③比較a、b、c三點水的電離程度大小5、沉淀溶解平衡曲線分析雙曲線型直線型(pM－pR曲線)常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)(1)a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成(3)d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4①直線AB上的點：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X點對CaSO4要析出沉淀，對CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3；④Y點：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的濃度積等10－5；Z點：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的濃度積等10－10.6。考向01考查雙曲線型沉淀溶解平衡曲線分析【例1】（2025·云南曲靖·模擬預(yù)測）在T°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法正確的是A．T°C時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10-8B．T°C時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點最終變?yōu)閄點D．T°C時，將0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀【答案】D【詳解】A．Ag2CrO4的溶度積Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A錯誤；B．溶度積只受溫度的影響，因此Y點和Z點的溶度積相同，故B錯誤；C．c2(Ag＋)×c(CrO)=Ksp，向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，溶液中c(Ag＋)減小、c(CrO)增大，仍然在曲線上，不可能由Y點移動到X點，故C錯誤；D．KCl溶液中出現(xiàn)沉淀時，需要的c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中出現(xiàn)沉淀，需要消耗c(Ag＋)=mol/L，因此先析出氯化銀沉淀，故D正確；答案為D。考向02考查正對數(shù)型曲線【例2】（2025·河南安陽·模擬預(yù)測）硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是A．圖象中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液【答案】B【詳解】A.溶度積只受溫度的影響，溫度不變（283K），則溶度積不變，即Ksp(a)=Ksp(c)，故A錯誤；B.Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，則Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2，故B正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363K，故C錯誤；D.313K時，b點對應(yīng)的溶液Qc＜Ksp，而d點對應(yīng)溶液的Qc＞Ksp，則b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，故D錯誤；故答案選B?？枷?3考查負對數(shù)型曲線【例3】（2025·湖北黃岡·二模）室溫下，向均為0.1mol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2S飽和(H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L)，通過調(diào)節(jié)pH使分別沉淀，溶液中-lgc與pH的關(guān)系如下圖所示，其中c表示和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：。下列說法正確的是A．①代表與pH的關(guān)系曲線B．pH=a時，鎳元素主要以Ni(OH)2形式存在C．pH=7時，D．的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由分析可知，①代表與pH的關(guān)系，A不符合題意；B．根據(jù)原溶液中和，當開始出現(xiàn)時，，時會形成，根據(jù)，a點，時，不會形成沉淀，B不符合題意；C．硫化氫溶液顯酸性，若使該溶液顯中性必須加入堿性物質(zhì)，故溶液中存在其他金屬陽離子，C不符合題意；D．的平衡常數(shù)，D符合題意；故選D?？枷?4考查pM—濃度圖【例4】（2025·湖北十堰·調(diào)研）某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：該溫度下，。A．該溫度下，由水電離出的和，一定滿足B．該溫度下，向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀C．常溫下，CuS和ZnS固體均不導(dǎo)電，則二者均為非電解質(zhì)D．該溫度下，溶液中，可能存在【答案】A【詳解】A．若溶液中溶質(zhì)是強酸強堿鹽（如恰好完全反應(yīng)生成NaCl），對水的電離無影響，水電離出的=；但如果溶質(zhì)是能水解的鹽（如或過量時，或水解），會促進水的電離，不過無論哪種情況，水電離出的和始終相等，A正確；B．沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，則向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B錯誤；C．CuS和ZnS是鹽，屬于電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電），雖固體不導(dǎo)電，但不能據(jù)此判斷為非電解質(zhì)，C錯誤；D．在溶液中，存在質(zhì)子守恒：所以，D錯誤；故選A?！緦c1】（2025·云南普洱·調(diào)研）某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點 B．該溫度下，C．a(chǎn)點對應(yīng)的大于b點對應(yīng)的 D．d點可能有沉淀生成【答案】B【詳解】A．從圖像可以看出，從c點到a點，不變，變小，而溫度發(fā)生變化時，與都會同時發(fā)生變化，A錯誤；B．根據(jù)分析，該溫度下，，B正確；C．a(chǎn)、b點處于等溫線上，則溫度不變，不變，C錯誤；D．根據(jù)題目中沉淀溶解平衡曲線可知，在曲線上方表示過飽和溶液，可析出沉淀，曲線下方表示不飽和溶液，所以d點沒有沉淀生成，D錯誤；故答案為：B?！緦c2】（2025·湖南·二模）常溫下，AgX和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標中M代表或，圖中虛線上各點的橫坐標和縱坐標數(shù)值相等。下列說法正確的是A．點無AgX沉淀生成，有沉淀生成B．向點對應(yīng)的溶質(zhì)飽和溶液中蒸發(fā)部分水后，各離子濃度關(guān)系可能同時移動到點C．如向點所示的AgX和各離子濃度飽和的混合溶液中，加入固體，則達新平衡時變大D．AgX和的飽和溶液中，當時，有【答案】C【詳解】A．由分析可知，a點位于曲線①（AgX）的下方和曲線②（）沉淀溶解平衡曲線的上方，故a點為不飽和溶液，的過飽和溶液，有沉淀生成，無沉淀生成，A錯誤；B．b點對應(yīng)飽和溶液，由圖可知，b點,蒸發(fā)部分水后，沉淀析出，仍是飽和溶液，，B錯誤；C．c點為和的飽和混合溶液，，加入，后增大，增大，C正確；D．根據(jù)c點坐標計算出，,當時，,D錯誤；故答案選C?！緦c3】（2025·吉林松原·調(diào)研）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列說法正確的是A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，a點是Ag2CrO4的過飽和溶液C．常溫下，D．常溫下，的平衡常數(shù)為【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析，曲線L2為AgSCN的溶解平衡曲線，曲線L1為的溶解平衡曲線，A錯誤；B．根據(jù)分析可知：曲線L1為的溶解平衡曲線，相對于曲線L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲線)，a點的離子積，即a點為Ag2CrO4的不飽和溶液，B錯誤；C．根據(jù)分析可知：曲線L2為AgSCN的溶解平衡曲線，由圖中點(-6，6)數(shù)據(jù)得，在常溫下，，C錯誤；D．由圖中點(-4，-3.92)的數(shù)據(jù)得，常溫下，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故合理選項D?！緦c4】（2025·河北保定·調(diào)研）二鈉鹽可用于的測定，一定條件下以的溶液滴定含溶液（滴定反應(yīng)式為），滴定過程中金屬離子濃度的變化情況如圖所示。已知：①，代表含溶液的體積；②；③。下列說法錯誤的是A．起始時，B．當時，C．D．當時，【答案】C【詳解】A．起始時V=0，由圖像知pCa=2，，則，A正確；B．V=18.00mL時，，剩余，，B正確；C．a(chǎn)為V=20mL時的pCa，此時，，設(shè)，則，，，C錯誤；D．V=20.02mL時，過量，，D正確；故選C。題型01滴定曲線1．（2025·山西晉城·模擬預(yù)測）25℃時，向25mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH與以及的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)c線代表pH與關(guān)系曲線 B．a(chǎn)點溶液中：C．b點溶液中： D．從b點到e點，水電離產(chǎn)生的逐漸增大【答案】C【詳解】A．對于二元弱酸H2A，隨pH增大，A2-濃度一直增大，-lgc(A2-)應(yīng)單調(diào)減??；而HA?濃度先增大后減小，-lgc(HA?)曲線呈“V”型（先降后升），圖像中ac線代表-lgc(HA?)，A錯誤；B．mol·L-1，由電離產(chǎn)生的mol·L-1，而a點mol·L-1，則一定是向溶液中通入了HCl氣體，則電荷守恒關(guān)系式中缺少，B錯誤；C．b點顯酸性，且b點為-lgc(HA?)曲線的最低點，即HA?濃度最大，此時溶液主要為NaHA。根據(jù)顯酸性可知HA?的電離常數(shù)K2大于水解常數(shù)Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正確；D．從b點（NaHA，電離抑制水電離）到e點（過量NaOH，強堿抑制水電離），中間生成Na2A時A2-水解促進水電離，水電離產(chǎn)生的c(H?)先增大后減小，并非逐漸增大，D錯誤；故選C。2．（2025·四川廣安·模擬預(yù)測）甘氨酸鹽酸鹽（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

