浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試

非選擇題?第29題?化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

【題前知道】

化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)題是浙江選考學(xué)考必考試題，題型分為三類：一是定性實(shí)驗(yàn)，二是常見物質(zhì)的制備，-:是

簡單的定量實(shí)驗(yàn)。

考杏知識(shí)點(diǎn)：

1.常用儀器及基本實(shí)驗(yàn)操作，認(rèn)識(shí)儀器了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法使用規(guī)則。

2.物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故

的預(yù)防和處理方法掌握氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（所用試劑，儀器，反應(yīng)原理和收集方法），r解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)

探究過程中的一種重要方法。

3.定量:實(shí)驗(yàn)的原理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?與評(píng)價(jià)，測(cè)定具體數(shù)值的方法，怎樣減小實(shí)驗(yàn)誤差，能根據(jù)要求配置一

定物質(zhì)的量濃度的溶液。

設(shè)問方式：

1.識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，實(shí)驗(yàn)裝置的用途。

2.實(shí)驗(yàn)過程中某個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書寫。

3.怎樣評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

4.某種試劑的作用是什么。

5.分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。

解題關(guān)鍵：

一是物質(zhì)的量濃度的配制：美鍵是減少誤差，一個(gè)稱量要準(zhǔn)，溶解轉(zhuǎn)移要完全，溶解所用的溶劑不能太

多，能全部溶解溶質(zhì)，溶解在燒杯中進(jìn)行，溶液在恢復(fù)到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次保證將溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容操作要正確，最后用膠頭滴管滴加蒸翎水，平視看刻度線。

二是性質(zhì)探究：根據(jù)探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)，選擇正確的實(shí)驗(yàn)試劑，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象，確定存

在物質(zhì)的性質(zhì)，還要排除其它物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象干擾，有其它物質(zhì)存在對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，用吸收劑吸收「抗物

質(zhì)。

三是物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)：關(guān)鍵是理解從原料到產(chǎn)物的化學(xué)方程式，圍繞怎樣提高反應(yīng)速率，怎樣提高原料

的利用率，怎樣去除雜質(zhì)提高產(chǎn)物的純度。加快反應(yīng)速率方法有：加1熱、加催化劑、固態(tài)粉碎、溶液攪拌，

氣體鼓泡等方法加快速率。提高原料的利用率方法：原料為氣體要控制流速防止氣體來不及反應(yīng)，液體原料

要回流，固態(tài)原料粉碎，利用平衡移動(dòng)改變外界條件等方法。提高純度：液體用蒸儲(chǔ)、萃取，固體物質(zhì)可根

據(jù)溶解度不同用過波、結(jié)晶等方法。

四是根據(jù)題目所給的條件，控制反應(yīng)裝置及收集裝置的環(huán)境，如產(chǎn)品會(huì)水解，原料、反應(yīng)設(shè)備、收集設(shè)

備中就不能有水存在。產(chǎn)品高溫會(huì)分解，反應(yīng)及除雜就不能在高溫環(huán)境中進(jìn)行，遇02等氧化劑會(huì)被氧化，就

不能和空氣接觸，裝置中的空氣就先用反應(yīng)氣體或惰性氣體排除。尾氣吸收時(shí)也要注意用溶液吸收也會(huì)產(chǎn)生

水，因此在吸水裝置前有干燥裝置。

五是安全裝置：氣體裝置中有成壓裝置，防到吸裝置，有毒氣體收集或吸收裝置，有可燃?xì)怏w產(chǎn)品防火

裝置防爆裝置等。

【真題回顧】

I.(2022年7月浙江學(xué)考)去除粗鹽中少量K，Ca2\Mg2?和SO：精制鹽的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取一定量粗鹽于燒杯中，加蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。

II.在粗鹽水中加入適當(dāng)過量的A溶液，使SO：完全沉淀；繼續(xù)滴加適當(dāng)過量的NaOH溶液，然后滴加過

量的飽和Na2c03溶液，靜置后過濾，除去沉淀B,得到濾液。

HL向所得濾液加鹽酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸發(fā)至稠狀，趁熱過濾、熱水洗滌、干燥，可得到去除雜

質(zhì)離子的精鹽。

請(qǐng)回答：

(1)步驟H,試劑A是一；沉淀B的成分有一(A、B均用化學(xué)式表示)。

(2)步驟III,檢驗(yàn)溶液呈微酸性的實(shí)驗(yàn)方法是_(不要求描述操作步驟和現(xiàn)象)。

(3)步驟W,將溶液蒸發(fā)至稠狀的目的是:蒸發(fā)操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、地

煙鉗、。

【答案】(1)①.BaCb②.BaSCh、Mg(OH)2.BaCCh、CaCO?

