，價態(tài)為+3價，對應的是Fe2O3、Al2O3，工業(yè)上可以通過CO還原氧化鐵制取鐵單質(zhì)，電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)，故B正確；C．Z為氫氧化物，價態(tài)為+3價，對應的是Fe(OH)3、Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3均能加熱分解后得到Fe2O3、Al2O3，均能通過一步反應實現(xiàn)Z→Y的轉(zhuǎn)化，但Fe2O3、Al2O3均不能溶于水，因此均不能通過一步反應實現(xiàn)Y→Z的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．W為鹽溶液，價態(tài)為+3價，三價鐵水解可以使溶液呈酸性，但W為偏鋁酸鹽時，溶液水解呈堿性，故D錯誤；故答案選B?？枷?2考查鋁與NaOH溶液反應定量計算【例2】（2025·黑龍江齊齊哈爾·模擬預測）為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組用如下實驗裝置將0.60g鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測得生成的氫氣體積為672mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況)。下列說法不正確的是A．合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%B．讀數(shù)時必需使甲、乙中液面左右相平C．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑D．導管a的作用主要是平衡氣壓，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下【答案】C【詳解】A．設Al的物質(zhì)的量為xmol，Mg的物質(zhì)的量為ymol，可根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得出27x+24y=0.6g，根據(jù)與NaOH反應產(chǎn)生的氫氣體積得出=0.03mol，解得x=0.02?mol，y=0.0025?mol，則鋁的質(zhì)量=27×0.02=0.54g，鎂的質(zhì)量=24×0.0025=0.06?g，鋁的質(zhì)量分數(shù)=0.54?g÷0.60?g×100%=90%，A正確；B．讀數(shù)時要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的壓強保證與大氣壓一致，從而減少誤差，B正確；C．錐形瓶中金屬鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：，C錯誤；D．導管a能使錐形瓶與分液漏斗連接，使上下兩部分壓強相等，作用主要是平衡氣壓，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下，D正確；故選C?？枷?3考查Al(OH)3沉淀圖像分析【例3】（2025·山東泰安·調(diào)研）下列有關(guān)的圖象不正確的是A．圖A是向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 B．圖B是向中通入二氧化碳C．圖C是向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁 D．圖D是向氯化鋁溶液中滴加氨水【答案】B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=，生成沉淀和沉淀溶解消耗氫氧化鈉溶液的體積比為3:1，圖A是向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故A正確；B．向中通入二氧化碳，反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳過量后氫氧化鋁也不溶解，故B錯誤；C．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，先發(fā)生反應Al3++4OH-=，后發(fā)生反應3+Al3+=4Al(OH)3↓，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，故C正確；

D．氯化鋁溶液中滴加氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氨水過量后，氫氧化鋁也不溶解，故D正確；選B?！舅季S建模】有關(guān)氫氧化鋁生成的圖像分析基本坐標圖像實驗現(xiàn)象及反應原理衍生坐標圖像化學反應原理向鋁鹽溶液中加強堿現(xiàn)象：先沉淀后溶解注：如果向強堿中加鋁鹽，開始無明顯現(xiàn)象，后生成沉淀Al3＋和Mg2＋(或Fe3＋)混合溶液加堿的反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O向偏鋁酸鹽溶液中加強酸現(xiàn)象：先沉淀后溶解注：如果向強酸中加偏鋁酸鹽，開始無明顯現(xiàn)象，后生成沉淀AlO2-和OH－混合溶液加酸的反應：H＋＋OH－=H2O4H＋＋AlO2-=Al3＋＋2H2OAlO2-和SiO32-混合溶液加酸的反應：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓4H＋＋AlO2-=Al3＋＋2H2O向鋁鹽溶液中加弱堿現(xiàn)象：生成沉淀量不斷增加，后不變Al3＋和H＋混合溶液加氨水的反應H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+向偏鋁酸鹽溶液中加弱酸現(xiàn)象：生成沉淀量不斷增加，后不變AlO2-和OH－混合溶液通入CO2的反應：2OH－＋CO2=CO32-＋H2OAlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-考向04考查有關(guān)Al(OH)3沉淀的計算【例4】（2025·廣東中山·調(diào)研）向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖象。下列有關(guān)說法正確的是