常溫下，向10mL0.1mol·L-1的甘氨酸鹽酸鹽中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中溶液的pH與NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．水的電離程度：Q<XB．Q→P過程中：逐漸減小C．P點的溶液中：D．當V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl【答案】C【詳解】A．由圖示可知，X點對應(yīng)的溶液酸性小于Q點，則溶液中氫離子濃度Q＞X，氫離子濃度越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q＜X，A正確；B．可得，，Q→P過程中溶液pH增大，即c(H+)減小，K2不變，則逐漸減小，B正確；C．由題干圖示信息可知，P點對應(yīng)加入的NaOH為15mL，此時反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，則此時溶液中有電荷守恒式為：+c(H+)+c(Na+)=+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故：+c(H+)<+c(OH-)，C錯誤；D．當V(NaOH)=20mL時，NaOH和HOOCCH2NH3Cl恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+HOOCCH2NH3Cl=NaOOCCH2NH2+NaCl+H2O，所以混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl，D正確；故選C。3．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測）常溫下，在溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．是弱堿， B．G點：C．水的電離程度：G點>Q點 D．F點溶液中：【答案】B【詳解】A．由分析可知，MOH部分電離為弱堿；，A正確；B．G點AG=0，溶液呈中性，此時溶質(zhì)為MOH和MCl的混合物（MCl水解呈酸性，需MOH過量才能使溶液呈中性）。物料守恒中M元素總量為0.001mol，Cl?來自HCl，若V=10mL時n(HCl)=0.001mol，完全反應(yīng)生成MCl應(yīng)呈酸性（AG＜0），與G點中性矛盾，故G點HCl不足，c(Cl?)＜c(M?)+c(MOH)，B錯誤；C．G點為中性溶液（MOH和MCl混合），MCl水解促進水電離，MOH抑制水電離，總體水電離程度以受促進為主；Q點為過量鹽酸（pH=1，20mL時c(H?)≈0.033mol/L），強酸抑制水電離，故水電離程度G點＞Q點，C正確；D．F點V=5mL，HCl不足，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量MOH和MCl，AG＞0呈堿性，電荷守恒：c(M?)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，因c(OH?)＞c(H?)，則c(M?)＞c(Cl?)，D正確；故選B。4．（2025·天津·二模）室溫下，向a點的氨水中滴入鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．d點消耗鹽酸體積C．D．b點溶液中離子濃度大小一定存在：【答案】D【詳解】A．氨水為弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但總體離子濃度減小，導(dǎo)電能力由離子濃度決定，故導(dǎo)電能力減弱，A正確；B．中和反應(yīng)放熱，溫度最高時為恰好完全反應(yīng)點，氨水與鹽酸濃度均為1mol/L，等體積（20mL）反應(yīng)生成，此時溫度最高，故d點V(HCl)=20.00mL，B正確；C．V(HCl)=40mL時，鹽酸過量，得到物質(zhì)的量之比為1：1的、混合溶液，根據(jù)物料守恒：，C正確；D．b點pH＞7，，溶液中電荷守恒為，則，即可能存在關(guān)系：，但若加入鹽酸極少，大量剩余，電離出的OH?濃度可能大于Cl?濃度，也可能存在關(guān)系：，D錯誤；故選D。5．（2025·福建福州·模擬預(yù)測）室溫下，向濃度相同的鹽酸與醋酸稀溶液中分別滴加同濃度的溶液，滴加溶液的體積與的關(guān)系如圖所示。已知表示溶液中水電離出的濃度，。下列說法正確的是A．醋酸的初始濃度大于B．水的電離程度c點小于b點C．a(chǎn)點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONaD．a(chǎn)，b點溶液顯中性，且存在【答案】C【詳解】A．根據(jù)=13，可以得出鹽酸初始濃度為，因為鹽酸與醋酸初始濃度相同，所以醋酸的初始濃度也是，故A錯誤；B．b、c點表示酸堿恰好完全中和，c點溶液最小，根據(jù)可知，c(H+)水最大，此時水的電離程度最大，故B錯誤；C．a(chǎn)點>，有部分醋酸分子末被NaOH中和，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，故C正確；D．根據(jù)a、b點=7，可以得出此時溶液恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒，可以得出兩種溶液中存在：>、>，但兩種溶液中c(Na+)不同，故D錯誤；故答案選C。6．（2025·廣西·調(diào)研）時，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．時，B．時，的水解常數(shù)C．a(chǎn)點溶液中，D．b點時，【答案】C【詳解】A．用溶液滴定溶液，越大，堿性越強，越大，越小，由圖像可知②是與的變化曲線，故時，，A正確；B．