1/102017-2021年北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編氮及其化合物一、單選題1．（2019·北京四中高一期中）下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精 B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．除去Cl2中的HCl D．排水集氣法收集NO2．（2019·北京四中高一期中）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)3．（2021·北京·北師大二附中高一期中）用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色4．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．碳 B．氮 C．硫 D．鋁5．（2017·北京·清華附中高一期中）向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+6．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+57．（2017·北京·清華附中高一期中）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸

無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D8．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)9．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體可能是氨氣D．若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉10．（2017·北京四中高一期中）下列氣體遇空氣變紅棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO11．（2017·北京四中高三期中）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O12．（2017·北京四中高一期中）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。13．（2019·北京四中高一期中）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________（4）裝置②的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）()a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化14．（2017·北京·清華附中高一期中）把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學(xué)方程式____________________。（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個(gè)猜想：A．甲同學(xué)認(rèn)為空氣中O2支持木炭燃燒B．乙同學(xué)認(rèn)為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒C．丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是____________________。②理論分析乙同學(xué)的猜想也不正確，原因是________________________________________。③要證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________________。（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

參考答案1．D【詳解】A．碘易溶于酒精不分層，不能采用分液法來分離，應(yīng)使用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時(shí)會(huì)生成氯化銨固體，該實(shí)驗(yàn)裝置不會(huì)獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)，不但除去了氯化氫，而且也將氯氣吸收掉了，應(yīng)使用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來收集，導(dǎo)管要短進(jìn)長出，故D正確。答案選D。2．A【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選A。3．D【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。4．D【詳解】A．C→CO→CO2→H2CO3，A不合題意；B．N→NO→NO2→HNO3，B不合題意；C．S→SO2→SO3→H2SO4，C不合題意；D．鋁和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有氧化鋁一種，不符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故選D。5．D【詳解】A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。6．C【詳解】NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。7．A【詳解】A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。8．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題。【詳解】A、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。9．C【詳解】A、燒瓶中的溶液呈紅色，說明氣體溶于水呈酸性，則原氣體可能是HCl、SO2等酸性氣體，A錯(cuò)誤；B、燒瓶中的氣體溶于燒杯內(nèi)的液體，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓形成噴泉，B錯(cuò)誤；C、燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體溶于水一定顯堿性，因此可能是氨氣，C錯(cuò)誤；D、CO不溶于氫氧化鈉溶液，若將石蕊改成氫氧化鈉，CO不能形成噴泉，D錯(cuò)誤。答案選C。10．D【詳解】A．SO2遇到空氣不能發(fā)生反應(yīng)，SO2與空氣或氧氣在催化劑加熱條件下才會(huì)生成無色氣體因此氣體不會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；B．Cl2與空氣的成分不能發(fā)生反應(yīng)，因此氣體不會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；C．CO2是空氣的成分，是無色氣體，錯(cuò)誤；D．NO是無色氣體，與空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，正確。答案選D。11．

CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑

8NH3+6NO27N2+12H2O

2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4

BaO

8∶1

415NO+4NH3+3O2

4

6【分析】（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計(jì)算；（2）①由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平?！驹斀狻浚?）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=；（2）①由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題以氮氧化物為載體考查元素化合物知識(shí)以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題。12．

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

過濾

4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

NH4++OH-NH3↑+H2O【詳解】(1)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+)；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾可以分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾；(2)①依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+，可以加入氫氧化鈉溶液加熱轉(zhuǎn)化為氨氣檢驗(yàn)，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。13．

3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

acd【分析】要驗(yàn)證濃硝酸可以將NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，再分別通過濃硝酸和稀硝酸，進(jìn)行驗(yàn)證試驗(yàn)；由于氮氧化物均為有毒物質(zhì)，所以均需要尾氣處理。【詳解】（1）氮氧化物均為有毒氣體，均需要尾氣處理，根據(jù)已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，則裝置⑥為NaOH吸收NO2的裝置，則④中盛放的為濃硝酸，將NO氧化成NO2，裝置③中為稀硝酸，不能將NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集。答案為3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO。所欲裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成