()A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB．c-d段會產(chǎn)生標況下22.4LNH3C．d-e段發(fā)生的反應為Al3++4OH－=AlO+2H2OD．滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3【答案】D【詳解】A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，A錯誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NH3的量無法計算，B錯誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，C錯誤；D．H+、Mg2+、NH、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH、Al(OH)3，D正確；答案選D。【對點1】（2025·廣東廣州·模擬預測）“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是及其部分化合物的“價類”二維圖。下列說法錯誤的是A．反應③④⑤⑥⑦均屬于復分解反應 B．反應①⑥所加試劑可能相同C．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽 D．反應④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．反應③是鋁鹽轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，其離子方程式為，反應④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為，反應⑦是堿轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為,上述反應均為復分解反應，故A正確；B．反應①是鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，加酸可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入堿實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，兩反應所加試劑不可能相同，故B錯誤；C．根據(jù)價類二維圖可知，d為偏鋁酸鹽，故C正確；D．反應④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應⑤是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為均可以通過加酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選B?！緦c2】（2025·上?！ふ{(diào)研）稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【答案】C【詳解】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時，Al完全反應，由反應的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。【對點3】（2025·新疆巴音郭楞·模擬預測）下列圖象均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量【答案】C【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，然后沉淀逐漸溶解，沉淀量達到最大時消耗NaOH溶液的體積和溶解沉淀消耗NaOH溶液的體積之比為3:1，A項錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始時發(fā)生反應AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著稀鹽酸的加入，發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B項錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全后，發(fā)生反應NH+OH-=NH3·H2O，此時氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量不變，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，三個反應中消耗NaOH溶液的體積之比為3:1:1，C項正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，①發(fā)生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的物質(zhì)的量不變；③發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀；④發(fā)生反應CO+H2O+CO2=2HCO⑤發(fā)生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項錯誤；答案選C?！