時，①和②線的交點處，而的水解常數(shù)，B正確；C．a(chǎn)點加入的為的一半，溶質(zhì)是等濃度的醋酸和醋酸鈉，由元素守恒、電荷守恒，得出，C錯誤；D．當加入溶液為時生成，溶液，故b點加入的溶液，根據(jù)電荷守恒可知，，，，D正確；故選C。題型02分布系數(shù)圖及分析1．（2025·河南·一模）為二元弱酸，常溫下將0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、加入溶液的體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A．到達m點需要加入溶液的體積大于10mLB．q點溶液中溶質(zhì)的第一步水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．隨著溶液的加入，水的電離程度D．n點滿足關(guān)系：【答案】D【詳解】A．m點時，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，，說明NaHA溶液呈酸性，說明的電離大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根據(jù)的電離大于水解，則有，而m點時，存在，若是加入NaOH溶液的體積大于10mL則溶液中生成更多的，因此到達m點需要加入NaOH溶液的體積小于10mL，A項錯誤；B．q點為溶液，，其第一步水解平衡常數(shù)為，數(shù)量級為，B項錯誤；C．q點時，溶液剛好反應(yīng)生成，q點后繼續(xù)加入NaOH溶液，堿過量，堿對于水的電離是抑制的，因此水的電離程度會下降，則隨著溶液的加入，水的電離程度，C項錯誤；D．n點時滴入了10mLNaOH溶液，，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，此時溶液呈酸性，則，D項正確；故選D。2．（2025·山東煙臺·三模）常溫下向的溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中和的分布系數(shù)δ、pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示[如的分布系數(shù)：]。下列說法錯誤的是A．①表示B．c點溶液中C．隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度：D．反應(yīng)恰好結(jié)束時，溶液中存在：【答案】D【詳解】A．HA-的分布系數(shù)隨NaOH加入先增大后減?。╒=10mL時達最大，此時生成NaHA），A2-的分布系數(shù)持續(xù)增大（V=20mL時達最大，生成Na2A）。圖中①曲線符合HA-的變化趨勢，A正確；B．HA-電離平衡：HA-?H++A2-，。當δ(HA-)=δ(A2-)時，c(HA-)=c(A2-)，此時pH=pk2。設(shè)該點pH=a，K2=10-a。c點pH=b，c(H+)=10-b，則。若b-a=5，比例為105，但由圖中pH范圍（0~10）及常見二元弱酸K2值，該比例通常為103~104，B錯誤；C．a(chǎn)點為H2A溶液（強酸性，抑制水的電離），b點為NaHA溶液（酸性減弱，抑制減弱），c點為Na2A溶液（A2-水解促進水的電離），水的電離程度a<b<c，C正確；D．反應(yīng)恰好結(jié)束時生成Na2A，元素守恒：c(Na?)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]，則c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]+2c(H2A)，故c(Na+)>2[c(A2-)+c(HA-)]，D正確；故答案選D。3．（2025·江西南昌·三模）常溫下，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)、及微粒分布分數(shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線I表示B．c點溶液中：C．水的電離程度：D．常溫下，第二步電離平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．由分析知，曲線I表示H2A，A錯誤；B．由圖知，c點溶液中c(A2-)=c(HA?)，由電荷守恒知，c(Na?)+c(H?)=c(HA?)+2c(A2-)+c(OH-)，且該點溶液呈中性，c(H?)=c(OH-)，則c(Na?)=3c(HA?)，B正確；C．a(chǎn)點為H2A與Na2A混合溶液，呈酸性，所以H2A電離占主導(dǎo)，抑制水的電離，水的電離程度最??；b點為NaHA與Na2A的混合溶液，溶液酸性比之前弱，所以以HA-電離為主，仍抑制水的電離，抑制程度小于a點；c點為NaHA與Na2A濃度相差不大的混合溶液，且pH=7，所以A2-水解促進水的電離，和HA-抑制水的電離程度幾乎相同；d點為Na2A溶液，A2-水解促進水的電離，水的電離程度最大，綜上，正確順序應(yīng)為d>c>b>a，C錯誤；D．H2A第二步電離方程式為HA??H?+A2-，Ka2=，當δ(HA?)=δ(A2-)時，Ka2=c(H?)，結(jié)合圖中c點知，此時pH=7，所以Ka2=10-7，D錯誤；答案選B。4．（2025·河南開封·三模）常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分數(shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆謹?shù)，如的分布分數(shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線代表B．M點加入鹽酸體積為C．