2026屆江蘇省南通市如東中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長(zhǎng)江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④2、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是（）A．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精等C．分液操作時(shí)，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱3、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl4、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl5、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類(lèi)型屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋7、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒(méi)有CO32―8、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子9、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同10、某元素離子R2+核外有23個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是A．30 B．55 C．23 D．3211、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。12、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液13、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液15、下列物質(zhì)中屬于堿的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH16、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫(xiě)出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱(chēng)量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2進(jìn)行探究，為點(diǎn)燃反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)①中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃利用①裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應(yīng)速率太快。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。20、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀(guān)察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸21、通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱(chēng)量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀(guān)察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線(xiàn)后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)2、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)，一般選擇有機(jī)萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！驹斀狻緼、固體NaCl是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．4、A【解析】

在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由此分析?！驹斀狻緼．CO2不能自身電離出離子，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．HCl在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬和氯化鈉溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在一定條件下可以導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)；二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是電解質(zhì)。5、A【解析】

反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)的概念，因此該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，答案選A。6、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。7、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)。“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！驹斀狻坑深}目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對(duì)于離子種類(lèi)鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。8、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。9、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，根據(jù)m=ρV，二者的質(zhì)量相同，而二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，說(shuō)明原來(lái)兩容器中CO2和N2O物質(zhì)的量之比為1：2，才能保證氧原子數(shù)相同，則需往甲容器中通入與乙容器中物質(zhì)的量相同的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為44g/mol，故C正確；D.同溫同壓下，體積相同的甲、乙兩容器的氣體物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的質(zhì)量相同，故D正確；故選B。10、A【解析】

R原子失去2個(gè)電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個(gè)電子可知，R原子的電子數(shù)為23+2=25，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為25，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為55—25=30，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，C項(xiàng)正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。13、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。14、A【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜?qiáng)酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。15、D【解析】

陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。16、A【解析】A.分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線(xiàn)下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱(chēng)量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱(chēng)量時(shí)m物=m砝+m游，稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率【解析】

(1)Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)放出熱量，生成氣體，所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產(chǎn)生危險(xiǎn)；(4)鈉的密度比水小