緦c4】（2025·四川成都·模擬預測）某無色溶液中可能含有、、、、、、等離子?，F(xiàn)進行如下實驗：①向10mL該溶液中加溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不符合事實的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1B．根據(jù)信息分析該溶液中存在焰色反應呈紫色的離子C．bc段發(fā)生反應的離子方程式為：D．另取一定量該溶液滴加一定量溶液，能使和同時完全沉淀【答案】D【詳解】A．經(jīng)過上述分析計算，NaOH濃度為1mol/L，故A正確；B．根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定有K+離子，故B正確；C．bc段是加入氫氧化鈉沉淀溶解，發(fā)生了，故C正確；D．和的物質(zhì)的量分別是0.01mol和0.03mol，加入氫氧化鋇溶液，當離子完全沉淀時，已經(jīng)加入了0.06molOH-離子，此時Al(OH)3沉淀早已經(jīng)溶解完全，兩種離子不能同時完全沉淀，故D錯誤；答案選D?？键c04工業(yè)制備鋁的工藝流程1、工業(yè)制鋁的工藝流程—堿溶法(1)①、③兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。③AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化，因為AlOeq\o\al(－,2)與酸反應生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好。(3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有SiO2雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度是因為SiO2的熔點很高，在加熱到1000℃左右時不會熔化。2、工業(yè)制鋁的工藝流程—酸溶法(1)①、②中可能發(fā)生反應的離子方程式。①Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋是因為：Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，若用氨水則不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離考向01考查工業(yè)制備鋁的工藝流程分析【例1】（2025·遼寧·模擬預測）氧化鋁是工業(yè)上電解制鋁的原料，工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2等)為原料制取氧化鋁的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．濾渣可用于煉鐵B．實驗室可在蒸發(fā)皿中加熱分解氫氧化鋁C．步驟①、②、③中均不涉及氧化還原反應D．實驗室中進行過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒【答案】B【詳解】A．流程中濾渣主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵，A項正確；B．固體加熱要在坩堝中進行，B項錯誤；C．流程中第一步發(fā)生反應、，第二步發(fā)生反應，第三步是二氧化碳和氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的反應，都不涉及氧化還原反應，C項正確；D．過濾時，必須有燒杯、漏斗和玻璃棒，D項正確；綜上所述答案為B。【對點1】（2025·湖北武漢·調(diào)研）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中錯誤的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同C．“濾渣1”的主要成分為氧化鐵D．“反應III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl【答案】B【詳解】A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎，增大接觸面積，A正確；

B．濾液中含有過量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后分別與OH-、反應，反應的離子方程式OH-+=+H2O、++H2O=+Al(OH)3↓，與泡沫滅火器的原理不同，故B錯誤；

C．鋁土礦加NaOH溶解時，Al2O3溶解而Fe2O3不反應，則過濾所得濾渣I主要成分為氧化鐵，故C正確；