的電離常數(shù)的數(shù)量級為D．應(yīng)選酚酞作為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】C【詳解】A．由分析可知，曲線c代表一水合氨分布分數(shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系，故A錯誤；B．鹽酸體積為12.5mL時，鹽酸與氨水反應(yīng)得到等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，由電離常數(shù)可知，銨根離子的水解常數(shù)Kh==＜Kb=10—4.74，說明銨根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，則溶液中銨根離子濃度大于一水合氨濃度；由圖可知，M點溶液中一水合氨的濃度與銨根離子的濃度相等，所以M點加入鹽酸體積小于12.5mL，故B錯誤；C．由分析可知，一水合氨電離常數(shù)Kb=10—4.74，數(shù)量級為10-5，故C正確；D．等濃度的鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定時應(yīng)選突變范圍在酸性范圍的甲基橙作為指示劑，滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬蔇錯誤；故選C。5．（2025·河南信陽·模擬預(yù)測）已知常溫下水溶液中、、、、的分布分數(shù)如[如]隨變化曲線如圖1所示，溶液中和關(guān)系如圖2所示，用的溶液滴定溶液，下列說法錯誤的是

A．曲線b表示B．溶液中存在：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．滴定過程中始終存在：【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線b表示，A項正確；B．由圖可知，，，的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒有：，溶液為酸性，因此，可得，B項正確；C．的平衡常數(shù)，上下都乘以和、，得，由圖可知：，，，，得，C項正確；D．若滴定過程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：，則，但隨著溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀而析出，溶液中，則，D項錯誤；故答案選D。6．（2025·安徽蚌埠·模擬預(yù)測）百里酚藍(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：

25°C時0.1mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)

δ與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：δ(A2-)=下列說法不正確的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化B．δ(HA-)=C．pH=7.0：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)=c(OH-)D．NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點【答案】D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可知，溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；B．根據(jù)

可知，，，將其代入，B正確；C．根據(jù)分析結(jié)合圖示可知，pH=7.0：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)=c(OH-)，C正確；D．滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應(yīng)該橙色變藍色，D錯誤；故選D。題型03沉淀溶解平衡的圖像1．（2025·河北·模擬預(yù)測）常溫下，向含等物質(zhì)的量濃度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中[、、]與的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，的溶解度大于。下列敘述錯誤的是A． B．Q點坐標為C．在和共沉的濁液中 D．的HF和NaF的混合液【答案】C【詳解】A．L2表示與的關(guān)系，HF的電離平衡常數(shù)：，則，取負對數(shù)得，取點b(-2,1.17)，代入得1.17=-lgKa-2，解得lgKa=-3.17，即，A正確；B．由圖中a點坐標計算，，Q點時，對應(yīng)的相等，則，則，，因此Q點坐標為，B正確；C．和共沉?xí)r，c(F?)相同，，更難溶，更小，該比值應(yīng)小于1，而>1，C錯誤；D．由得，，則pH=5.17，D正確；故選C。2．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示：已知：，下列說法正確的是A．曲線II表示沉淀溶解平衡曲線B．的數(shù)量級為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．a(chǎn)點時，反應(yīng)的【答案】C【詳解】A．對于AgCl，溶解平衡為，，對于，溶解平衡為，；取的起始點，此時，曲線I的縱坐標約為10，陰離子濃度為，曲線II的縱坐標為12，陰離子濃度為，已知：，故圖像中曲線I為AgCl，曲線II為，A錯誤；B．