(2)測(cè)pH(3)①.分離NaCl和KC1②.蒸發(fā)皿

【解析】(1)Ba?+與SO：反應(yīng)生成EaSCb沉淀，步驟II,加入適當(dāng)過量的A溶液，使SO：完全沉淀，為

2+

不引入新雜質(zhì)，試劑A是BaCh;加入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)Mg+2OH=Mg(OH)2>k,加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)

2-2+

Ba+CO；=BaCO3J、Ca+COf=CaCOAI,沉淀B的成分有BaSOuMg(OH”、BaCOa、CaCOs.

(2)步驟HL用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈微酸性。

(3)步驟II［除去K+,將溶液蒸發(fā)至稠狀形成氯化鈉固體，目的是分離NaCl和KC1：蒸發(fā)操作的裝置為

,主要儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、用堪鉗、蒸發(fā)皿。

2.(2021年7月浙江學(xué)考)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉(NazCh)可在呼吸面具和潛水艇中做

請(qǐng)回答：

(1).裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱是

(2).裝置B的作用是

(3).裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4).裝置D中盛放的試劑是

(5).當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能證明過氧化鈉可做供氧劑。

【答案】(1).滴液漏斗或分液漏斗(2).除去CO?中的HCI(3).2Na92+2CO2=2Na2cO3+O2

(4).NaOH溶液(5).使帶火星的木條復(fù)燃

【解析】在A裝置中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水；將混合氣體(主要含二氧化碳和少量的

氯化氫和水蒸氣)通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的B裝置中以除去氯化氫：然后將混合氣體(主要為二氧化碳以

及少量水蒸氣)通入到盛有過氧化鈉的U型管C中，使其反應(yīng)生成氧氣；再將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶

液的D裝置中，以便除去為反應(yīng)完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所產(chǎn)生的氧氣。據(jù)此分析可得：

11)有圖示可知，盛裝稀款酸的儀器為球形分液漏斗，故答案為：滴液漏斗或(球形)分液漏斗；

(2)裝置B中盛裝的是飽和的碳酸氫鈉溶液，則其作用為除去二氧化碳中所混有的氯化氫氣體，故答案為：

除去CO2中的HC1：

(3)裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則其方程式為2Na2O?+2CCh=2Na2co3+02,故答

案為：2NauO2+2CO2=2Na2co3+。2；

(4)C裝置中可能有部分二氧化碳未與過氧化鈉反應(yīng)，所以為了使E中收集的氣體為氧氣，則D裝置應(yīng)為

NaOH溶液吸收為反應(yīng)的二氧化碳，故答案為：NaOH溶液：

(5)氧氣為助燃劑能使帶火星的木條夏然故答案為：使帶火星的木條復(fù)燃。

【題中展示】

I.FeSO』受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO43Fe2O3+SO2T+S(M請(qǐng)回答:

BaCL溶液晶紅溶液NaOH溶液

⑴將FcSOj受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有S03和SO”能.說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

;為測(cè)定BaS04沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。

設(shè))設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)dEFeSd受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))°

【答案】(1)品紅溶液褪色、過濾。(2)將固體溶于稀硫酸或稀鹽酸中，取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試

管中，滴加兒滴KSCN溶液變成血紅色溶液，則固體為FezCh。

【分析】此題是定性實(shí)驗(yàn)和定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題?？疾镾O2和F￥+的檢驗(yàn)及沉淀質(zhì)量的測(cè)量方法。SO?具有漂白性，

檢驗(yàn)的方法是品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)到紅色。從溶液中分離出沉淀的方法是過濾，證明Feq.”需從

性質(zhì)出發(fā)，它是堿性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Fe3+,用KSCN溶液檢驗(yàn),

2.某學(xué)習(xí)小組欲從含有[CU(NH6]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醉并制備硫酸銅錢

[CuSOMNHgSO/固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：

.____,|試劑x|______,麗|一I粗乙醇

[^]7~1溶液M②?|-----------------------------------------

I一|殘留液|……|CuSQ?(NIL)2S04

已知：[CU(NH3)4]2++4H'=CU2++4NH

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中，試劑X應(yīng)采用o

(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集到的偏出液體積相近，經(jīng)檢測(cè)，甲同學(xué)的饋出液中