D．由分析可知，“反應III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故D正確；答案選B。題型01鋁的性質(zhì)及應用1．（2025·湖南長沙·一模）化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．人體易吸收Fe2+，補鐵時應適當補充維生素C，利用了維生素C的還原性B．CaCO3是水泥生產(chǎn)中不可缺少的原料，它可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子D．廚衛(wèi)管道常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑(主要成分為NaOH和Al2O3)疏通【答案】A【詳解】A．維生素C具有強的還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，促進人體吸收和利用，這是利用了維生素C的還原性，A正確；B．水泥生產(chǎn)中使用石膏(CaSO4)來調(diào)節(jié)硬化速率，而不是利用CaCO3，B錯誤；C．聚氨酯是人工合成的有機高分子材料，而不屬于天然高分子，C錯誤；D．管道疏通劑中NaOH可分解油脂和蛋白質(zhì)，變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，但Al2O3與NaOH反應僅生成NaAlO2和水，不會產(chǎn)生氣體，實際上管道疏通劑通常用鋁粉與NaOH在熱水中反應產(chǎn)生H2氣體來輔助疏通管道，D錯誤；故合理選項是A。2．（2025·廣東清遠·二模）勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B生產(chǎn)活動：向葡萄酒中添加適量的具有殺菌和抗氧化作用C學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素D自主探究：果蔬電池電解池原理A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．鋁可與氧氣反應生成致密的氧化層，能保護內(nèi)部的鋁不被氧化，因此具有很好的抗腐蝕性，A項不符合題意；B．因具有殺菌和抗氧化的作用，故葡萄酒中添加，可起到防腐的作用，B項不符合題意；C．因廚余垃圾中含有N、P、K等元素，故可用廚余垃圾制肥料，C項不符合題意；D．果蔬電池利用了原電池的工作原理，D項符合題意；答案選D。3．（2025·安徽·模擬預測）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作現(xiàn)象A驗證金屬活潑性：向盛有濃硝酸的兩支試管中分別加入除去氧化膜的相同大小形狀的鎂條和鋁條加入鎂條的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象B驗證氧化性：、向含相同物質(zhì)的量濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色C探究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向和的混合溶液中加入濃硫酸溶液變渾濁，證明和發(fā)生了氧化還原反應D檢驗CO還原的生成物中是否含有取反應后的固體溶于稀鹽酸，滴加NaOH溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產(chǎn)物中含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．濃硝酸具有強氧化性，常溫下會使Al表面鈍化形成氧化膜，阻止反應，而Mg在濃硝酸中劇烈反應，無法據(jù)此比較金屬活動性，A錯誤；B．CCl4層顯紫紅色，說明Cl2氧化生成，則氧化性：，Cl2優(yōu)先氧化生成，說明還原性：，則氧化性：，B正確；C．濃硫酸能氧化Na2S生成S單質(zhì)，干擾Na2SO3氧化Na2S，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明和發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；D．和中均含有三價鐵，若有剩余，則也有紅褐色沉淀生成，無法區(qū)分Fe3O4與Fe2O3，D錯誤；故答案選：B。4．（2025·四川達州·模擬預測）科技興則民族興，科技強則國家強。下列科技產(chǎn)品含有的物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是A．長征三號乙運載火箭外殼所用的鋁合金B(yǎng)．奮斗者號隔音材料所用的聚氨酯泡沫C．中國芯生產(chǎn)所用的硅D．5G-A基站建造時所用的鋼筋混凝土【答案】C【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，A錯誤；B．聚氨酯泡沫屬于有機高分子材料，B錯誤；C．硅屬于無機非金屬材料，C正確；D．鋼筋混凝土屬于復合材料，D錯誤；故選C。5．（2025·浙江·一模）下列含鋁元素物質(zhì)的制備方案正確的是選項目標產(chǎn)物制備方案AAl電解氯化鋁B溶液蒸發(fā)結(jié)晶C在干燥的氣流中脫水D向氯化鋁溶液中加入足量溶液后，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．電解氯化鋁無法得到金屬鋁，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導電，A錯誤；B．溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，水解生成和HCl，HCl揮發(fā)使水解加劇，最終無法得到，B錯誤；C．在干燥HCl氣流中脫水，HCl抑制水解，可制得無水，C正確；D．向溶液中加入過量NaOH會生成，溶解，無法通過過濾得到，D錯誤；故答案選C。6．（2025·廣西·三模）廣西的物質(zhì)文化豐富多彩。下列有關(guān)說法正確的是A．陸川鐵鍋的熔點和硬度均高于純鐵B．平果鋁業(yè)通過電解熔融氧化鋁生產(chǎn)鋁C．“橫縣大粽”中的肉餡富含油脂，油脂屬于天然高分子化合物D．東蘭壯族服飾原材料為棉、麻，其主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】B【詳解】A．