曲線II為，取點b(1.8，8)，則，則，，數(shù)量級為，B錯誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，結(jié)合、，可得，C正確；D．a(chǎn)點在AgCl曲線I下方，此時，反應(yīng)正向進行，，D錯誤；故答案選C。3．（2025·河北保定·模擬預(yù)測）常溫下，三種難溶鹽、和的飽和溶液中與[、，其中為、或]的關(guān)系如圖所示。已知：①常溫下，，；②。下列說法正確的是A．為與的關(guān)系曲線B．C．反應(yīng)的D．點坐標為【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析，為與的關(guān)系曲線，A錯誤；B．由點數(shù)據(jù)計算可得，由點數(shù)據(jù)計算可得，則，B錯誤；C．反應(yīng)的，由點數(shù)據(jù)計算可得，故，C錯誤；D．設(shè)點坐標為，則，故，點坐標為，D正確；故選D。4．（2025·河北衡水·模擬預(yù)測）常溫下和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀C．a(chǎn)點對應(yīng)的分散系經(jīng)攪拌、靜置后形成穩(wěn)定體系，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部轉(zhuǎn)化為【答案】D【詳解】A．對于，其沉淀溶解平衡為，。由沉淀溶解平衡曲線L2（斜率為-1的直線，對應(yīng)AB型沉淀），取線上一點（如-lgc()=8，-lgc()=6），則c()=10-8mol/L，c()=10-6mol/L，Ksp=10-8×10-6=10-14，A錯誤；B．由圖可知，當c()=c(OH?)=10-6mol/L時，生成需，生成R(OH)2需，RSO4先沉淀，B錯誤；C．a(chǎn)點若在曲線下方，Qc>Ksp，為過飽和溶液，經(jīng)過攪拌、靜置后形成懸濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)（較大）。1L0.3mol/LNaOH含0.3molOH?，加入0.1molRSO4消耗0.2molOH?，剩余0.1molOH?，可全部轉(zhuǎn)化為R(OH)2，D正確；故選D。5．（2025·福建泉州·三模）以溶液分別滴定：溶液和NaBr溶液，滴加溶液的體積與[，或Br]的變化關(guān)系如圖所示（已知離子濃度小于時可視為完全沉淀）。下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．相同條件下，改用溶液滴定的終點向右平移C．濃度均為的和Br－混合溶液，滴加溶液可分步沉淀D．恰好完全反應(yīng)后靜置，各取2mL上層清液混合，產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．滴定終點消耗的物質(zhì)的量由Cl-或Br-的物質(zhì)的量決定，改用0.2000mol/L時，所需體積減半（10mL），終點向左平移，B錯誤；C．Cl-和Br-混合溶液中，Br-的Ksp更小，溴化銀先沉淀，當溴離子沉淀完全時所需mol/L，此時即此時Cl-開始沉淀，可分步沉淀，C錯誤；D．恰好反應(yīng)后上層清液為AgCl和AgBr飽和溶液，分別為和，混合后，，生成淡黃色AgBr沉淀，D正確；故選D。6．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測）某溫度下，向溶液和溶液中分別滴加溶液。滴加過程中[，M為或]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知為磚紅色沉淀，下列敘述錯誤的是A．②為的滴定曲線B．若將溶液的濃度改為，滴定終點a會向上移動C．的數(shù)量級為D．用標準溶液滴定NaCl溶液時，可用溶液作指示劑【答案】B【詳解】A．由分析知，②為的滴定曲線，A正確；B．若將溶液的濃度改為，當?shù)渭?mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，此時，縱坐標，即縱坐標不變，故滴定終點a會向左平移，B錯誤；C．，數(shù)量級為，C正確；D．b點K2CrO4與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中c()=10-4mol/L，則Ag2CrO4的Ksp=（2×10-4）2×10-4=4×10-12；當氯離子完全沉淀時c(Ag+)==10-4.8mol/L，c()=4×10-12÷(10-4.8)2=4×10-2.4(mol/L)，加入適量[c()≥4×10-2.4mol/L]，只要Ag+稍過量，會生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，據(jù)此判斷滴定終點，D正確；故選B。1．（2025·江西·二模）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。{，代表、或}隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述錯誤的是A．曲線是B．C．交點處：D．時，【答案】D【詳解】A．由分析知，曲線是，A正確；B．由分析知，曲線是，曲線是，當時，，B正確；C．交點為L1與L3的交點，此時=，即，由電荷守恒得，，和都是強酸強堿鹽，溶液呈中性，，則，C正確；D．時，，，則，時，，，，則，之前是硫酸鈣飽和溶液，滿足，左右時濃度出現(xiàn)突變，說明后硫酸鈣不是飽和溶液，故，D錯誤；故選D。2．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點處：C．溶液中的在點時達到最大D．點處：約為【答案】C【詳解】A．