2026屆福建省尤溪一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O2、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N23、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl24、如圖是某同學(xué)設(shè)計用來驗證SO2性質(zhì)的微型實驗裝置。分析實驗，下列結(jié)論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣5、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+6、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是()A． B． C． D．7、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕8、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示9、下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)310、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑11、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標準狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g13、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標記中的（）A． B． C． D．14、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同15、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出16、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇19、Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。20、用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。（3）進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。21、請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。2、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。3、A【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題?！驹斀狻緼項，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進行，故選A項；B項，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選B項；C項，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選C項；D項，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。4、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質(zhì)，易錯點C，碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。5、C【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題?！驹斀狻緼．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。7、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！驹斀狻緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A8、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強酸和強堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。10、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。11、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價為?3，故C錯誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。13、A【解析】

A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為三級放射性物品標志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為氧化劑標志，一般指具有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無此性質(zhì)，不使用該標志，故D錯誤；答案選A。14、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。15、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，故A錯誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯誤；D．分液漏斗分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，分液時上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為B。16、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。19、溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內(nèi)；②.為了達到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進水、上口出水，故答案為冷凝水上進下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量