第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬科版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測試卷及答案一、單選題1．已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.52．已知反應(yīng)①：和反應(yīng)②：在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③：的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)C．對于反應(yīng)②，若恒容時，溫度升高，濃度減小，則該反應(yīng)平衡常數(shù)也會減小D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大濃度，平衡常數(shù)一定會減小3．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是①增大體系容積②恒容條件下，再通入一定量的O2③恒容條件下，再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③4．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A．對于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．合成氨反應(yīng)中加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．高爐煉鐵發(fā)生反應(yīng)，升高溫度，使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大5．已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H>06．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚：

。下列措施中不能提高制備二甲醚反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) B．選擇使用合適的催化劑C．增加合成氣的用量 D．將液化并及時抽走7．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C．升高反應(yīng)體系溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率減小D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大8．已知反應(yīng)①：和反應(yīng)②：，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③：的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，濃度不變9．為阿伏加德羅常數(shù)的值，汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，下列說法正確的是A．生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目4B．催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑D．是還原產(chǎn)物10．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D．有的吸熱反應(yīng)在高溫下也可以自發(fā)進(jìn)行11．三氯氧釩()主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是。在密閉反應(yīng)器中充入足量、和發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．X代表壓強(qiáng)B．C．平衡常數(shù)：D．其他條件不變，升高溫度可使c點向a點遷移12．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．消耗2molCO同時生成1molB．2molC=O鍵斷裂的同時生成1molC．CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體的密度不再變化13．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.5mol·L-1·min-1C．0.75mol·L-1·min-1 D．1.0mol·L-1·min-114．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體D．溴水中存在如下平衡：，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺15．某溫度下，恒壓密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，已知該溫度下該反應(yīng)的(為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，即用氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示的平衡常數(shù))。若起始時充入，保持溫度不變，一段時間后，下列情況與事實相符的是A．A的分壓變大 B．混合氣體密度變大C．C的體積分?jǐn)?shù)為 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大二、非選擇題16．為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣：

。將HCl和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)可以自發(fā)進(jìn)行，℃。(2)結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱(用代數(shù)式表示)。①

②

(3)下列措施可提高M(jìn)點HCl轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。A．增大HCl的流速 B．將溫度升高40℃C．增大 D．使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時，(填“大于”或“小于”)，原因是。(5)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)。17．臭氧層中O3分解過程如圖所示，回答下列問題。(1)ΔH(填“>”或“<”)0。(2)催化反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是反應(yīng)。(3)總反應(yīng)的活化能是，催化反應(yīng)①的活化能是，催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是，總反應(yīng)對應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為。18．甲、乙、丙三個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下。I．甲組：利用KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體的體積來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實驗中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理：。實驗裝置如圖所示，實驗時裝置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分見下表。實驗A溶液B溶液①②(2)盛裝A溶液的儀器名稱是。(3)該實驗探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．乙組：通過測定KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色所需時間的長短，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該實驗小組配制了以下3組溶液。實驗123水/mL105X5104555時間/s4020-(4)實驗3中X=。(5)實驗2反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。Ⅲ．丙組：通過硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下。已知：實驗反應(yīng)溫度(℃)加入物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是(填字母序號)。(7)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較反應(yīng)速率快慢的原因：。參考答案題號12345678910答案ABCDBDDBCB題號1112131415答案DCABC16．(1)低溫440℃(2)△H1+△H3—△H2(3)BD(4)大于流速過快，