2026屆江西省撫州市南城縣第一中學化學高一上期中達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D．它們的化學性質不同2、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-3、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A．化合反應 B．氧化還原反應 C．分解反應 D．復分解反應4、下列操作或事故處理不正確的是()A．在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．點燃盛滿酒精的酒精燈D．給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一5、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I26、下列說法正確的是（）A．、是質量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B．原子的質子數(shù)與中子數(shù)差50C．35Cl和37Cl?兩者互為同位素D．當氘原子轉變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應7、1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA9、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應O2―+2H＋====H2OB．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－11、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+12、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶13、互為同位素的微粒是A．H2與D2 B．氧氣與臭氧 C．35Cl與37Cl D．CO與CO214、下列物質的性質與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關系的是A．鈉有較強的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B．氯氣具有強氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C．過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸見光易分解，所以氯水應保存在鋼瓶中15、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾16、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉移液體 D．分離互不相容的兩種液體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___18、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。19、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。20、有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學性質幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價的，故其具有很強的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學性質幾乎完全相同，D不正確。本題選A。2、C【解析】

①測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當?shù)渭覤a(NO3)2溶液時，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。3、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為化合反應，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復分解反應，都為非氧化還原反應，不涉及氧化還原反應。故選B。4、C【解析】

根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析?！驹斀狻吭邳c燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的23給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。5、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。6、B【解析】

中子數(shù)是136、中子數(shù)是134；的質子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子；氘原子轉變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓?。【詳解】中子?shù)是136、中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯誤；原子的質子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子，故C錯誤；氘原子轉變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓?，故D錯誤。7、A【解析】

1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。8、A【解析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質的量；

B、氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應,1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子?！驹斀狻緼、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質的量,也就不能計算出氯離子的數(shù)目，故A錯誤；

B、因為氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。9、C【解析】

根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為2mol/L。【詳解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D。本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度。10、B【解析】

A.氧化銅與鹽酸反應的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，醋酸和氨氣反應的離子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D錯誤。故選B。判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。11、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B。處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。12、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項正確。13、C【解析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子?！驹斀狻緼項、H2和D2屬于氫氣的單質，屬于同一種物質，故A錯誤；B項、O3和O2都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C項、35Cl與37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項、CO與CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯誤。故選C。本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關鍵。14、A【解析】

A．金屬鈉的還原性強于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯誤；C．過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯誤；故選A。15、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點睛：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。16、B【解析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B。實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！鞍咨勰钡耐茢囝}，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。19、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL【解析】

(1).過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；(2).粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓，故答案為Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓；(3).若先加鹽酸再過濾，則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應，生成離子又進入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；(4).根據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應該用150mL，故答案為轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL。20、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)檢查容量瓶是否漏水的