由圖可知，氯化鈉溶液體積為1mL時，溶液中鉻酸根離子濃度為10xmol/L、氯離子濃度為10ymol/L、銀離子10zmol/L，則氯化銀的溶度積為，A錯誤；B．a(chǎn)點處加入0.5mL溶液，溶液中存在電荷守恒：，但此時部分Cl-生成了AgCl沉淀，導(dǎo)致，B錯誤；C．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，b點加入2.0mL溶液，完全轉(zhuǎn)化為AgCl，溶液中的達到最大，C正確；D．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，c點加入3.5mL溶液，已完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則==，D錯誤；故選C。3．（2025·陜西西安·二模）某科研小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，溶解度大于；③25℃時，，。下列說法錯誤的是A．曲線③為沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)平衡常數(shù)的C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達終點時，溶液中【答案】B【詳解】A．AgCl和AgBr為AB型沉淀，pX+pAg=pKsp（斜率為-1），Ag2CrO4為A2B型，2pAg+pX=pKsp（斜率為-2）。已知AgCl溶解度大于AgBr，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，pKsp(AgCl)<pKsp(AgBr)。曲線③為AB型且pKsp最大（6.1+6.1=12.2），則曲線③為沉淀溶解平衡曲線(曲線②為沉淀溶解平衡曲線，曲線①為的沉淀溶解平衡曲線)，A正確；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)，結(jié)合H2CrO4的第二步電離：，，可得。又因為，故，代入K表達式得，由曲線①中(2.0,7.7)得，，，故，由得，故，pK=5.2，B錯誤；C．當Cl-恰好滴定完全時，=，即，因此理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2mol/L，C正確；D．當?shù)味˙r?達到終點時，=，則，故，D正確；故選B。4．（2025·甘肅白銀·二模）向溶液中通入氨氣，lgX與的關(guān)系如圖所示，其中、，(絡(luò)合平衡也遵循化學(xué)平衡移動原理)下列敘述錯誤的是已知：①

②

A．代表與的關(guān)系B．C．在上述混合液中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象D．的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．由平衡①可知：，則，取對數(shù)得；同理平衡②：。因，則，相同時：；圖像中在下方，對應(yīng)，即代表，故A項正確；B．對（對應(yīng)），。取圖像中上時，，則，得，，故B項正確；C．加入足量鹽酸，與結(jié)合生成，使降低，絡(luò)合平衡逆向移動釋放，與生成AgCl白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故C項錯誤；D．總反應(yīng)平衡常數(shù)。由上點，，得；，則，，故D項正確；5．（2025·安徽·二模）已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發(fā)生水解。實驗中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調(diào)節(jié)溶液的，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，298K時，與為線性關(guān)系（如圖所示）。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．298K時，MA的溶度積常數(shù)C．298K時，HA的電離常數(shù)D．當時，溶液中【答案】D【詳解】A．根據(jù)，pH=4時，c(H+)=1×10-4mol/L，，則，A項正確；B．根據(jù)分析可知，，B項正確；C．當c(A-)=c(HA)時，HA的電離常數(shù)，根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，則c(M+)=2c(A-)，根據(jù)，則，代入線性關(guān)系式，可得c(H+)=2.0×10-4mol/L，所以，C項正確；D．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因為A-水解，此時溶液呈堿性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，D項錯誤；答案選D。6．（2025·山西呂梁·三模）為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、溶液體積V與的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．曲線a、b分別表示的是和的分布系數(shù)變化曲線B．q為滴定終點，此時溶液中的離子濃度：C．的水解平衡常數(shù)D．n點對應(yīng)的溶液中：【答案】C【詳解】A．初始時溶液為NaHA，HA-分布系數(shù)最大，隨NaOH加入HA-被中和為A2-，故HA-分布系數(shù)減?。ㄇ€a），A2-分布系數(shù)增大（曲線b），A錯誤；B．