乙醇含量明顯偏低，可能的原因是o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅錢固體中的NH：。

【答案】(1)H2s。4

(2)加熱溫度偏高，飽出速度太快，冷卻效果不好，造成乙醇損失

(3)取少量硫酸銅鉞固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤的紅色石蕊

試紙置于管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明該固體中存在0

【解析】(1)制備物質(zhì)需要從三方面分析：反應(yīng)速度要快，轉(zhuǎn)化率相對(duì)較高，純度越高越好。分析產(chǎn)物

CUSO](NH4)2SO4相當(dāng)于CuSCh和(NH4)2SO4按物質(zhì)的量1:1組合在一起。由[Cll(NH3)4]SO4、NH3H2O制備

CUSO4(NH4)2SO4,根據(jù)題目信息需要加入硫酸將[Cu(NH3)4產(chǎn)變成CM十和N”：發(fā)生反應(yīng)：

2++2+

[CU(NH3)414-4H=CU4-4NH『H2O+FT=N”；+H2O,故試劑X為H2so4,不能用鹽酸和硝

酸，否則產(chǎn)品不純。

(2)兩位同學(xué)取相同的廢液進(jìn)行蒸馀，收集到體積相近的儲(chǔ)分，而甲同學(xué)怖分中乙醇含量偏低，是錨分中混

入雜質(zhì)導(dǎo)致，溶液中能蒸儲(chǔ)出來的雜質(zhì)只有水，乙醉的沸點(diǎn)比水小，先變蒸氣，如果冷卻效果不好，乙醉就

以蒸氣形式揮發(fā)，含量就偏低。

3.化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石(主要成分為FeA)3和SiCh)的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟⑴中分離溶液和沉淀的操作名稱是:

(2)寫出步驟(II)中生成Fe(0H)3的離子方程式c

(3)檢驗(yàn)濾液X中金屬離子的試劑和現(xiàn)象是?

【答案】⑴過濾(2)IV++30H=Fc(OHR(3)力口入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明有Fc?+存在。

【解析】鐵礦石(主要成分為FezCh，SiO2)提取FezCh，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化佚

全部溶解為氯化鐵，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量名氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成

氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液。

(I)步驟⑴中分離溶液和沉淀的操作為固液分離操作，操作名稱為過濾；答案為：過濾；

(2)步驟(II)中，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Fe1+3OH-

=Fc(OHR：答案為：FC3++30H=FC(0H)31O

(3)濾液X中金屬離子是Fe3+,可用KSCN溶液來檢驗(yàn)，溶液呈紅色。答案為：加入KSCN溶液，溶液呈

紅色，說明有F3+存在。

4.硫酸亞鐵晶體（FeSd?7H9）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)

驗(yàn)步驟如卜.：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有,

（2）步驟②加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、、灼燒、冷卻、稱量。

2++3+

【答案】（1）漏斗（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（3）洗滌

【解析】（1）過濾裝置中玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。離子方程式為

2+3+

2Fc-+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

（1）步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體代2。3,所以步驟④的操作步驟是：過

濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

5.某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕czOK含有FcO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫ezCh粉末

的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：（說明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3，

生成沉淀而Mg?+不沉淀。）

圖1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入適量氯水的作用是:

(2)實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用圖2中的裝置是_____(填序號(hào))。

(3)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，

___________________________________________________________o(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)

【答案】(1)將Fe2+氧化成Fe3+；(2)d；(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe3+沉淀不完全，若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全:

【解析】(1)氯氣具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化為Fe3+,故答案為：將Fe?+氧化成Fe3+：

(2)紅褐色沉淀為Fe(0H)3,加熱可分解，灼燒固體用材煙，故答案為：d；

(3)過濾①后的濾渣中含有銅單質(zhì)，黃色溶液中含有Fe-%反應(yīng)的方程式為2Fe3++Cu=

2Fe2-+C#+,故答案為:2FeJ++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則輸驗(yàn)方法為取過濾③后的少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，

若溶液變?yōu)檠t色，說明F/+沉淀不完全，若溶液不變色，說明Fe-計(jì)沉淀完全，故答案為：滴加KSCN溶

液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe3+沉淀不完全，若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全：

6.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行S02與FeCh溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量S02時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO?與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的

溶液中加入硝酸酸化的BaCh溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO產(chǎn)。該做法（填、，合

理”或“不合理”），理由是o

（3）為了驗(yàn)證S02具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FcCh的試劑有（填字母）。