合金的熔點通常低于純金屬，而硬度高于純金屬，陸川鐵鍋是鐵的合金，因此熔點應低于純鐵，A錯誤；B．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁（加入冰晶石降低熔點）生產(chǎn)鋁，選項描述符合實際工藝，B正確；C．油脂的分子量較?。ㄍǔ装僦翈浊В?，而高分子化合物的分子量需上萬，因此油脂不屬于天然高分子化合物，C錯誤；D．棉、麻的主要成分是纖維素，與淀粉的分子式均為，但n值不同且結(jié)構(gòu)不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，D錯誤；故答案為B。題型02鋁熱反應1．（2025·吉林延邊·模擬預測）關(guān)于實驗安全及實驗事故的處理，下列說法或做法錯誤的是A．稀硝酸沾在皮膚上，用大量水沖洗后涂抹稀燒堿溶液B．觀察鋁熱反應時，不能近距離觀察C．鈉在中燃燒的實驗方案中標有圖標D．實驗室中與乙醇必須分開保存【答案】A【詳解】A．稀硝酸沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂抹弱堿性物質(zhì)（如碳酸氫鈉溶液）中和；燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，涂抹會造成二次傷害，A錯誤；B．鋁熱反應劇烈放熱，生成高溫熔融物，近距離觀察易被燙傷或飛濺物傷害，不能近距離觀察，B正確；C．鈉在Cl2中燃燒，Cl2為有毒氣體，需要開啟排風扇（題目中圖標合理），C正確；D．Na2O2為強氧化劑，乙醇為易燃還原性有機物，二者接觸可能發(fā)生氧化還原反應引發(fā)危險，必須分開保存，D正確；故選A。2．（2025·湖南長沙·三模）下列離子方程式或化學方程式正確的是A．用鋁熱法還原金屬：B．將通入足量的次氯酸鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：C．溶液除去水垢中的離子方程式：D．向飽和食鹽水中先通入足量的，再通入足量的，發(fā)生的反應為：【答案】C【詳解】A．鋁熱反應中Al是還原劑，正確反應應為Fe2O3與Al反應生成Al2O3和Fe，選項A的反應物和生成物顛倒，不符合鋁熱反應原理，應為A錯誤；B．SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應，但H+會與過量ClO-結(jié)合生成HClO，正確方程式應，選項B未體現(xiàn)HClO生成且出現(xiàn)H+，不符合實際，B錯誤；C．CaCO3的溶度積比CaSO4小，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CaCO3沉淀，離子方程式正確，C正確；D．飽和食鹽水中應生成NaHCO3沉淀，正確方程式需包含Na+，選項D未體現(xiàn)Na+參與反應，方程式不完整，應為，D錯誤；故選C。3．（2025·江西上饒·一模）通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項操作實驗現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色HCl具有酸性使石蕊變紅，HClO具有漂白性使之褪色C將某無色氣體通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出現(xiàn)白色沉淀該無色氣體為D將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液變紅色該鋁熱劑中一定含有氧化鐵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鉀鹽與濃鹽酸反應生成的氣體使品紅褪色，可能為SO2（K2SO3或KHSO3和濃鹽酸反應），但也可能為Cl2（如KClO3與濃鹽酸反應），A錯誤；B．久置的氯水中HClO已分解，僅含HCl，滴入石蕊應只變紅、不會褪色，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；C．SO2與溴水反應生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象與解釋一致，C正確；D．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，含F(xiàn)e3+，鋁熱劑中可能含有Fe3O4或Fe2O3，無法確定一定含F(xiàn)e2O3，D錯誤；故選C。4．（2025·重慶·三模）黃鐵礦(含)的轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)具有永久漂白性 B．能與發(fā)生鋁熱反應C．與溶液不反應 D．鐵與不同濃度的溶液反應的產(chǎn)物可能不同【答案】D【詳解】A．a(chǎn)為SO2，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后會恢復原色，屬于暫時性漂白，不具有永久漂白性，A錯誤；B．b為Fe3O4，鋁熱反應是Al與比Al活潑性弱的金屬氧化物反應生成Al2O3和金屬單質(zhì)，Al2O3不能作為鋁熱反應的反應物，B錯誤；C．c為SO3，SO3與水反應生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀和HCl，C錯誤；D．d為H2SO4，鐵與稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，與濃H2SO4在加熱條件下反應生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O，產(chǎn)物不同，D正確；故選D。5．