第頁(yè)蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《專題3水溶液中的離子反應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案一、選擇題。（18題）1、對(duì)于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小2、下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（）A．KHSO4=H++B．NH3?H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++D．HClO?H++ClO-3、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與pH相等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率一樣快；⑦pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍還大A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦4、常溫下,若1體積H2SO4溶液與2體積pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液體積變化不計(jì)),則H2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A.5∶1B.5∶2C.1∶5D.2∶55、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中，則消耗NaOH溶液的體積（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL6、如圖實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置不合理的是（）A．用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用提取碘水中的碘，可選擇圖③所示裝置C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水常用圖④所示裝置D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用圖⑤所示裝置7、下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入適量氧化劑Cl28、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①②③④⑤⑥A．全部B．僅①②C．僅①⑤D．僅①9、一定溫度下，將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，K=1。其中Y呈紅棕色，其他氣體均無(wú)色。下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1D．X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%10、下列說(shuō)法中正確的是 ()A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.升高溫度,某種難溶物的Ksp一定減小11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤(pán)天平稱量氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取的高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥12、下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大13、草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說(shuō)法正確的是（）A．草酸屬于非電解質(zhì)B．溶液顯中性C．能溶于水D．草酸溶液中14、25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是（）A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性15、欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都減小，其方法是（）A．加入飽和石灰水溶液B．通入氯化氫氣體C．加入氫氧化鉀固體D．通入二氧化碳?xì)怏w16、在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO17、采取下列措施后，溶液顏色變深的是（）A．加熱明礬溶液(滴有酚酞試液)B．加熱溶液(滴有酚酞試液)C．氨水(滴有酚酞試液)中加入少量固體D．小蘇打溶液(滴有酚酞試液)中加入少量固體18、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解二、填空題。19、表中是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.5×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是___________，最弱的是___________。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間的相對(duì)大小關(guān)系為_(kāi)__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱的方案：______________________。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。20、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。（3）操作a的目的是__________________________。（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1，則c(AsO43-)不超過(guò)____mol·L-1。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(弱酸H3AsO4)，此時(shí)MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_(kāi)___。三、綜合解答題。22、生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝置圖(加熱和夾持裝置略)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取和依次放入錐形瓶中，充分振蕩得甲醇溶液；②將地溝油、正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在左右，攪拌速度，加熱；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)巾的用量不宜過(guò)多，其原因是。(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是。(3)碘值是指每油脂所能吸收的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：I、準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韋氏碘液(溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)，立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。Ⅱ、后立即加入的碘化鉀溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不斷振蕩，用的溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。四、實(shí)驗(yàn)題。23、亞硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解。②實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器I的名稱為_(kāi)______，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口的字母，部分儀器可以重復(fù)使用)。(3)裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是：_______。(4)在上述反應(yīng)條件下，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，但某時(shí)刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因是_______。(5)如果不使用裝置C，造成的影響是_______。(6)測(cè)定亞硝酰硫酸的純度已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過(guò)量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。步驟3：用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液20.00mL。把亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水(空白實(shí)驗(yàn))，復(fù)上述步驟，消耗Na2C2O4溶液的體積為60.00mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)______(精確到0.1%)。參考答案一、選擇題。（18題）1、對(duì)于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小【答案】A2、下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（）A．KHSO4=H++B．NH3?H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++D．HClO?H++ClO-【答案】D3、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與pH相等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率一樣快；⑦pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍還大A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦【答案】B4、常溫下,若1體積H2SO4溶液與2體積pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液體積變化不計(jì)),則H2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A.5∶1B.5∶2C.1∶5D.2∶5【答案】B5、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中，則消耗NaOH溶液的體積（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【答案】A6、如圖實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置不合理的是（）A．用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用提取碘水中的碘，可選擇圖③所示裝置C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水常用圖④所示裝置D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用圖⑤所示裝置【答案】D7、下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入適量氧化劑Cl2【答案】D8、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①②③④⑤⑥A．全部B．僅①②C．僅①⑤D．僅①【答案】D9、一定溫度下，將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，K=1。其中Y呈紅棕色，其他氣體均無(wú)色。下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1D．X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%【答案】B10、下列說(shuō)法中正確的是 ()A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.升高溫度,某種難溶物的Ksp一定減小【答案】C11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤(pán)天平稱量氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取的高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥【答案】B12、下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大【答案】B13、草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說(shuō)法正確的是（）A．草酸屬于非電解質(zhì)B．溶液顯中性C．能溶于水D．草酸溶液中【答案】D14、25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是（）A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性【答案】B15、欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都減小，其方法是（）A．加入飽和石灰水溶液B．通入氯化氫氣體C．加入氫氧化鉀固體D．通入二氧化碳?xì)怏w【答案】A16、在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO【答案】A17、采取下列措施后，溶液顏色變深的是（）A．加熱明礬溶液(滴有酚酞試液)B．加熱溶液(滴有酚酞試液)C．氨水(滴有酚酞試液)中加入少量固體D．小蘇打溶液(滴有酚酞試液)中加入少量固體【答案】B18、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解【答案】B二、填空題。19、表中是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.5×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是___________，最弱的是___________。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間的相對(duì)大小關(guān)系為_(kāi)__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱的方案：______________________。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】(1)增大(2)H3PO4HS-(3)K1＞K2＞K3(4)向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體(5)2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS20、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。（3）操作a的目的是__________________________。（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。【答案】將Fe2+氧化為Fe3+，使后續(xù)分離更加完全調(diào)節(jié)溶液的pH為3~4，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)抑制Cu2+的水解21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1，則c(AsO43-)不超過(guò)____mol·L-1。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(弱酸H3AsO4)，此時(shí)MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_(kāi)___?！敬鸢浮?.7×10-172H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O2.5×10-3三、綜合解答題。22、生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝置圖(加熱和夾持裝置略)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取和依次放入錐形瓶中，充分振蕩得甲醇溶液；②將地溝油、正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在左右，攪拌速度，加熱；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)巾的用量不宜過(guò)多，其原因是。(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是。(3)碘值是指每油脂所能吸收的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：I、準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韋氏碘液(溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)，立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。Ⅱ、后立即加入的碘化鉀溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不斷振蕩，用的溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)防止油脂和高級(jí)脂肪酸甲酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，使得生物柴油產(chǎn)率降低(2)向最后一