A.濃硫酸B.酸性KMiQ溶液C.碘水D.NaCl溶液

【答案】（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2）不合理HNCh可以將SCh氧化成H2s04,干擾實(shí)驗(yàn)

（3）BC（

【解析】（1）利用RF?具有強(qiáng)氧化性,C中發(fā)生離了方程式為2Fc"+SO2+2H2O=2Fc2++SO；+4n*,Fc"顯

棕黃色，F(xiàn)c2+顯淺綠色，現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色：

（2）HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成HzSCh,干擾實(shí)驗(yàn)，因此該做法不合理：

（3）A、濃硫酸與SO?不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能代替FcCh，故A不符合題意；B、酸性高缽酸鉀溶液具有

強(qiáng)氧化性，如果紫紅色褪去，說明SO：具有還原性，故B符合題意：C、碘水中L，具有強(qiáng)氧化性，能把SO?

氧化，淡黃色褪去，說明SO?具有還原性，故C符合題意：D、Na。溶液不與SO?發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別SO?

有還原性，故D不符合題意。

7.如圖所示是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣，回答下列問題：

NH.CIW怖花

（I）裝置中收集NH3的試管口放置相花團(tuán)的作用是一。

（2）檢驗(yàn)NHj是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是。

（3）干燥管中干燥劑能否改用無水CaCb?一（填“能''或"不能”），理由是一（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】（1）減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管

（2）用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集N片的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3,反之，

則沒有收集滿（或用濕潤的紅色石茂試紙靠近收集NH；的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明

NW已收集滿，反之，則沒有收集滿;

（3）不自苣CaCI2+8NH3===CaC128NH3

【解析】（1）氨氣的密度小于空氣的密度，為了防止朝氣與空氣對(duì)流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花

團(tuán)堵住試管口：

（2）用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NFh的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3,反之，則沒

有收集滿（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石.蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已

收集滿，反之，則沒有收集滿）：

（3）CaCb雖然是中性干燥劑，但是CaCb能吸收NH3,故不能用無水CaCb干燥氨氣。

8.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。臬課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需

要與水接觸。

（1）步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾Ki,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。

②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）（實(shí)驗(yàn)反思）

①有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧叱碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒?/p>

②需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，。

【答案】（1）①步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃②2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02

（2）①氣體中有水，水也可與NazOz反應(yīng)產(chǎn)生02使木條復(fù)燃

②加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

【解析】（1）①打開彈簧夾K?,關(guān)閉Ki,干燥的CO2與過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和少量氧氣，a處木

條無法復(fù)燃：打開彈簧夾Ki,關(guān)閉K?,CO2、水與過氧化鈉反應(yīng)，生成了碳酸鈉和較多的氧氣，a處的木

條可以復(fù)燃；②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=

2Na2c：。3+。2；

（2）①CO?和H?均可與過氧化鈉反應(yīng)，氣體中如有水，水也可與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生02使木條復(fù)燃：②若

要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽，方法為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣

體通入澄清的石灰水中，觀察是否有渾濁生成。

9.為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用含有鐵和銅的廢料制取綠磯晶

體(FeSOKHzO)和膽磯晶體。請(qǐng)回答:

途徑3：稀硫酸解硝酸

途徑②：稀硫酸、02、△----------

固體F---------------------------------------?CuSO4溶液

途徑③：濃硫酸、△-4----------

圖1

圖2

(1)步驟I的操作是。

(2)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖2三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)通常選擇途徑②來制取硫酸銅，并說明選擇的理由________________________________________“

【答案】(1)過濾(2)Cu+2H2s至C11SO4+SO2T+2H2。(3)理由是原料利用率高，環(huán)境污染小

【解析】(1)金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制的綠磯品體，步喉I是固體和液

體的分離操作，應(yīng)該是過濾。故答案為：過濾；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2s0?皂CuSO4+SO?f+2H

(3)銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫

酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，且環(huán)境污染小，所以選途徑②。

故答案為：Cu+2H2so2CUSO4+SO2T+2H20：原料利用率高，環(huán)境污染小。

10.某小組同學(xué)用圖】所示裝置制取氫，并探究其性質(zhì)。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由

(4)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上.用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是

(5)利用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法,現(xiàn)象和結(jié)論)

(6)乙同學(xué)認(rèn)為，上述裝置中的NHKI和Ca(0H)2固體可用NFLHCO3固體代替制氨氣，你認(rèn)為(填

“能”或“不能”)。

尊

【答案】(D2NH4cl+Ca(OH)2ACaCh+2NH.4+2H2O(2)