（2025·江西·一模）下列化學物質(zhì)的應用，體現(xiàn)其氧化性的是A．晶體硅用作太陽能電池板 B．用氫氟酸雕刻玻璃C．用于自來水的殺菌消毒 D．鋁用于焊接鐵軌【答案】C【詳解】A．晶體硅將光能轉(zhuǎn)化為電能，未發(fā)生氧化還原反應，不體現(xiàn)氧化性，A錯誤；B．氫氟酸與SiO2反應生成SiF4和H2O，屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．ClO2通過強氧化性殺滅水中細菌，自身被還原，體現(xiàn)氧化性，C正確；D．鋁在鋁熱反應中作為還原劑，被氧化，體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選C。6．（2025·陜西·三模）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是①驗證SO2具有還原性②分離I2和NaCl固體③模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3④可用于制備金屬錳A．① B．② C．③ D．④【答案】C【詳解】A．裝置①中，將鹽酸滴入Na2SO3固體中，反應生成SO2氣體等，溴水和酸性KMnO4溶液都具有強氧化性，通入SO2氣體后溶液褪色，證明SO2具有還原性，A能達到實驗目的；B．裝置②中，將和NaCl固體混合物加熱，升華后在盛有冷水的燒瓶底部凝華，而NaCl的沸點高，仍留在燒瓶底部，從而實現(xiàn)與NaCl固體的分離，B能達到實驗目的；C．裝置③中，將極易溶于水的NH3通入飽和食鹽水中，易發(fā)生倒吸，而通入CO2的導管口沒有插入飽和食鹽水中，CO2溶于飽和食鹽水中的量很少，難以獲得NaHCO3晶體，C不能達到實驗目的；D．裝置④中，用鎂條、氯酸鉀引發(fā)二氧化錳和鋁粉混合物發(fā)生鋁熱反應，生成錳和氧化鋁，滴落在盛有沙子的蒸發(fā)皿中，D能達到實驗目的；故選C。題型03鋁與酸、堿反應1．（2025·山西·模擬預測）常溫下，一定能大量共存的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．在的醋酸溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．與反應能放出的溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，I-與ClO-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B．醋酸溶液中H+濃度較高，在酸性條件下穩(wěn)定，Br-與H+無反應，各離子可共存，B正確；C．在Na[Al(OH4]溶液中，F(xiàn)e3+會與發(fā)生雙水解，不能共存，C錯誤；D．與Al反應放H2的溶液可能為強酸性或強堿性：酸性條件下與H?形成強氧化環(huán)境，F(xiàn)e2+被氧化；堿性條件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D錯誤；故選B。2．（2025·山西·模擬預測）某混合物可能含有、、、，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列說法正確的是A．固體可能是純凈物也可能是混合物B．若m1＞m2，則原混合物中一定含有AlC．藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+D．向溶液中通入足量的，一定可觀察到有白色沉淀生成【答案】C【詳解】A．固體P是步驟II中過量鹽酸反應后剩余的不溶物。固體N含Cu和Fe2O3，加入鹽酸后Fe2O3生成Fe3+，F(xiàn)e3+與Cu反應，因流程圖中有固體P，說明Cu過量，剩余Cu不溶，故P只能是Cu（純凈物），不可能是混合物，A錯誤；B．m1＞m2說明原混合物中部分物質(zhì)溶解（與NaOH反應），可能是Al或Al2O3（二者均與NaOH反應），不一定含Al，B錯誤；C．藍綠色溶液由Cu2+（藍色）和Fe2+（淺綠色）混合形成。固體N含Cu和Fe?O?，F(xiàn)e?O?與鹽酸生成Fe3+，F(xiàn)e3+與Cu反應生成Cu2+和Fe2+，故溶液中一定含Cu2+、Fe2+，C正確；D．溶液N若含（Al或Al2O3與NaOH反應生成），通入CO2生成Al(OH)?沉淀；若原混合物無Al和Al2O3，溶液N僅含過量NaOH，通入CO2無沉淀，D錯誤；故選C。3．（2025·山西太原·模擬預測）下列過程中對應的離子方程式書寫正確的是A．溶于稀硝酸：B．通入石灰乳中制取漂白粉：C．利用鋁粉和NaOH溶液制取少量：D．利用覆銅板制作印刷電路板：【答案】C【詳解】A．Ag2CO3是難溶物，不能拆，正確反應為，A錯誤；B．石灰乳中的Ca(OH)2為懸濁液，不能拆，正確反應為，B錯誤；C．鋁與NaOH溶液反應生成[Al(OH)4]-和H2，C正確；D．電荷不守恒，正確反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選C。4．（2025·廣東廣州·三模）某化學興趣小組用廢棄易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示：下列說法正確的是A．NaOH溶液可改用氨水 B．生成“沉淀”的過程產(chǎn)生大量氣體C．濾渣中含有Fe、Mg D．“操作a”為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【詳解】A．NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水為弱堿，與Al不反應，無法溶解Al得到溶液，A錯誤；B．