2026屆河北省易縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式中正確的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－4、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥5、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③6、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-7、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)8、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+9、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n10、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)11、下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液12、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液13、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶14、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶15、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-16、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S17、對于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物18、下列說法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)19、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大20、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤21、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸22、為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法26、（10分）某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項(xiàng)中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。29、（10分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯(cuò)誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；④傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯(cuò)誤；⑤固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯(cuò)誤；故選：D。5、A【解析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貼a+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，應(yīng)該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。6、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。7、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D。本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏?。桓┮暱潭染€（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。8、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。9、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯(cuò)誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。10、C【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項(xiàng)C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同?！驹斀狻緼.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案為D。12、A【解析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。13、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。14、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進(jìn)行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯(cuò)誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯(cuò)誤。故選A。15、C【解析】

以甲燒杯呈藍(lán)色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因?yàn)殡x子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因?yàn)殡姾墒睾?，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項(xiàng)正確；故答案為C。16、D【解析】

A.HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。17、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【解析】

【詳解】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；B.由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體、離子均可透過濾紙，用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項(xiàng)C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選B。19、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯(cuò)誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D。本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個(gè)電子，核外電子排布依次為第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子；K+核外有18個(gè)電子，核外電子分三層排布，第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，第三層為8個(gè)電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。21、A【解析】

A.利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【解析】

檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液含有硫酸根離子。故選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時(shí)沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B。本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。26、（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯(cuò)誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時(shí)，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液?？键c(diǎn)：考查膠體的制備、性質(zhì)、分離和提純。【名師點(diǎn)睛】膠體的主要應(yīng)用如下：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。（3）日常生活：制豆腐、豆?jié){、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。（4）自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙形成膠體發(fā)生聚沉。（5）工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）。在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度、耐斷裂強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度等機(jī)械性能，還可以改進(jìn)材料的光學(xué)性質(zhì)。有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。27、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結(jié)合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度。【詳解】（1）當(dāng)加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和