(3)NFh極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸(4)集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

(5)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氨氣乙集滿(6)不能

【解析】⑴試管中發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取NH3，化學(xué)方程式是2NHQ+Ca(OH)：ACaCl2+2NH3T+

2H8：(2)NFh密度比空氣小，應(yīng)該短管進(jìn)長管出，如圖常；(3)該裝置中導(dǎo)管插入到液面以卜，由于

NH3極易溶丁水，會(huì)導(dǎo)致倒吸：(4)濃鹽酸會(huì)和濃軟水反應(yīng)生成氯化鉞，集氣瓶內(nèi)會(huì)產(chǎn)生白煙；(5)利用濕潤

紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氨

氣已集滿；(6)碳酸氫錢反應(yīng)過程中會(huì)生成二氧化碳和NE，收集不到純凈的NH3,所以不能用NFUHC03

固體代替制氨氣。

11.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備

氨并探究相關(guān)性質(zhì)。

31國2

(1)裝置A中，盛有濃級(jí)水的儀器名稱為,燒瓶內(nèi)藥品可選用,裝置B的作

用是o

(2)連接好裝置.并檢驗(yàn)裝苴的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先___________。其“a,,或

a.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水b.加熱裝置C

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)證明氨

具有性，氨跟氧氣的催化氧化反應(yīng)也體現(xiàn)了這一-性質(zhì)，反立方程式為。

(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))。

【答案】(1)分液漏斗生石灰或堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣或干燥氨氣(2)a

(3)還原性4NH5+5O2=^4N0+6H2O(4)IkIII

【解析】(1)裝置A中，根據(jù)儀器裝置圖可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；濃氨水在堿石灰或生石

灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，所以燒瓶內(nèi)藥品可選用生石灰或堿石灰；堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的固體混

合物，生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，達(dá)到干燥氨氣的目的；(2)連接好

裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，產(chǎn)生氨氣，通過氧化銅顏

色變化分析氨氣的性質(zhì)，因此先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，然后加熱裝置C：故填a：(3)根據(jù)

題給信息分析可知，氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，氮?dú)夂退?，氨氣中氮元素?3價(jià)升高到0價(jià)，

發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成?氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：

4NHI+5O?=94NO+6H2O：(4)級(jí)氣不溶于四氯化碳，級(jí)氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止產(chǎn)生倒吸：圖

2中能夠用來吸收尾氣的裝置是II、HI,裝置I易發(fā)生倒吸；(5)氨氣中的的氮元素的價(jià)態(tài)為-3價(jià)，

CO(NH2)2緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨，說C0(NH2”中氮元素為-3價(jià)，氫元素為+1價(jià)，氧元素

為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，尿素中C的化合價(jià)為+4價(jià)。

12.硫酸亞鐵(FeSOa)加熱至高溫會(huì)分解，生成Fe?O3和非金屬氧化物。

(I)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K,加熱A中

B中產(chǎn)生大量白色沉淀

的玻璃管一段時(shí)間

A中固體不再分解后，停止加熱，打開K,緩慢通入氮硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到

氣至玻璃管冷卻紅棕色固體

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

②B中現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有______（寫化學(xué)式）。

（2）某同學(xué)欲驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。

①從實(shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)锳

②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是0

（3）寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式。

【答案】⑴①排盡裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸近鐵（FcSCh）被空氣中的氧氣氧化②SO3

（2）①FD②品紅溶液褪色（3）2FcSOj典叁FsO.a+SO2T+S。3T

【解析】（1）①硫酸亞鐵（FeSOQ容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)猓瑢⒀b

置內(nèi)的空氣排盡；②硫酸亞鐵（FeSO。加熱至高溫會(huì)分解.，生成紅棕色的FezOs和非金屬氧化物。B中產(chǎn)生

大量白色沉淀，白色沉淀為BaSCh,說明生成了三氧化硫；（2）另一種非金屬氧化物為SO2。①檢驗(yàn)其中是

否含有二氧化硫，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，故答案為：F、

D；②品紅溶液褪色，說明生成了.二氧化硫；（3）該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2FCSO4里區(qū)

FezCh+SChT+SOaT。

13.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置實(shí)現(xiàn)氨與灼熱的CuO反應(yīng)制得金屬銅。A中加入的是氯化錢和某種堿的固體混合