生成“沉淀”的反應為Na[Al(OH)4]與NH4HCO3反應，離子方程式為+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+=Al(OH)3↓++H2O），無CO2氣體產(chǎn)生，B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應溶解，F(xiàn)e、Mg不與NaOH反應，故濾渣含F(xiàn)e、Mg，C正確；D．明礬為結(jié)晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶（易失去結(jié)晶水），D錯誤；故選C。5．（2025·廣東廣州·三模）勞動最光榮。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A環(huán)保研究員：用溴水檢驗廢水中是否含苯酚苯酚能發(fā)生顯色反應B交通警察：用酒精測試儀(含重鉻酸鉀)檢測酒駕乙醇具有還原性C清潔工人：用管道疏通劑(含燒堿和鋁粒)疏通管道鋁和氫氧化鈉溶液反應生成大量氫氣D化工工人：用油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可水解為高級脂肪酸鹽A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．苯酚與溴水反應生成白色沉淀是取代反應，而顯色反應通常指苯酚使FeCl3顯紫色，因此用溴水檢驗苯酚與“顯色反應”無關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．重鉻酸鉀在酸性條件下氧化乙醇，乙醇作為還原劑被氧化，說明其具有還原性，B不符合題意；C．鋁與強堿（如NaOH）反應生成氫氣，同時放熱，產(chǎn)生的氣體可疏通管道，C不符合題意；D．油脂在堿性條件下水解（皂化反應）生成高級脂肪酸鹽（肥皂）和甘油，D不符合題意；故選A。6．（2025·北京石景山·一模）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強堿反應時，鋁元素轉(zhuǎn)化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。(1)中Co元素的化合價為。(2)用NaOH溶液處理原料時，反應的離子方程式是。(3)相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時反應的化學方程式。②混合液調(diào)的原因。③混合液時，填“>”或“<”）。(4)有機相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應的離子方程式。(5)理論上，和反應的與固體B中的物質(zhì)的量之比是。(6)分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢。【答案】(1)+3(2)(3)時，鐵元素主要以的形式存在，鈷元素主要以的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離<(4)(5)1：22(6)減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物【詳解】（1）LiCoO2中鋰元素化合價+1價，氧元素化合價-2價，計算得到Co元素的化合價+3價；（2）用NaOH溶液處理原料時，Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式是：；（3）①固體B中主要是LiFePO4，固體C主要是LiCoO2，硫酸浸出時反應的化學方程式為：LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O；②混合液調(diào)pH=1.8的原因是：pH≈1.8時，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離；③混合液c(Fe3+)=1×10-5mol/L時，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，c(PO)=mol/L=1.3×10-17mol/L，Ksp[Co3(PO4)2]=c3(Co2+)×c2(PO)=2.0×10-35，c(Co2+)=mol/L＜1mol/L；（4）有機相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷，“沉鈷”反應的離子方程式為：；（5）固體B和固體C按n(LiFePO4)：n(LiCoO2)=1.1：1配料，酸性條件下，LiCoO2氧化性比H2O2強，LiCoO2被還原為Co2+，根據(jù)反應LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O和得失電子守恒，理論上，和LiFePO4反應的H2O2與固體B中的LiFePO4物質(zhì)的量之比1：22；（6）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢是：減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。題型04鋁及其化合物的性質(zhì)與用途1．（2025·江蘇南京·模擬預測）以市售高嶺土(化學成分：Al2O3、SiO2和H2O)為原料制備堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的工藝流程如圖：已知：①結(jié)構(gòu)不同的Al2O3在酸中的溶解性差別較大；②調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁。下列說法錯誤的是A．“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸B．