2026屆云南省新平縣一中化學高一上期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑2、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質（）A．化學性質穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華3、下列說法不正確的是()A．做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去B．實驗室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C．實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D．“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)24、下列物質屬于分子晶體的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl5、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液6、下列物質中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO47、用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶28、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC．H2O的摩爾質量為18g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L9、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為個B．標準狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個D．常溫常壓下，個氫分子的質量為2g10、電解質氯化鈉溶液能導電是因為()A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子 D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子11、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應結果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D．反應后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽12、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是()A．發(fā)生丁達爾效應 B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運動13、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液14、下列反應的離子方程式正確的是()A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑15、將少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（）A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液16、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后，將裝置C中的物質_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________。20、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。21、亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯誤；C、Na2O2在和CO2的反應中，Na2O2的O元素既有化合價的升高，又有化合價的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯誤；故選C。2、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩(wěn)定無關，且溴不具有易升華的性質；答案選B。3、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。4、B【解析】

分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構成的晶體，所有的非金屬氫化物、大多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)的共價化合物、少數(shù)鹽（如AlCl3）屬于分子晶體。【詳解】A項、氧化鈣是由鈣離子和氧離子構成的離子晶體，故A錯誤；B項、二氧化碳晶體是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C項、二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的原子晶體，故C錯誤；D項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查晶體類型的判斷，注意把握晶體的構成粒子以及常見物質的晶體類型的判斷依據(jù)是解答關鍵。5、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質均與硝酸溶液不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c睛】為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象為解答的關鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質。6、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。7、A【解析】

設生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比1:3，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】根據(jù)質量守恒建立關系進行計算。8、B【解析】

A.1mol的CH4質量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。9、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個，故A錯誤；B.標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個,故C錯誤；D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質的量為1mol，氫氣的摩爾質量為2g/mol，所以1mol氫氣的質量為2g，故D正確；故答案選D。10、C【解析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質和非電解質，氯化鈉的水溶液能導電，因此，氯化鈉屬于電解質。氯化鈉溶液能導電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動的離子，通電時陰陽離子作定向運動從而導電，故答案為C。11、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質，反應的化學方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl?！驹斀狻緼.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中碘化氫完全反應，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質，則反應后集氣瓶中會出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為薄霧是氣溶膠，對光發(fā)生散射作用。【詳解】A．膠體能發(fā)生丁達爾效應，這是膠粒對光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運動，這是膠體的運動學性質，D不合題意；故選C。13、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。14、A【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項正確；B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B項錯誤；C.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應，生成NH3?H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，C項錯誤；D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D項錯誤；答案選A?！军c睛】書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。15、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，選項A不符合題意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項B不符合題意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項C不符合題意；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，選項D符合題意。答案選D。16、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質?！驹斀狻緼項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+。【詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。19、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復原，恢復成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應的離子方程式為：?！军c