物，回答下列問題：

（DA中制取緞氣的反應(yīng)方程式為____________________________________

（2）B中加入的物質(zhì)是（填名稱）。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是,其反應(yīng)的方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是_______________(填名稱)。

(5)已知反應(yīng)前C中固體的質(zhì)量為mg反應(yīng)?段時(shí)間后停止反應(yīng)，冷卻至室溫測(cè)量C中固體的質(zhì)量為

m2g,則理論上E中最多收集到的氣體體積為(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)L(用m］、m2表示)。

【答案】⑴2NHKl+Ca(OH)、2CaCb+2NH3T+2H2。⑵堿石灰

(3)黑色固體逐漸變成紅色(4)2NIh+3CuOANJ+31I2O+3CU

,..22.4(01,-01,)

(4)氨水(5)——^―!~~」

48

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉和氮氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2A

CaCh+2NH3t+2H2O：⑵A中反應(yīng)過程中生成水蒸氣，水蒸氣影響C中反應(yīng)，所以B的目的干燥氨氣，但

不能和氨氣反應(yīng)，應(yīng)該用堿性物質(zhì)，為堿石灰：⑶根據(jù)2NH3+3CuO&N2+3H2O+3Cu知，C中黑色固體CuO

變?yōu)榧t色Cu,所以看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色；(4)冰水混合物能使水蒸氣冷卻變成液態(tài)，氨氣極

易溶于水，所以D中得到的物質(zhì)是氨水，故答案為：然水；(5)E中收集的氣體是氮?dú)猓鶕?jù)2NH3+3CuOA

N2+3H2O+3CU知，減少的質(zhì)量為0原子的質(zhì)量，設(shè)收集到的氣體體積為x,則x=

(m|)g224(m|m2)

^x22.4L=-L0

48g48

14.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置制備SO2并探究SO2能否與BaCb溶液反應(yīng)。

已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400力~5。0。(：。(夾持裝置和A中加熱裝置省

略，氣密性良好。)

實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加一定量濃硫酸，加熱A,一段時(shí)間后，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

回答下列問題:

（1）裝置a的名稱是,球形干燥管的作用是。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后，實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是（不可重復(fù)選用）

①檢查氣密性②通一會(huì)兒氮?dú)猗奂臃潘幤发艿渭右欢繚饬蛩?，加熱A,一段時(shí)間后，A中有白霧生

成，鋼片表面產(chǎn)生氣泡，C中沒有產(chǎn)生沉淀⑤停止加熱

（3）通氮?dú)獾哪康氖?

（4）取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑可能是（填字

母編號(hào)）。

a.氨水b.稀硝酸c.H2O2溶液d.Na2cO3溶液

【答案】（1）廣口瓶防倒吸（2）①?②④⑤（3）排除裝置內(nèi)的空氣（4）bc

【解析】（1）裝置a的名稱是廣口瓶：用D吸收二氧化硫，防止污染空氣，其中球形干燥管的作用是防倒

吸；（2）該實(shí)驗(yàn)是制備并探究二氧化硫與氯化釧溶液反應(yīng)，大致步驟是：連接儀淵一檢查裝置氣密性一加藥

品一通一會(huì)氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣一＞打開分液漏斗旋塞，滴加濃硫酸，加熱A,觀察現(xiàn)象一停止加熱，因

此實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是①③②④⑤；（3）二氧化硫會(huì)被空氣中的氧氣氧化，通氮?dú)獾哪康氖桥懦b置內(nèi)的

空氣：（4）a項(xiàng)，滴加完水，一水合氨和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鉉，亞硫酸鏤和氯化銀反應(yīng)生成亞硫酸諷

沉淀和氯化鉞，亞硫酸鋼溶于鹽酸，a不滿足題意：b項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，稀硝酸、二氧化硫、氯億

鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，硫酸弱不溶于鹽酸，b滿足題意；c項(xiàng)，H2O2有強(qiáng)氧化性，H2O2、

二氧化硫、氯化鎖發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于鹽酸，c滿足題意；d項(xiàng)，Na2cCh溶

和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水、二氧化碳，亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，亞硫酸鋼溶于鹽

酸，d不滿足題意；選be。

15.二氧化氯（CIO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為極易爆炸分解，若用空氣、二氧化

碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

I

NaOH

溶液

ABCDE

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)試劑X的作用是.