“酸溶”時可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的鹽酸C．“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的pHD．堿式氯化鋁可用于凈水【答案】B【詳解】A．根據(jù)信息①可知，“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸，故A正確；B．由于要制備堿式氯化鋁，為了不引入雜質(zhì)，“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，故B錯誤；C．根據(jù)信息②知，“蒸發(fā)濃縮”和“稀釋”均能減小溶液中HCl的濃度，使溶液的pH為4.2~4.5，有利于沉降得到堿式氯化鋁，故C正確；D．堿式氯化鋁可水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故D正確；選B。2．（2025·陜西咸陽·三模）綠礬可用作凈水劑、催化劑等。用某種含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、S元素)制備綠礬的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“焙燒”時產(chǎn)生的尾氣可用苛性鈉或純堿溶液來吸收，以實現(xiàn)“碳中和”目標B．“堿浸”主要目的是除鋁，涉及反應為：C．“濾渣”是和的混合物，X是Fe粉，作用是除銅的同時還原D．“一系列操作”應包括隔絕空氣、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥【答案】D【詳解】A．焙燒含S元素的礦石，尾氣主要成分為SO2，苛性鈉或純堿溶液可吸收SO2，但“碳中和”針對CO2減排，SO2吸收與碳中和無關(guān)，A錯誤；B．焙燒時Al單質(zhì)會被氧化為Al2O3，堿浸除鋁的反應應為Al2O3與OH?反應：Al2O3+2OH?+3H2O=2，B錯誤；C．堿浸時，F(xiàn)e、Cu的氧化物（如Fe2O3、CuO）不與NaOH反應，故“濾渣”為Fe、Cu的氧化物，而非Fe(OH)3和Cu(OH)2，C錯誤；D．綠礬含F(xiàn)e2+，易被氧化，“一系列操作”需隔絕空氣防止Fe2+氧化，同時通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥獲得結(jié)晶水合物，D正確；故選D。3．（2025·陜西西安·模擬預測）下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．檢驗氣體中含SO2和SO3B．灼燒Al(OH)3C．融化純堿D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，而三氧化硫與水反應生成的硫酸不能使品紅溶液褪色，但三氧化硫被品紅溶液吸收，故該裝置無法檢驗出三氧化硫，不能達到實驗目的，A錯誤；B．灼燒氫氧化鋁需要在坩堝中進行，B正確；C．瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵坩堝，C錯誤；D．長頸漏斗與外界相通，制備的氨氣會通過長頸漏斗進入空氣中，D錯誤；故選B。4．（2025·廣東廣州·二模）部分含Na或含Al物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．存在的轉(zhuǎn)化 B．一定是化合反應C．存在的反應 D．電解e的水溶液可得到a【答案】C【詳解】A．Al2O3不溶于水，無法一步Al2O3由轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A錯誤；B．Na2O2與水反應生成NaOH，化學方程式為，該反應不是化合反應，，B錯誤；C．即Al2O3與NaOH反應生成四羥基和鋁酸鈉（鈉鹽），化學方程式為，存在該反應，C正確；D．e為鈉鹽，電解鈉鹽的水溶液得不到Na單質(zhì)，電解熔融的鈉鹽才能得到Na單質(zhì)，D錯誤；故選C。5．（2025·北京海淀·三模）下列反應的離子方程式正確的是A．溶液中滴加足量溶液：B．在氨水中通入少量的氣體：C．溶液中通入少量：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：【答案】B【詳解】A．NaOH過量，產(chǎn)物為，離子方程式：，故A錯誤；B．氨水過量，產(chǎn)物為(NH4)2SO3，故B正確；C．苯酚鈉過量，產(chǎn)物為苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：，故C錯誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶1混合，反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、水，反應的離子方程式：，故D錯誤；故答案為B。6．（2025·陜西西安·調(diào)研）工業(yè)上用鋁土礦(含及與其他物質(zhì)不反應的雜質(zhì))制備較高純度的主要工藝流程有很多步驟，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量生成沉淀；⑤加入鹽酸生成沉淀；⑥加入過量燒堿溶液；⑦洗滌并煅燒A．①⑥⑤③⑦ B．②③④③⑦ C．②③⑤③⑦ D．①③⑤③⑦【答案】B【詳解】從鋁土礦（主要成分為Al2O3）中提取Al2O3，主要應用Al2O3能與強堿溶液反應，生成可溶性Na[Al(OH)4]溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾，洗滌