滴定終點為V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B錯誤；C．m點pH=4.2時，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正確；D．n點時加入的NaOH溶液是10mL，此時溶液中的溶質(zhì)有NaHA和Na2A，且兩物質(zhì)濃度相等。電荷守恒：；物料守恒：，聯(lián)立可得：，D錯誤；故選C。7．（2025·寧夏銀川·一模）常溫下，在兩個等體積的容器中，各取20mL0.2mol·L-1Na2S溶液和40mL0.1mol·L-1NaHS溶液，分別滴加0.2mol/L稀鹽酸，利用pH計和壓力傳感器檢測繪制曲線如圖所示。(已知H2S達到某濃度后，會放出H2S氣體，溶液體積變化可忽略不計)。下列說法錯誤的是A．滴定時，c點可用甲基橙，d點可用酚酞作指示劑B．圖中曲線①和④表示Na2S溶液和稀鹽酸反應(yīng)C．反應(yīng)達到滴定終點時，兩溶液壓力傳感器檢測的數(shù)值相等D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖分析，滴定時，c點溶液的在8.5左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，用酚酞作指示劑，d點溶液的在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，用甲基橙作指示劑，A錯誤；B．根據(jù)分析，曲線①代表Na2S溶液和稀鹽酸反應(yīng)pH變化曲線，曲線④代表向Na2S溶液中滴加鹽酸時壓強變化曲線，B正確；C．根據(jù)已知條件，起始時，反應(yīng)達到滴定終點時，產(chǎn)生的均為，并且反應(yīng)后溶液的體積也相同，都是，所以壓強相等，兩溶液壓力傳感器檢測的數(shù)值相等，C正確；D．由圖可知0.1mol·L-1溶液，溶液顯堿性，說明的水解程度大于其電離程度，所以離子濃度：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)，D正確；故選A。8．（2025·河南南陽·模擬預(yù)測）甲醛法測定的反應(yīng)原理為[滴定時，與相當]。移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：。下列說法不正確的是A．廢水中的含量為B．c點：C．a(chǎn)點：D．的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關(guān)系式可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，則20.00mL廢水溶液中，因此，廢水中的含量為，A正確；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，Cl-和均不參與離子反應(yīng)，可以估算點，，B正確；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到的混合液，且濃度之比為，在溶液中電離，此時溶液顯酸性，故，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；故選C。1．（2025·云南·高考真題）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點：C．a(chǎn)點：D．的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯誤；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且濃度之比為1∶4∶1，由電荷守恒可知，，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B錯誤；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且濃度之比為2∶1∶1，在溶液中水解使溶液顯酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。2．（2024·湖南·高考真題）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：【答案】D【詳解】A．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，M點時仍剩余有未反應(yīng)的NaOH，對水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；B．M點溶液中電荷守恒有，M點為交點可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當時，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，兩式整理可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知，故D錯誤；故答案選D。3．（2024·浙江·高考真題）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是【答案】C【詳解】A．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項錯誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項正確；D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項錯誤；答案選C。4．（2020·全國I卷·高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+