(3)裝置D中通入干燥空氣的作用是,

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是。

+2+

【答案】⑴圓底燒瓶MnO24-4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O(2)吸收HCI

(3)稀釋降低二氧化氮的濃度，減少其爆炸的可能性

(4)裝置E沒有采取防倒吸措施；裝置D和E之間缺少干燥裝置

【解析】⑴儀器a的名稱為圓底燒瓶；裝置A中二氧化缽和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化鐳、氯氣和水，反應(yīng)

+2+

的離子方程式為MnO2+4H+2CrAMi1+C12T+2H2O：(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置A中制取的氯氣中混有

氯化氫氣體，裝置B中盛有的試劑X飽和食鹽水，目的是吸收除去氯氣中混有的氯化氫氣體：(3)由題意

可知，二氧化氮極易爆炸分解，若用空氣、二氮化碳、氮?dú)獾惹樾詺怏w稀解時(shí)，爆炸性則降低，則向裝置

D中通入干燥空氣能稀釋降低二氧化氮的濃度，減少其爆炸的可能性；(4)由題意可知，二氧化氯氣體易溶

于水，可能溶于氫氧化鈉溶液中揮發(fā)出的水蒸氣，應(yīng)在裝置D和E之間添加干燥裝置，防止二氧化氯溶于

水；氯氣和二氧化氯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若直接通入氮氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，應(yīng)在裝

置E中采取防倒吸措施。

16.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和S02性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答：

銅絲

⑵④中氫氧化鈉溶液的作用是O

⑶③中為了驗(yàn)證SO2的還原性，可以選擇的試劑是。

A.Ba（OH”溶液B.石蕊溶液C.H2s溶液D.酸性高缽酸鉀溶液

（4）②中現(xiàn)象為：先是:再將試管加熱后。SO?與CL都能使品紅

溶液褪色，但當(dāng)S02與C12通入品紅的物質(zhì)的量之比為一時(shí)品紅不褪色，此時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

【答案】（l）Cu+2H2so4（濃心CuSCh+IHg+SO2T⑵除去尾氣SO2,防止污染空氣

（3）D（4）品紅褪色恢復(fù)紅色I(xiàn)：1Ch+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42-

【解析】⑴根據(jù)分析可知①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2sO”濃）&、uSO4+2H2O+SO2T；（2）因?yàn)?/p>

SO?有毒且會(huì)形成酸雨，所以④中的氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣中的S6,防止污染空氣。（3）③中為了驗(yàn)

證S02的還原性，需要選擇氧化性的物質(zhì)且現(xiàn)象明顯，所以選擇的是酸性高鋅酸鉀，故選D。（4）②中為品

紅溶液，遇到漂白性的S02會(huì)褪色，SO2的漂白是暫時(shí)性的，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色，所以開始現(xiàn)象為：

品紅褪色，再將試管加熱后恢復(fù)紅色■=S02與CL能發(fā)生反應(yīng)：CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2so4,所以當(dāng)SO2

與C12通入品紅的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)SO?與Cb恰好完全反應(yīng)生成的物質(zhì)不具有漂白性，此時(shí)品紅不

褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ch+SO2+2H2O=4H，+2Cr+SO?。

17.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究二氧化硫的性質(zhì)，并比較碳和硅的非金屬性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的A、B、

C實(shí)險(xiǎn)裝置（各裝置氣密性良好）。已知酸性：H2s03>H2c。工

濃硫酸

⑴實(shí)驗(yàn)一:制備SO2

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)二：研究SO?的性質(zhì)：將A與B相連，待產(chǎn)生SO2后，可見Bi中浪水逐漸褪色。

①B?中濱水褪色的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

②已知試管B?中的溶液過量，則反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)三：比較碳、硅的非金屬性

①C2中試劑是o

②能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

【答案】(l)Cu+2H2S0M濃)ACuSO4+SO2t+2H2O

2

(2)①Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2sCh@SO2+2OH=H2O+SO3-

(3)①過量.酸性高銃酸鉀溶液

②C2中溶液未全部褪色，C3中溶液變渾濁

【解析】裝置A發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2so4：濃)△CuSO4+SO2f+2H2O產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入裝置B,由于S0:

的還原性，能將Bn還原為B「，溟水逐漸褪色，S02是酸性氣體，能與過量的堿生成亞硫酸根，接著通入裝

置C,為了比較碳、硅的非金屬性，則用C2除去SCh氣體，應(yīng)裝有酸性高鐳酸鉀溶液：【詳解】(1)濃硫酸具

有強(qiáng)氧化性，能與金屬Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO?濃)△CuSCh+SO?廿2H20；(2)①S02

的還原性，能將Bn還原為Br,溟水逐漸褪色，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO.l;②SO2

2

是酸性氣體，能與過量的堿生成亞硫酸根，反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO24-2OH=H2O+SO.-：(3)①SCh迫入

NaHCCh溶液中產(chǎn)生C0?氣體，得到的CO2氣體進(jìn)入裝置C3中與Na2SiO3溶液反應(yīng)，來比較碳、硅的非金

屬性，則應(yīng)先除去SO2氣體以避免干擾試驗(yàn)，故C2中試劑是：過量酸性高缽酸鉀溶液，其作用是：去除S02；

②能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，則證明二氧化硫全部除盡，而碳酸將硅酸制取出來，由于硅酸難溶水，則會(huì)

看到溶液出現(xiàn)渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C2中溶液未全部褪色，C3中溶液變渾濁。

18.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

甲乙

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中若有

6.4gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2so4的物質(zhì)的量為molo

(2)在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，若棉花中堿液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：0

已知甲中生成的還原產(chǎn)物具有較強(qiáng)還原性，試書寫其與鹽酸酸化的FcCb溶液反應(yīng)的離子方程式：

(3)欲觀察甲裝置中生成CuS04溶液的藍(lán)色，應(yīng)進(jìn)行的操作是。

【答案】(l)Cu+2H2so4(濃)ACUSO4+SO2T+2H2O0.1

-3+2+2+

(2)2OH4-SO2=SCh'+FhO2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

(3)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色

【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)會(huì)與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以

使試管內(nèi)的品紅溶液褪色，又因?yàn)槎趸蛴卸綟1.會(huì)形成酸雨，所以要用一團(tuán)浸有堿液的棉花塞在試管口

來吸收揮發(fā)出的二氧化硫。(D甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是濃硫酸加熱與銅反應(yīng)生成硫酸銅和

二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒可知化學(xué)方程式為：Cu+2HROM濃)ACUSO4+SO2T+2H2O,

6.48(：11物質(zhì)的量為0.1]]101,失去的電子為0.2moL濃硫酸被還原生成SO”根據(jù)得失電子守恒可知有

OJnolH2s04被還原；(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢院蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以離子

方程式為：20H+SO2=SO32+H2O；甲中得還原產(chǎn)物為具有還原性得二氧化硫，其與鹽酸酸化的FeCk溶

液反應(yīng)會(huì)被氧化成硫酸根，同時(shí)將鐵離子還原為亞鐵離子，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：

v2

2Fe+SO2+2H2O=2FeUSO?+4H(；(3)甲中硫酸銅濃度過大，不能準(zhǔn)確觀察到硫酸銅溶液的顏色，需要稀

釋反應(yīng)后的溶液，甲中含有濃硫酸，不可直接往反應(yīng)后的溶液中加水，應(yīng)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，

邊加邊攪拌，而后觀察顏色。

19.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制得氯氣并與侶粉反應(yīng)制備無水AlCh.己知AIQ3在183c升華，遇潮濕空氣即反應(yīng)

產(chǎn)生大量白霧。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為,裝置A中g(shù)管的作用是0

（2）裝置F中裝的試劑為,其作用為。

（3）若D中生成的A1CL凝華堵塞導(dǎo)管，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為。

（4）裝置G的作用為（用離子方程式表示）。

【答案】（1）分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利流出（2）濃硫限防止G中水分?jǐn)U散入E中與氯

化鋁反應(yīng)（3）長頸漏斗中的液面上土（4）Ch+2OH=C1+C10+H20

【解析】（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中g(shù)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使

二者內(nèi)部壓強(qiáng)相等，有利于濃鹽酸順利的滴入燒瓶中；（2）裝置F中裝的試劑為濃硫酸，已知A1C13遇潮濕

空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，所以F中的濃硫酸用于吸收G中的揮發(fā)出內(nèi)水分，防止水分?jǐn)U散入E中與氯化

鋁反應(yīng)：（3）若D中生成的AlCb就華堵塞導(dǎo)管，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成氣體導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)使B

中液面下降，溶液進(jìn)入到長頸漏斗中，長頸漏斗中的液面上升：（4）裝置G的作用為C12+2OH=C1-+CK>

+比0（用離子方程式表示）。

20.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO?質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（I）儀器a的名稱是_____________________

（2）裝置B中冰水的作用是.

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

高的是________（填字母）。

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少C02的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO?氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

【答案】（1）（球形）干燥